高中化学二轮复习课件氧化还原离子反应练习题

专MATCH_ word word文档格式规范word作业纸小票打印word模板word简历模板免费word简历 _1713283303100_0强化练(一)氧化还原反应、离子反应选择题专练1．(2021·山东潍坊市高三模拟)下列过程不涉及氧化还原反应的是()A．生物固氮B．酿造米酒C．海水提溴D．侯氏制碱法制备纯碱答案D解析海水提溴是由含溴化合物变为溴的单质，有元素化合价的变化，涉及氧化还原反应，C不符合题意；侯式制碱法制备纯碱中二氧化碳、氨气、氯化钠、水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解转化为碳酸钠、二氧化碳和水，均没有元素化合价的变化，不涉及氧化还原反应，D符合题意。2．(2021·北京昌平区高三期末)下列变化与氧化还原反应无关的是()．加热木炭和浓，有刺激性气味气体产生AH2SO4．向中注入水，气体由红棕色变为无色BNO2C．向AgCl浊液中加入KI溶液，白色沉淀变黄．向酸性溶液中加入溶液，紫色溶液褪色DKMnO4FeSO4答案C解析加热木炭和浓H2SO4，有刺激性气味气体SO2产生，S元素化合价由＋6价降到＋4价，化合价发生变化，与氧化还原反应有关，故不选A；向NO2中注入水，气体由红棕色变为无色，NO2转化为NO，N元素化合价由＋4价降到＋2价，化合价发生变化，与氧化还原反应有关，故不选B；向AgCl浊液中加入KI溶液，白色沉淀变黄，AgCl沉淀转化为AgI沉淀，该过程没有元素化合价发生变化，与氧化还原反应无关，故选C；向酸性KMnO4溶液中加入FeSO－2＋，Mn元素化合价由＋7价降到＋4溶液，紫色溶液褪色，MnO4转化为Mn2价，化合价发生变化，与氧化还原反应有关，故不选D。3．(2021·河北高三开学考试)下列叙述不涉及氧化还原反应的是()A．植物油加工成人造奶油B．自然界中豆科植物进行氮的固定1C．雷雨天气空气中臭氧浓度增大D．使用铝热剂焊接钢轨答案C解析植物油加工成人造奶油是油脂与氢气发生加成反应，该反应属于氧化还原反应，A不符合题意；氮的固定是氮元素从游离态转化为化合态的过程，发生了化合价的变化，属于氧化还原反应，B不符合题意；氧气和臭氧中氧元素的化合价均为0价，故氧气转化为臭氧过程中没有发生氧化还原反应，C符合题意；使用铝热剂焊接钢轨时发生的铝热反应属于氧化还原反应，D不符合题意。4．(2021·泉州高三调研)下列文献记载内容不涉及氧化还原反应的是()A．《本草纲目》中“令人以灰(草木灰)淋汁，取碱浣衣”B．《梦溪笔谈》中“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”C．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”D．《周易参同契》中“胡粉(碱式碳酸铅)投火中，色坏还为铅”答案A解析草木灰主要成分为K2CO3，碳酸钾水解显碱性，水解反应不是氧化还原反应，A符合题意；“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”涉及到的反应为Fe置换CuSO4中的Cu，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B不符合题意；“丹砂(HgS)烧之成水银”即HgS受热分解生成S和Hg，“积变又还成丹砂”即S和Hg又化合生成HgS，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，C不符合题意；“胡粉(碱式碳酸铅)投火中，色坏还为铅”即碱式碳酸铅受热分解生成铅单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，D不符合题意。5．(2021·日照高三模拟)下列关于离子共存或者离子反应的说法正确的是()．－1溶液可能大量存在：＋、＋、－、2－A0.1mol·LCuSO4KNH4NO3CO3．用水溶液吸收：＋＋2－＋－＋＋BSO2Br2SO2Br22H2O===SO42Br4H．＝的溶液中可能大量存在：＋、－、＋、2－CpH13NH4NO3KSO4．氢氧化铁和碘化氢溶液反应：＋＋3＋＋DFe(OH)33H===Fe3H2O答案B解析－12＋和CO2－2＋和CO2－0.1mol·LCuSO4溶液中Cu3发生相互促进的水解，所以Cu3不能大量共存，故A错；SO2具有较强的还原性、Br2具有较强的氧化性，所以SO2水溶液与Br2发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸来达到吸收溴的目的，故B对；pH＝13的溶液呈2强碱性，在强碱性条件下NH＋－反应生成氨气和水，所以在碱性环境下铵根离子不4能与OH能大量存在，故C错；氢氧化铁和碘化氢溶液除发生反应Fe(OH)＋3＋＋3H3＋3H===Fe2O外，3＋与I－还会发生氧化还原反应：2Fe3＋＋2I－2＋＋IFe===2Fe2，故D错。6．(2021·厦门高三模拟)下列说法对应的离子方程式合理的是()．泡沫灭火器的工作原理：3＋＋2－＋↓＋↑A2Al3CO33H2O===2Al(OH)33CO2．侯氏制碱法中的制备：＋＋－＋＋BNaHCO3NH3CO2H2O===HCO3NH4．草酸使酸性溶液褪色：＋－＋＋2＋＋↑＋CKMnO45H2C2O42MnO46H===2Mn10CO28H2O．双氧水中加入稀硫酸和溶液：－＋＋＋＋↑＋DKI2IH2O22H===I2O22H2O答案C解析3＋＋3HCO－泡沫灭火器利用硫酸铝和碳酸氢钠溶液反应，其工作原理为Al3↓↑===Al(OH)3＋3CO2，A不符合题意；侯氏制碱法中生成的NaHCO3为沉淀，其制备原理为Na＋＋NH↓＋3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4，B不符合题意；草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5H－＋2＋＋10CO↑2C2O4＋2MnO4＋6H===2Mn2＋8H2O，C符合题意；双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I－＋H＋2O2＋2H===I2＋2H2O，D不符合题意。7．(2020·三明高三一模)下列化学反应的离子方程式不正确的是()．向饱和溶液中滴加过量溶液生成白色沉淀：2＋＋－↓ABa(NO3)2NaHCO3Ba2HCO3===BaCO3＋↑＋CO2H2O．向溶液中滴加溶液至刚好沉淀完全：2＋＋－＋＋＋＋＋2－BBa(OH)2NH4HSO4Ba2OHNH4HSO4↓＋＋===BaSO4NH3·H2OH2O．溶于过量氢碘酸溶液中：＋＋3＋＋CFe2O3Fe2O36H===2Fe3H2O．稀硝酸中加入过量的铁屑：＋＋＋－2＋＋↑＋D3Fe8H2NO3===3Fe2NO4H2O答案C解析2＋＋2HCO－向饱和Ba(NO3)2溶液中滴加过量NaHCO3溶液生成碳酸钡白色沉淀，Ba3↓↑===BaCO3＋CO2＋H2O，故A正确；向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全，二者物质的量按照1∶1进行反应，Ba2＋＋2OH－＋NH＋＋＋SO2－↓4＋H4===BaSO4＋3＋具有较强的氧化性，NH3·H2O＋H2O，故B正确；Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中，由于Fe而I－具有还原性，所以二者发生氧化还原反应，离子方程式为Fe＋＋2I－2＋2O3＋6H===2Fe＋I＋＋2NO－2＋3H2O，故C错误；稀硝酸中加入过量的铁屑，反应生成亚铁离子：3Fe＋8H332＋＋2NO↑＋4H===3Fe2O，故D正确。8．(2021·湖北高三模拟)已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。其中甲是碱，乙、丙是盐，它们分别溶于水后电离产生的所有离子如表所示。阳离子Na＋、H＋、Ba2＋阴离子－、2－、2－OHCO3SO4下列 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 结果一定正确的是()．甲是，乙是ABa(OH)2NaHSO4．乙、丙反应的离子方程式为＋＋－＋↑BHHCO3===H2OCO2C．甲分别与乙、丙溶液混合后，现象相同D．可利用焰色反应鉴别乙和丙答案C解析甲、乙、丙是三种可溶性物质，其中甲是碱，可知甲中有OH－、Na＋或Ba2＋，而碳酸钡和硫酸钡是沉淀，所以甲只能是Ba(OH)2,乙是NaHSO4，丙是Na2CO3或者丙是NaHSO4，乙是Na＋＋CO2－2CO3，故A错误；由A分析可知，乙、丙反应的离子方程式为2H3===H2O＋CO↑2，故B错误；Ba(OH)2与NaHSO4反应会生成白色沉淀硫酸钡，Ba(OH)2与Na2CO3反应会生成白色沉淀碳酸钡，现象相同，故C正确；乙和丙都含有钠元素，焰色反应相同，不能利用焰色反应鉴别乙和丙，故D错误。．工业上常用碱性溶液吸收工业废气中的。为了提高吸收效率，常用作9NaClOSO2Ni2O3为催化剂，在反应过程中产生的四价镍和氧原子具有极强的氧化能力，可加快对的吸SO2收，该催化过程如图所示：下列说法错误的是()A．过程1中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶1．过程的离子方程式是＋－－＋＋B22NiO2ClO===ClNi2O32O．吸收反应的总方程式是－＋＋－＋2－＋＋CClOSO2H2O===ClSO42H．用代替脱硫效果更好DCa(ClO)2NaClO答案C解析过程1中，ClO－转化为Cl－，Cl元素化合价由＋1价变为－1价，化合价降低，ClO－作氧化剂，Ni2O3转化为NiO2，Ni元素化合价由＋3价变为＋4价，化合价升高，Ni2O3作4还原剂，根据得失电子守恒可得，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶1，A项正确；过程－反应生成Ni－和O，离子方程式为2NiO－－＋Ni2中，NiO2和ClO2O3、Cl2＋ClO===Cl2O3＋2O，B项正确；用NaClO碱性溶液吸收工业废气中的SO－＋SO2，离子方程式为ClO2＋－－＋SO2－2＋与SO2－2OH===Cl4＋H2O，C项错误；Ca4结合生成难溶的CaSO4，有利于反应的进行，因此用Ca(ClO)2代替NaClO脱硫效果更好，D项正确。．已知：沸点约为℃，具有强还原性，能与10(2021·山东高三开学考试)N2H4·H2O118NaClO剧烈反应生成。实验室可采用氧化法制备，该反应的化学方程式为N2NaClON2H4CO(NH2)2＋＋―→＋＋＋未配平。以为阿伏加德罗常数的值，NaClONaOHN2H4NaClNa2CO3H2O()NA下列说法正确的是()．消耗时，转移电子数目为A40gNaOHNA．常温下，＝的溶液，水电离出－的数目为－5BpH9Na2CO3OH10NA．已知和的水溶液均呈碱性，因此它们均属于弱电解质CN2H4NH3．若将少量的滴加到溶液中，将逸出氮气，整个过程转移个电子DCO(NH2)2NaClO6NA答案A解析N的化合价由－3价升高到－2价，Cl的化合价由＋1价降低到－1价，根据得失电子守恒配平化学方程式：CO(NH2)2＋NaClO＋2NaOH===N2H4＋NaCl＋Na2CO3＋H2O。根据化学方程式可知2molNaOH参与反应转移2mol电子，则消耗40gNaOH也就是1molNaOH，转移电子数目为NA，A正确；不知道溶液的体积，无法计算离子的数目，B错误；N2H4、NH3属于非电解质，C错误；1molCO(NH2)2生成N2转移6mol电子，但CO(NH2)2的物质的量未知，转移电子数无法计算，D错误。．是一种重要的化学试剂，可用作食盐中的补碘剂。其化11(2021·山东菏泽市高三一模)KIO3工生产有多种 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 ，下面是“氧化法”制备的生产工艺流程图：KIO3KIO3已知“反应器内反应”所得产物有、和。下列相关说法不正确的是KH(IO3)2Cl2KCl()A．“反应器内反应”中，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为11∶6．“逐”过程需要加入烧碱或晶体除BCl2KICl2C．借助食用醋和淀粉碘化钾试纸即可检验食盐中是否含有补碘剂5．调时发生反应的方程式为＋＋DpHKH(IO3)2KOH===2KIO3H2O答案B解析↑根据题干信息，该反应的化学方程式为11KClO3＋6I2＋3H2O===6KH(IO3)2＋3Cl2＋5KCl，其中氧化剂是KClO3，氧化产物为KH(IO3)2，故氧化剂与氧化产物的物质的量之比为11∶6，A项正确；加热可以促进溶解在溶液中气体的逸出，故“逐Cl”2过程只需要加热溶液即可，不用加入烧碱或KI晶体除Cl－＋IO－＋2，B项错误；由于反应：5I3＋6H===3I2＋3H2O，碘单质能使淀粉溶液变蓝色，故借助食用醋和淀粉碘化钾试纸即可检验是否含有补碘剂，C项正确；调pH的目的是让KH(IO3)2转化为KIO3，故应该加入KOH调节pH，发生反应的化学方程式为KH(IO3)2＋KOH===2KIO3＋H2O，D项正确。．是常用的消毒剂和氧化剂。已知相关化学反应12(2021·石家庄精英中学高三二模)KMnO4如下：①向含的溶液中通入制备：＋＋KOHK2MnO4Cl2KMnO42K2MnO4Cl2===2KMnO42KCl②实验室制：＋浓＋＋↑＋Cl22KMnO416HCl()===2KCl2MnCl25Cl28H2O③测定废水中2＋：－＋2＋＋↓＋＋，下列有关说法错误的是Mn2MnO43Mn2H2O===5MnO24H()．－的氧化性一定比的氧化性强AMnO4Cl2B．物质氧化性与酸碱性有关，pH越低，氧化性越强C．③中生成2mol还原产物时转移6mol电子．若转移电子数相等，则①中与②中的质量之比为∶DKMnO4KMnO451答案A解析2K2MnO4＋Cl2===2KMnO4＋2KCl反应中，Cl2是氧化剂，KMnO4是氧化产物，则氧化性：Cl2>KMnO4，A项错误；由题中反应可知，在酸性条件下，KMnO4具有强氧化性，所以物质氧化性与酸碱性有关，pH越低，氧化性越强，B项正确；③中MnO－4被还原生成的还原产物为MnO①2，则生成2mol还原产物时转移6mol电子，C项正确；中1mol②KMnO4转移1mol电子，中1molKMnO4转移5mol电子，所以若转移电子数相等，则①②∶中KMnO4与中KMnO4的质量之比为51，D项正确。．《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠，其中为＋价13(Na2S2O8S6)去除废水中的正五价砷Ⅴ的研究成果，其反应机制模型如图所示－、表示自由[As()](SO4··OH基。设阿伏加德罗常数的值为N，下列叙述错误的是)A()6A．过硫酸钠中－2价氧与－1价氧的个数比为3∶1．若参加反应，被还原的2－小于个B56gFeS2O81.5NA．碱性条件下硫酸根自由基发生反应的方程式为－＋－2－＋CSO4·OH===SO4·OHD．pH越小，越有利于去除废水中的正五价砷答案D解析过硫酸钠中正负化合价之和为零，S为＋6价，Na为＋1价，正价之和为(＋6)×2＋(＋1)×2＝14，负价之和为－14，若－2价氧与－1价氧的个数比为3∶1，即－2价氧为6个，－1价氧为2个，负价之和为(－2)×6＋(－1)×2＝－14，A项正确；56gFe为1mol，根据图示可知，1molS2－2－2＋，该过程转移2mol电2O8和1molFe反应生成2molSO4和1molFe子，但是Fe2＋还要与S2－3＋和自由基，形成的沉淀中既含有二价铁离子，又2O8反应变成Fe含有三价铁离子，即第一步反应中的二价铁没有被完全氧化为三价铁离子，因此1mol铁参加反应消耗S2－2－2O8小于1.5mol，共有少于1.5NA个S2O8被还原，B项正确；结合图示可知，碱性条件下，SO－－－2－4·发生反应的方程式为SO4·＋OH===SO4＋·OH，C项正确；根据图示可知，最后是碱性条件下，铁离子和亚铁离子转化为氢氧化亚铁和氢氧化铁，正五价砷离子转变为沉淀，二者共同以沉淀形式析出的，则溶液的碱性越强越有利于沉淀析出，即pH越大越有利于去除废水中的正五价砷，D项错误。14．(2021·汕头市高三模拟)北京大学研究员发现在钙钛矿活性层中引入稀土Eu3＋/Eu2＋离子对，通过如图原理可消除零价铅和零价碘缺陷，提高钙钛矿太阳能电池的使用寿命。下列说法正确的是()7A．Eu3＋/Eu2＋离子对在反应过程中需定时补充B．消除零价铅的反应为2Eu3＋＋Pb0===2Eu2＋＋Pb2＋C．消除零价碘的过程中，Eu3＋/Eu2＋离子对发生还原反应D．整个过程中，电子从I0转移给Pb0答案B解析Eu3＋/Eu2＋离子对在反应过程中循环使用，不需定时补充，A错误；消除零价铅，Pb0失电子生成Pb2＋，Eu3＋/Eu2＋离子对得电子，反应为2Eu3＋＋Pb0===2Eu2＋＋Pb2＋，B正确；消除零价碘的过程中，I0得电子生成I－，Eu3＋/Eu2＋离子对失电子，发生氧化反应，C错误；整个过程中，电子从Pb0转移给I0，D错误。．科学家研制出了一种在催化剂作用下用处理废水中15(2021·石家庄精英中学高三调研)H2－的方法，该过程的反应原理如图所示。下列说法正确的是NO2()．反应过程中不需要补充AFe3O4．该过程中每消耗，同时生成个B1molH2NAN2C．处理过程中的催化剂只有PdD．处理后的废水酸性增强答案A解析由图可知，Fe3O4中的二价铁和三价铁在不断循环，反应过程中不消耗Fe3O4，所以不需要补充Fe－3O4，故A正确；从图中可以看出，反应物为NO2和H2，生成物中有N2，反应1的化学方程式为2NO－＋3H＋2H＋===N＋4HO，所以每消耗1molH，同时生成molN，2222232N即A个N，故B错误；从图中可以看出，氢气在Pd表面失去电子转化为H＋，失去的电子32传递给Fe－3O4，Fe3O4中三价铁离子转化为亚铁离子，亚铁离子再将NO2还原为N2，同时亚铁离子转化为铁离子，因此Pd和Fe3O4都是催化剂，故C错误；根据总反应方程式，反应过程中消耗H＋，所以处理后的废水酸性减弱，故D错误。8(二)氧化还原反应、离子反应方程式 书 关于书的成语关于读书的排比句社区图书漂流公约怎么写关于读书的小报汉书pdf 写专练1．由于氰化钠有剧毒，因此需要对“废液”中的氰化钠进行处理，通常选用漂白粉或漂白液在碱性条件下将其氧化，其中一种产物为空气的主要成分，则在碱性条件下漂白液与氰化钠反应的离子方程式为___________________________________________________________。答案－＋－＋－2－＋－＋↑＋2CN5ClO2OH===2CO35ClN2H2O．用处理中性废水时与水反应生成氢氧化铁胶体，并放出无色无味的气体和其他物2K2FeO4质，写出反应的离子方程式：__________________________________________________，处理废水时既利用的强氧化性，又利用生成氢氧化铁胶体的作用。K2FeO4______________答案2－＋胶体＋－＋↑聚沉或吸附4FeO410H2O===4Fe(OH)3()8OH3O2()．甲酸钠法是制备的一种新方法，其原理为将甲酸钠和烧碱溶于乙醇水3Na2S2O4(HCOONa)溶液中，再通入发生反应，有气体放出，析出固体，总反应的化学方程式SO2CO2Na2S2O4为___________________________________________________________________________。答案＋＋＋＋HCOONa2SO2NaOH===Na2S2O4H2OCO2．在酸性条件下，黄铁矿催化氧化的反应：＋＋2＋＋2－＋4(FeS2)2FeS27O22H2O===2Fe4SO44H＋，实现该反应的物质间转化如图所示。则反应Ⅰ的离子方程式为______________________________________________________。答案2＋＋＋＋3＋＋＋4Fe(NO)O24H===4Fe4NO2H2O．新的研究表明，可以将转化为炭黑进行回收利用，反应原理如图所示。5CO2(1)在转化过程中起催化作用的物质是____________________；(2)写出总反应的化学方程式：________________________________________________。答案FeO＋(1)FeO(2)CO2=====CO26．从工业废钒中回收金属钒既避免污染环境又有利于资源综合利用。某工业废钒的主要成分为、和等，如图是从废钒中回收钒的一种工艺流程：V2O5VOSO4SiO29(1)“氧化”工序中反应的离子方程式为___________________________________________。(2)写出流程中铝热反应的化学方程式：___________________________________________。高温答案－＋2＋＋－＋＋＋＋＋＋(1)ClO36VO3H2O===Cl6VO26H(2)3V2O510Al=====6V5Al2O37．某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体：(NiSO4·7H2O)(1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是____________________。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式：_______________________________________________________________________________________________________。(2)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式：__________________________________________________________。答案除去油脂，溶解铝及其氧化物－＋＋＋↓2＋＋－(1)AlO2HH2O===Al(OH)3(2)2NiClO＋－↓＋－＋4OH===2NiOOHClH2O8．锡常用于制造保险丝等合金。工业上以锡精矿(主要含锡、铁、铜、银、铅、钨等硫化物和砷化物)为原料制备锡，其流程如下：“焙烧”中将转化成，用纯碱溶液“碱浸”将转化成易溶性的(1)WS2WO310%WO3并放出气体，写出离子方程式：。Na2WO4______________________________(2)“熔炼”时使用焦炭粉，粉碎焦炭的目的是___________________________________________________________________________________________________________________；如果炭还原时生成锡和、体积比∶，写出化学方程式：SnO2COCO2(31)_____________________________________________________________________________________________。答案＋2－2－＋↑增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应(1)WO3CO3===WO4CO2(2)更充分＋高温＋↑＋↑5SnO28C=====5Sn6CO2CO210