专业资料推荐i酸碱中和滴定实验报告一、实验目的：用已知浓度NaOH溶液（
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溶液）测定未知浓度的盐酸溶液（待测）的浓度。二、实验原理：c（标）xV（标）=c（待）xV（待）三、实验仪器和药品酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、0.1mol/LNaOH溶液（标准液）、未知浓度的盐酸溶液（待测液）、酚酞试剂四、实验步骤1、检漏：检查滴定管是否漏水2、洗涤：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待装液润洗2〜3次3、量取：用酸式滴定管量取10.00ml未知浓度的盐酸溶液，注入锥形瓶中，并往锥形瓶中滴加几滴酚酞，现象为。用碱式滴定管量取标准液NaOH溶液约20ml,排出管内气泡，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某准确刻度，
记录
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读数M,读至小数点后第二位。4、滴定:把锥形瓶放在碱式滴定管的下面，将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，滴定时，右手不断旋摇锥形瓶，左手控制滴定管玻璃球，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴入一滴NaOH后溶液变为红色且半分钟内不恢复原色。此时，盐酸恰好完全被氢氧化钠中和，达到滴定终点。记录滴定后液面刻度M。5、重复滴定：把锥形瓶内的溶液倒入废液缸，用蒸馏水把锥形瓶洗干净，将上述操作重复2次。6、数据处理注意：取两次测定数值的平均值，计算待测液的物质的量浓度专业资料推荐PAGE\*MERGEFORMAT#五、实验结论滴定次数待测酸溶液体积/mL标准酸溶液的体积c（酸）滴定前滴定后体积第一次第二次六、注意事项:lO.OOmL刻度处，把滴定管中的溶）A大于40.0mLB、为40.0mLC、小于40.0mLD为10.0mL（四）误差
分析
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1、来自滴定管产生的误差：滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗②滴定管未用待测液润洗盛标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡盛标准液的滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡盛待测液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡2、来自锥形瓶中产生的误差锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液润洗3、读数带来的误差如：标准液读数时①先俯视后仰视②先仰视后俯视课后巩固：1、进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是（）A、酸式滴定管B、碱式滴定管C、锥形瓶D、量筒2、准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（A50mL量筒B、10mL量筒C50mL酸式滴定管D、50mL碱式滴定管3、有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在液全都流下排出，承接在量筒内，量筒中溶液的体积（4、用O.lmol/L的氢氧化钠溶液测定某浓度的浓硫酸，其实验步骤如下:1•配制稀硫酸溶液100mL,操作方法是：在里盛适量蒸馏水，用滴定管取1mL浓硫酸，使其缓缓沿烧杯内壁注入盛有适量蒸馏水的中，并用搅拌,以达的目的。将后的溶液沿注入中，用蒸馏水洗涤__和2〜3次，洗液都注入中，振荡摇匀后，将水注入，直至液面接近刻度线处，改用加水至。盖好瓶塞，振荡摇匀后，转移至贴有标签的试剂瓶中。2•滴定：用酸式滴定管取10mL稀硫酸，注入___—中，滴入3至5滴酚酞并摇匀后，用O.lmol/L的氢氧化钠溶液滴定，直到加入最后一滴氢氧化钠，刚好使溶液,即达滴定终点。3•记录和计算：求：稀释前后硫酸物质的量的浓度。讨论:碱式滴定管在盛氢氧化钠溶液前要先用—_洗净再用___—润洗，盛待测硫酸溶液的容器是__，容器在盛稀硫酸前，要用一_洗。碱式滴定管未用标准碱溶液洗，只用水洗，立即注入氢氧化钠溶液，将会使测定的稀硫酸浓度（偏高、偏低、不受影响，下同）。滴定前，盛稀硫酸的容器水洗后，用稀硫酸润洗，再盛稀硫酸10mL，再用标准氢氧化TOC\o"1-5"\h\z钠溶液滴定，将会使测定硫酸溶液的浓度结果。滴定前碱式滴定管内无气泡，后因操作不当进了气泡，测定结果，使稀硫酸的浓度_。盛稀硫酸的容器内盛10mL稀硫酸后，再加入10mL水后滴定，则测定结果，硫酸溶液浓度将。滴定前平视读数，滴定终点时，仰视读数，并记录读数，测得的硫酸溶液浓度将
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