2020-2021学年度高一化学第一学期鲁科版（2019）必修第一册第二章元素与物质世界单元测试

2020-2021学年度高一化学第一学期鲁科版（2019）必修第一册第二章元素与物质世界单元练习一、选择题1．关于一些重要的化学概念，下列叙述错误的个数是()①SO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物②熔融状态下，AlCl3、CH3COONa、NaOH均能导电③氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质④蛋白质溶液中混有少量氯化钠杂质，可用渗析的方法提纯⑤需要通电才可进行的有：电泳、电离、电解A．2个B．3个C．4个D．5个2．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是()①NaHSO3=Na＋＋H＋＋②NaHSO4=Na＋＋H＋＋③H2SO4=2H＋＋④Ca(OH)2=Ca2＋＋(OH-)2A．①②B．①C．③④D．①④3．下列可用离子方程式表示的反应是()A．碳酸钙与稀盐酸反应B．碳酸钠与稀盐酸反应C．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应D．稀盐酸与碳酸氢钠反应4．下列属于非电解质，但溶于水所得溶液能导电的是()A．蔗糖B．干冰C．生石灰D．氯化钠5．加碘盐中含有KIO3，其能发生反应KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O，下列有关该反应的说法正确的是()A．H2SO4是氧化剂B．KIO3发生氧化反应C．I2的还原性大于I-D．每生成0.6molI2，反应转移电子数为NA6．鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色Fe3+。若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有()A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性7．下列物质中属于能导电的电解质的是：()A．CO2B．稀硫酸C．熔融的NaNO3D．氯化钠晶体8．已知某反应中反应物与生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知物X。Na2SO3是其中的反应物之一。下列说法不正确的是()A．该未知物X为Na2SO4B．该反应的氧化剂是KIO3C．由反应可知还原性强弱顺序为：Na2SO3＞I2D．该反应中，发生氧化反应的过程是KIO3→I29．下表第I栏与第II栏中的化学反应，都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是()选项第I栏第II栏第III栏A向盐酸中滴加NaOH溶液向盐酸中滴加氨水H++OH-=H2OB向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液向FeCl3溶液中滴入AgNO3溶液Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓C向NaHCO3溶液中滴入少量NaOH溶液向NaOH溶液中滴入少量NaHCO3+OH-=H2O+D向NaOH溶液中通入过量SO2气体向NaOH溶液中通入少量SO2气体SO2+OH-=A．AB．BC．CD．D10．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A．H+、I-、、B．Ca2+、H+、、C．Na+、Cu2+、Cl-、OH-D．Ba2+、K+、、Cl-11．下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是()A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4B．Al、CO、O2、H2C．KClO3、MnO2、C、FeD．维生素C、C、H2、CO12．在硫酸铝、硫酸和硫酸镁的混合溶液200mL中，c()=0.80mol·L-1，当加入等体积1.6mol·L-1KOH溶液时，生成的沉淀最多，再加入过量的KOH溶液后，经过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀2.32g。则反应前的混合溶液中c(A13+)可能是()A．0.20mol·L-1B．0.40mol·L-1C．0.80mol·L-1D．1.20mol·L-113．某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作：取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀；向所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；将所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。下列对该溶液的说法正确的是A．无法确定含有、B．可能含有、C．一定不含有、、、D．一定含有、、、14．用铝箔包裹0.2mol金属钠,用针扎若干个小孔,放入100mL水中,完全反应后NaOH溶液的浓度为1mol·L-1(忽略反应前后溶液的体积变化)，下列说法正确的是()A．反应中转移的电子数为0.05NAB．反应中只有Na作为还原剂C．放出的气体体积( 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况)为5.6LD．反应后铝箔减轻的质量为5.4g15．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的个数之比为2：1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的个数之比为（）A．1：10B．1：8C．1：6D．1：5二、综合题16．据所学知识完成以下题目：(1)在下列反应中，HCl做还原剂的是_______，HCl做氧化剂的是_______。 ①CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑③PbO2+4HCl(浓)PbCl2+Cl2↑+2H2O④KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O⑤CuO+2HCl=CuCl2+H2O(2)在横线上补充所需的离子或分子，并配平方程式，。①KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O，_______。②Mn2+++H2O=MnO2↓+Cl2↑+___，_______。(3)用单线桥表示下列反应中电子转移方向和数目：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O，_______。(4)钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素。测定人体血液中钙元素的含量常用到如下两个反应：①CaC2O4+H2SO4=H2C2O4+CaSO4②2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O上述反应②的还原剂是____；若收集到44.8mL(标准状况)的CO2时，消耗氧化剂_____mol，有_____mol电子发生转移，相当于测出含钙元素的质量是_____g。(5)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、、Cl-、H2O。写出碱性条件下制高铁酸钾的离子反应方程式：_____。17．(1)请配平以下化学方程式：Al+NaNO3+NaOH→NaAlO2+N2↑+H2O___________。若反应过程中转移5mole-，则生成标准状况下的N2体积为________L。 (2)配平CuS2+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+H2SO4+H2O__________。(3)①配平P4+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4___________；②配平Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O__________。18．某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。(1)若向装有饱和FeCl3溶液的烧杯中分别滴入下列物质中，能形成胶体的是___________(填序号)。A．冷水B．沸水C．NaOH浓溶液D．NaCl浓溶液(2)写出制备Fe(OH)3胶体的离子反应方程式：___________(3)用激光笔照射装有Fe(OH)3胶体的烧杯，能在侧面看到一条___________，这种现象称为丁达尔效应(4)Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是___________(填序号)。A．胶粒直径大小不同B．颜色不同C．后者不稳定(5)若向制得的胶体中再加入稀HCl，红褐色分散系会被破坏，变为黄色溶液，写出相关离子方程式___________19．已知无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用所示装置制备纯净干燥的氯气与Al粉加热制备无水AlCl3。请回答：(1)仪器a的名称是_______，仪器b的名称是_______。(2)装置B盛放的试剂是_______；装置C中盛放的试剂是_______，其作用是_______。装置F盛放的试剂是_______(3)写出装置A中发生反应的化学方程式：_______，当生成0.1molCl2时，被氧化的氯化氢物质的量为_______mol。(4)装置G的作用是_______(用化学方程式表示)；检验氯气在G中是否吸收完全的实验方法是：_______。(5)已知无水AlCl3遇潮湿空气，能发生复分解反应，产生大量的白雾(白雾为盐酸酸雾)，请写出该反应的化学方程式_______。(6)已知高锰酸钾和浓盐酸在不加热的条件下可以制备Cl2，比较KMnO4和MnO2的氧化性强弱：KMnO4_______MnO2(填“＜”或“＞”)。20．某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气氧化性并模拟工业制取漂白粉，设计如图装置进行实验：(1)仪器A的名称为_______，圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_______。(2)装置的连接顺序为_______(填字母)。(3)饱和NaCl溶液的作用是_______，淀粉KI溶液的现象为_______。(4)Cl2与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为_______。参考 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 1．C2．D3．B4．B5．D6．B7．C8．D9．C10．A11．D12．A13．B14．C15．B16．③④②2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O5Mn2++2+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+H2C2O44×10-42×10-30.042Fe(OH)3+3ClO-+4OH-＝2+3Cl-+5H2O17．10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O11.23CuS2+20HNO3=3Cu(NO3)2+14NO↑+6H2SO4+4H2O11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO42Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O18．BFe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+明亮的光路AFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O19．分液漏斗圆底烧瓶饱和食盐水浓硫酸干燥氯气浓硫酸MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O0.2Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O用湿润的淀粉碘化钾试纸放在G装置导管口，若试纸变蓝，说明氯气没有被G装置完全吸收，反之，说明完全吸收。AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl＞20．分液漏斗除去中混有的HCl，降低Cl2在水中的溶解度溶液变蓝