河南省封丘县一中高二化学第二次月考试题

河南省封丘县一中高二化学第二次月考试 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 第PAGE页河南省封丘县一中2019-2019学年高二化学第二次月考试题可能用到的相对原子质量：H-1O-16一．选择题（每题只有一个正确答案，共48分）1、常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1，该溶液可能是（）①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A.①④B.①②C.②③D.③④2、下列 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示碳酸氢钠水解的离子方程式正确的是（）A.HCO3-+H+=CO2↑+H2OB.HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.HCO3-+H2OH2CO3+OH-D.HCO3-+H2O=H3O++CO32-3、下列事实不能说明HNO2是弱电解质的是（）A.常温下NaNO2溶液的pH大于7B.0.1mol·L-1HNO2溶液稀释至100倍，pH＞3C.HNO2和NaCl不能发生反应D.常温下pH=2的HNO2溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH小于74、常温下，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10－5。向20mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O的混合液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液，所得混合液的导电率与加入CH3COOH溶液的体积（V）的关系如图所示。下列说法不正确的是()A.a=20，b=40，且溶液呈中性处于A、B两点之间B.B点溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(NH）C.已知lg3≈0.5，则C点的pH≈5D.A、B、C三点中，B点溶液中水的电离程度最大5、在浓度均为0.1mol/L、体积均为V0的HX、HY，分别加水稀释至体积V，pH随lgV/V0的变化关系如右图所示。下列叙述正确的是（）A.a、b两点的溶液中：c（X-）＞c（Y-）B.相同温度下，电离常数K(HX)：d＞aC.溶液中水的的电离程度：d＞c＞b＞aD.lgV/V0=2时，若同时微热两种液体（不考虑挥发），则c(X-)/c(Y-)增大6、常温下，Ka(HCOOH)=1.77×10-4，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5，下列说法正确的是（）A.常温下将pH=3的HCOOH溶液和pH=11氨水等体积混合后溶液呈碱性B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等C.0.2mol·L-1HCOOH与0.1mol·L-1NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)D.0.2mol·L-1CH3COONa与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COOH)>c(Cl-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)7、常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1的CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是（）A.点①所示溶液中：c(Na+)+c(H+)＜C(CH3COOH)+c(OH-)B.点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C.点③所示溶液中：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)D.点④所示溶液中：2c(OH-)-2c(H+)=c(CH3COO-)+3c(CH3COOH)8、下列实验操作能达到实验目的的是(　　)选项实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥D比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中9、物质的量浓度相同的下列溶液中①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③NH4HCO3④NH4HSO4⑤NH4Cl⑥NH3·H2O；c(NH4＋)由小到大的排列顺序正确的是（）A.③⑤④⑥①③B.⑥③⑤④①②C.⑥⑤③④①②D.⑥③⑤④②①10、下列说法中正确的是（）A.将H2S通入AgNO3和AgCl的浊液中，观察到黑色沉淀，说明Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)B.Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱C.相同温度下，在水中和NaCl溶液中分别加入过量AgCl固体，所得溶液中c(Ag+)相同D.Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关11、铜锌原电池(如图)工作时，以下说法正确的是（　　）①电子流动方向从Zn-灯泡-Cu-盐桥；②Zn电极的质量减轻Cu电极的质量增重；③盐桥中的K+移向CuSO4溶液；④将锌片浸入硫酸铜溶液发生的化学反应与该电池反应相同为：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu；⑤Zn电极失电子发生还原反应A．①②③B．②④⑤C．②③④D．③④⑤12、一种碱性“二甲醚(CH3OCH3)燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率高等优点，其电池总反应为:CH3OCH3+3O2+4OH-=2CO32-+5H2O,下列说法不正确的是（）A.电池正极可用多孔碳材料制成B.电池负极发生的反应为:CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO32-+12H+C.理论上，1mol二甲醚放电量是1mol甲醇放电量的2倍D.电池工作时，OH-向电池负极迁移13、在一定温度下的定容容器中，当下列哪些项不再发生变化时，表明反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态（）①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①②③④⑤⑦C.①③④⑤D.①③④⑤⑧14、在密闭容器中，加入2molA和1molB发生如下反应：2A(g)+B(?)2C(g)+D(g)，C的体积分数（C%)随时间的变化趋势符合右下图关系：下列说法正确的是（　　）A.E点的v(逆)大于F点的v(正)B.若在F点时给容器加压，达新平衡时C的浓度将增大C.若给容器加热，该反应的平衡常数K将增大D.恒温恒容下达平衡后，向容器中再加入2molA和1molB，A的转化率不发生改变15、已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)ΔH＝akJ·mol-1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝-220kJ·mol-1，H-H、O＝O和O-H键的键能分别为436、496和462kJ·mol-1,则a为（　　）A.＋350B.＋130C.-332D.-11816、电解CuCl2溶液的装置如右图所示，下列 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 正确的是（）A．b电极的质量不变B．a电极是该装置的负极C．a电极上发生氧化反应D．电子由b电极经溶液流向a电极二．填空题（本题包括5个小题，共52分）17、（8分）I．现用物质的量浓度为0.1000mol·L-1的 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 NaOH溶液去滴定VmL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：（1）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_______(填“甲”或“乙”)中。（2）某学生的操作步骤如下：A．移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3mL；E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。正确操作步骤的顺序是____→___→___→___→A→___(用字母序号填写)。判断到达滴定终点的实验现象是_____________________________________。（3）右上图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c(HCl)＝_______mol·L-1。（4）由于错误操作，使得上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是________(填字母)。A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00mL待测酸溶液注入锥形瓶进行滴定C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定D．用酸式滴定管量取待测盐酸时，取液前有气泡，取液后无气泡II．25℃时，若体积为Va、pH＝a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱溶液混合，恰好中和。请回答：①若a＋b＝12，则Va:Vb＝________。②若Va＜Vb和a＝，则a的取值范围是_________________。18、（13分）我国是世界上最大的钨储藏国。金属钨可用于制造灯丝、超硬模具和光学仪器。在工业上常采用高温还原WO3法制取金属钨。回答下列问题：（1）白钨矿(主要成分是CaWO4)与盐酸反应生成沉淀，灼烧沉淀即可得到WO3，上述两步反应的化学方程式为_________________、__________________。（2）T℃时，WO3经如下的四步反应生成W。每一步反应的焓变和平衡常数如下：WO32(g)WO2O(g)△H1K1WO2(g)WO2O(g)△H2K2WO2(g)WO22O(g)△H3K3WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g)△H4K4则该温度下，WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)△H=_________，K=__________。（3）T1℃时，将一定质量WO3和8.0gH2置于2L密闭容器中，发生反应：WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)，混合气体各组分物质的量之比随时间变化的关系如图所示：①T1℃时，H2的平衡转化率a=_________%，反应平衡常数K=__________。②若在4min时降低并维持温度为T2℃，则该反应的△H_______0，若在8min时缩小容器容积，则______1.3。(填“>”“<”或“=”)19、（10分）I．活性氧化锌(ZnO)粒径介于1-100nm之间，是一种面向21世纪的新型高功能精细无机产品，表现出许多特殊的性质。某研究所以粗氧化锌（含少量CuO、FeO、MnO、Fe2O3等）为原料，采用湿化学法(NPP-法)制备纳米级活性氧化锌，生产工艺流程如图：已知：①pH=5.4时，KMnO4的还原产物为MnO2。②该实验条件下氢氧化物沉淀的pH如下表：Fe(OH)2Fe(OH)3家庭是幼儿语言活动的重要环境，为了与家长配合做好幼儿阅读训练工作，孩子一入园就召开家长会，给家长提出早期抓好幼儿阅读的要求。我把幼儿在园里的阅读活动及阅读情况及时传递给家长，要求孩子回家向家长朗诵儿歌，表演故事。我和家长共同配合，一道训练，幼儿的阅读能力提高很快。Cu(OH)2Zn(OH)2Mn(OH)2开始沉淀的pH沉淀完全的pH根据以上信息，回答下列问题：（1）工艺过程中各步骤均用到的分离方法是_______________________________。（2）“废渣1”的主要成分是_______________________________________。（3）“反应器2”中两个氧化还原反应的离子方程式为_______________________。（4）“反应器3”中加入锌粉的作用是________________________________。（5）“反应器4”得到的废液中，含有的主要离子除了Na+外，还有______________。II．某二元酸(H2A)在水中的电离方程式是H2A=H++HA-；HA-H++A2-。若向0.1mol·L-1的H2A溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______20、（11分）化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：（1）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈_____性，原因是_____________________。（用离子方程式表示）（2）在常温下将pH=2的盐酸10mL加水稀释到1L，则稀释后的溶液的pH等于________。（3）已知在H2S溶液中存在下列平衡：H2SHS﹣+H+。①向H2S溶液中加入NaOH固体时，（不考虑温度变化）电离平衡向________移动，（填“左”或“右”）c（H+）________。（填“增大”、“减小”或“不变”）②向H2S溶液中加入NaHS固体时，电离平衡向________移动，（填“左”或“右”）c（S2﹣）________。（填“增大”、“减小”或“不变”）（4）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是________（填“A”或“B”）；设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1________m2。（选填“＜”、“=”、“＞”）（5）难溶电解质水溶液中存在溶解平衡，某MgSO4溶液里c（Mg2+）=0.002mol·L﹣1，如果生成Mg（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于________。（该温度下Mg（OH）2的Ksp=2×10﹣11）（6）已知碳酸钙的Ksp×10-9。现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为4×10﹣4mol·L﹣1，则生成沉淀所需CaCl2溶液最小浓度为mol·L﹣121、（10分）乙醇是生活中常见的物质，用途广泛，其合成方法和性质也具有研究价值。直接乙醇燃料电池（DEFC）具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。熔融盐乙醇燃料电池酸性乙醇燃料电池碱性乙醇燃料电池（1）三种乙醇燃料电池中正极反应物均为____________。（2）碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为______________________，使用空气代替氧气，电池工作过程中碱性会不断下降，其原因是____________。（3）酸性乙醇燃料电池中，电极b上发生的电极反应式为_______________________，通过质子交换膜的离子是___________。（4）熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，CO32-向电极____（填“a”或“b”）移动，电极b上发生的电极反应式为_____________________。化学参考答案一、单项选择1-5ACCAD6-10ADDBD11-16CBCBBC二、填空题17、【答案】Ⅰ.(1)乙(2)B、D、C、E、F；滴入最后一滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色变为粉红色且半分钟内不变色(3)20(4)CⅡ.①1:100；②＜a＜18、【答案】(1).(2).(3).①②>=19、【答案】I．(1)过滤(2)Fe(OH)3(3)MnO4-+3Fe2++4H+=3Fe3++MnO2↓+2H2O，2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+(4)除去溶液中Cu2+(5)K+、SO42-II．c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)20、【答案】(1)碱性；CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣(2)4(3)①右；减小；②左；增大(4)B；＜(5)10(6)×10-521、【答案】(1)氧气(2)C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O；空气中的CO2会与KOH溶液反应，降低溶液的碱性，同时反应中也会消耗KOH(3)3O2+12H++12e-=6H2O；H+(4)a；O2+2CO2+4e-=2CO32-