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2018年高中化学专题2化学反应速率与化学平衡第三单元化学平衡的移动2运用图象突破化学平衡同步练习苏教版选修420180817120PAGEPAGE1第三单元化学平衡的移动2运用图象突破化学平衡(答题时间:30分钟)1.在容积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,在温度500℃时发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△HP2m+nT2P1PQ>0C.T10D.T1>T2P1PQ<03.在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是(  )A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓...

2018年高中化学专题2化学反应速率与化学平衡第三单元化学平衡的移动2运用图象突破化学平衡同步练习苏教版选修420180817120
PAGEPAGE1第三单元化学平衡的移动2运用图象突破化学平衡(答题时间:30分钟)1.在容积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,在温度500℃时发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0。下列说法不正确的是()A.从反应开始到10分钟时,H2的平均反应速率v(H2)=0.15mol/(L·min)B.从20分钟到25分钟达到新的平衡,可能是增大压强C.其他条件不变,将温度升高到800℃,再次达到平衡时平衡常数减小D.从开始到25分钟,CO2的转化率是70%2.已知某可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)∆H=QkJ·mol-1,在密闭容器中进行,下图 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示在不同时间t、温度T和压强p与生成物C的百分含量的关系曲线,下列判断正确的是()A.T1P2m+nT2P1PQ>0C.T10D.T1>T2P1PQ<03.在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 正确的是(  )A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B.图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C.图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响,且甲的催化效率比乙的高D.图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响,且乙的压强较高4.在密闭容器中进行下列反应:M(g)+N(g)R(g)+2L(?),当改变温度和压强时,R的含量的变化情况如图所示,下列叙述正确的是()A.正反应吸热,L是气体B.正反应吸热,L是固体C.正反应放热,L是液体D.正反应放热,L是气体5.某温度下,在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后,改变条件对反应[2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),ΔH<0]的正、逆反应速率的影响如图所示:(1)加催化剂对反应速率影响的图像是________(填序号,下同),平衡________移动。(2)升高温度对反应速率影响的图像是________,平衡向________方向移动。(3)增大反应容器体积对反应速率影响的图像是________,平衡向________方向移动。(4)增大O2的浓度对反应速率影响的图像是__________,平衡向________方向移动。6.在一定温度下,4L密闭容器内M、N两种物质随时间变化的曲线如图所示:⑴由图中的数据分析,该反应的化学方程式为       。⑵若t2=2min,计算反应开始至t2时刻,M的平均化学反应速率为:_____。(3)t3min末N的正反应速率与t3min后N的正反应速率相比(填“大”“小”或“相等”)。7.1000℃时,在密闭容器中加入一定量的Na2SO4固体使其发生以下反应达到平衡:Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g);ΔH>0若反应在恒温恒容状态下进行,回答以下问题:(1)向容器中分别加入以下物质,判断对平衡有无影响,有影响的应填写出平衡移动的方向。①加入Na2SO4____________________________________________________________。②加入焦炭_______________________________________________________________。(2)若将容器温度升高20℃,H2在混合气体中的含量变化用下图中______图表示最合适。8.硫酸是重要的化工原料,二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工业的重要反应之一。(1)现将一定量的SO2(g)和O2(g)放入某固定体积的密闭容器中,在一定条件下,反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡状态。①上述反应平衡常数的表达式K=__________。②能判断该反应达到平衡状态的标志是__________。(填字母)A.SO2和SO3浓度相等B.SO2百分含量保持不变C.容器中气体的压强不变C.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等。(2)某温度下,SO2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如下图1所示。平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)__________K(B)(填“>”、“<”或“=”)。图1图2(3)如图2所示,保持温度不变,在一定反应条件下,将2molSO2和1molO2加入甲容器中,将4molSO2和2molO2加入乙容器中,隔板K不能移动。此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍。①若移动活塞P,使乙的容积和甲相等,达到新的平衡时,SO3的体积分数甲__________乙。(填“大于”、“小于”、或“等于”)②若在甲容器中通入一定量的He气体,使容器内的压强增大,则c(SO3)/c(SO2)将__________(填“增大”、“减小”、“不变”、“无法确定”)。(4)将一定量的SO2(g)和O2(g)放入某固定体积的密闭容器中,在一定条件下,c(SO3)的变化如下图所示。若在第5分钟将容器的体积缩小一半后,在第8分钟达到新的平衡(此时SO3的浓度约为0.25mol/L)。请在下图中画出此变化过程中SO3浓度的变化曲线。1.B解析:容积为1L,充入1molCO2和3molH2,从反应开始到10分钟,CH3OH的浓度在10分钟为0.50mol/L,故v(H2)=3v(CH3OH)=3×(0.50/10)=0.15mol/(L·min),所以A正确;20分钟到25分钟达到新的平衡,因为左边的化学计量数之后大于右边,所以压强增大,CH3OH的含量增高,但是当压强增大,浓度应该立即增大,不会有渐变过程,所以B错误,为本题的答案;因为△H<0,所以该反应为放热反应,所以温度升高达到新的平衡时平衡常数减小,故C也正确,从开始到25分钟,CO2的转化率=0.7/1×100%=70%,故D也正确,所以答案选B。2.D解析:由图可以看出,温度T1>T2,因为温度高,反应速率大,表现在图上是斜率大,故AC不正确,同理可以看出P1T2,则从T2到T1的升温过程中,R的含量减少,说明正反应为放热反应;温度不变都为T2时,根据“先拐先平数值大”的规律可知压强p2>p1,当增大压强时,R的含量减少,说明逆反应为气体体积减小的反应,所以L为气体。综上所述D项正确。5.(1)C 不 (2)A 逆反应 (3)D 逆反应(4)B 正反应解析:(1)加入催化剂,正、逆反应速率均增大,图像上应该出现“断点”,且应在原平衡的反应速率之上;催化剂使正、逆反应速率增大的倍数相同,则改变条件后的速率图线应该平行于横坐标轴,图像为C。(2)升高温度,正、逆反应速率均增大,图像上应该出现“断点”,且应在原平衡的反应速率之上。因题给反应的正反应放热,升温化学平衡逆向移动,所以v正′
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