第一节电能转化为化学能——电解一、电解的原理(一)概念1、电解:2、电解池:3、构成电解池的条件:(1)外加直流电源(2)两个固体电极阴极:发生还原反应的电极。与电源“—”相连的电极,得到电子的电极,阳离子移到的电极。阳极:发生氧化反应的电极。与电源“+”相连的电极,失去电子的电极,阴离子移到的电极。(3)电解质溶液或熔融电解质(4)构成闭合的电路(二)电极产物的判断和电极方程式的
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写阴极:2Na++2e-=2Na阳极:2Cl-—2e-=Cl2↑总方程式:2Na++2Cl-2Na+Cl2↑(离子方程式)2NaCl2Na+Cl2↑(化学方程式)(1)明确电解液中存在的离子(2)是哪些离子得失电子放电顺序:阴极:阳离子得电子顺序:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阳极:阴离子失电子顺序:活性电极﹥阴离子。即:Cu>Hg>Ag>S2->I->Br->Cl->OH->(NO3-、SO42-含氧酸根)>F- 行而有疆,知而无涯