2019-2020年高三下学期五月第二次检测（二模）化学试题 含答案

PAGE/NUMPAGES2019-2020年高三下学期五月第二次检测（二模）化学试 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 含答案7.去年年末，今年年初我国多省市遭遇雾霾笼罩，“PM2.5”数据监测纳入公众视野。“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中，错误的是（）A.雾霾有可能产生丁达尔现象B.城市由于汽车尾气的大量排放，比农村形成雾霾天气的可能性更大C.氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成D.雾霾天气严重危害人体健康8.下列说法正确的是（）A.非金属元素组成的化合物中只可能含有共价键B.ⅦA族元素气态氢化物的热稳定性和还原性从上到下依次减弱C.第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强D.元素周期 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素9.下列对有机物结构或性质的描述，错误的是（）A.将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应B.苯分子中的6个碳原子之间的键完全相同，是一种介于单键和双键之间的独特的键C.乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2OD.一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应10.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.2NAB.3.2gO2和O3的混合气中含有的氧原子数目为0.2NAC.1L0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为0.2NAD.过氧化氢分解制得 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况下1.12LO2，转移电子数目为0.2NA11.分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应。在一定条件下与H2完全加成，加成后其一氯代物的同分异构体有（）A．3种B．4种C．5种D．6种12.甲、乙两溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO32-、OH-6种离子中的3种，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是（）A.CO32-、OH-、Cl-B.Cu2+、H+、Cl-C.K+、H+、Cl-D.K+、OH-、CO32-13.常温下，0.1mol/LHX的pH=1，0.1mol/LCH3COOH的pH=2.9。下列说法中不正确的（）A.HX和CH3COOH均可抑制水的电离B.将HCl与HX各0.1mol溶于水配成1L混合溶液，则溶液的c(H+)=0.2mol/LC.等物质的量浓度等体积的HX与CH3COONa两溶液混合后所得溶液中：c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)D.向等浓度等体积的HX和CH3COOH溶液中，分别加入同浓度的ＮaOH溶液，欲使两者pH均等于7，则消耗NaOH溶液的体积前者大于后者26.(14分)A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次递增的常见元素，其中A、B、C、D、E、F为短周期元素，B与E同主族，A的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物能生成一种盐，B与C形成的一种的淡黄色粉末能与水反应生成B的一种单质，D原子最外层电子数等于其电子层数，G与F可形成GF2、GF3两种盐。试回答以下问题：(1)B与C形成的一种的淡黄色粉末的电子式为_________，所含化学键类型为___________(2)D的单质与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为(3)在GF3的溶液中通入E的低价氧化物反应的离子方程式为(4)A的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物生成盐的水溶液显__性，原因是____________________(写离子方程式)(5)已知Ksp[D(OH)3]=1×10-34，Ksp[G(OH)3]=1×10-38，向pH=1的DF3与GF3的混合溶液中逐滴滴加某强碱的稀溶液，先生成(化学式)沉淀，当该金属离子沉淀完全时，溶液的pH=(溶液中金属离子浓度≤1×10-5mol/L时可认为该金属离子沉淀完全)27.(15分)能源短缺是人类面临的重大问题，甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 合成甲醇： I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)      ΔH1II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)           ΔH2(1)上述反应符合“原子经济”原则的是       （填“Ⅰ”或“Ⅱ”），(2)图中甲图表示用反应Ⅱ生产燃料甲醇反应过程中能量的变化情况；乙图表示一定温度下，在体积2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间的变化情况。请回答下列问题。①下列说法正确的是（填字母序号）。a.在甲图中，曲线b表示使用了催化剂b.起始充入的CO为2mol，从反应开始到达到平衡，v(H2)=0.075mol.L-1.min-1c.增大CO的浓度，CO的转化率增大d.容器中压强恒定时，说明反应已达平衡状态e.保持温度和密闭容器的容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时的值会变小②该温度下CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数为。若保持其他条件不变，将反应体系升温，则该反应的化学平衡常数_（填“增大”、“减小”或“不变”）。③请在丙图所示坐标图中画出平衡时甲醇的百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）的变化曲线，要求画出压强不同的两条曲线（在曲线上标出P1、P2且P1＜P2）。（3）甲醇的一个重要作用是可以制燃料电池，常用KOH作电解质溶液，负极的电极反应式为（4）已知CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为-283.0kJ·mol1和-726.5kJ·mol1。甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式为28.(16分)一定浓度NaHCO3溶液与CuSO4溶液中反应后生成了蓝绿色颗粒状沉淀。就沉淀成分提出了如下三种假设：假设一：沉淀是CuCO3；假设二：沉淀是Cu(OH)2；假设三：沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物(1)写出假设二沉淀是Cu(OH)2生成的理由 (用离子方程式表示)⑵为了探究沉淀的成分，取出了一部分沉淀，滴加稀盐酸，有气体放出。凭此现象，判断沉淀中含有⑶为了进一步探究沉淀的成份，进而确定假设中何种假设成立， 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 实验，装置图如下：①研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为 、洗涤、干燥；②装置E中药品的名称是，作用为③实验过程中有以下操作步骤：a.打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气。此步骤的作用是b.关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应c.再通入过量空气时，活塞处于打开的是，关闭的是④若沉淀样品的质量为mg，装置D的质量增加了ng；若沉淀样品为纯净物，m、n之间的关系为n=若假设三成立，则Cu(OH)2的质量分数为 ；若不进行步骤C，则会使测得结果（填“偏高”“无影响”“偏低”）36.(15分)【化学—选修2化学与技术】水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题。(1)天然水中溶解的气体主要有、____。硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO）。某天然水中c(Ca2+)=1.2×10-3mol/L，c(Mg2+)=6×10-4mol/L，则此水的硬度为____(2)下图为某饮用水厂用天然水制备纯净水（去离子水）的工艺流程图：活性炭的作用是；A和B中放置的物质是；O3消毒的优点是(3)金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN-和金属配离子M(CN)EQ\o\ar(\s\up4(m),\s\do2(n))的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：I.水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH<2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。Ⅱ.滴定：将吸收液调节至pH>ll．以“试银灵”作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定，终点时溶液由黄色变成橙红色，反应的离子方程式为：Ag++2CN-==[Ag(CN)2]-根据以上知识回答下列问题。①水样预处理的目的是②水样预处理的装置如右图所示，细导管插入吸收液中的目的是____蒸馏瓶比吸收液面要高，其原因是③准确移取某工厂污水100mL,经处理后用浓度为0.01000mol·L-1的AgNO3标准溶液滴定，终点时消耗了21.00mL。此水样中含氰化合物的含量为____mg·L-1（以CN-计，计算结果保留一位小数）。37.(15分)【化学选修3：物质结构与性质】A—Ｉ为原子序数递增的前4周期的元素，已知A原子的最外层电子是次外层电子数的2倍，D为周期表中电负性最大的元素,Ｆ与C位于同一主族，E与Ｇ在周期表的位置是上下相连，两元素所在主族中所有元素都是金属，H为应用最广泛的金属；I处于周期表中的第二副族。请回答下列问题：（以下问题中的所有原子都必须在上述元素中寻找）(1)Ｂ单质分子中σ与π键数目比为　　　B、C、D第一电离能由小到大的顺序为（填写元素符号）(2)H元素原子的价层电子排布式为，H3+离子可以与上述元素中的三种形成的某阴离子生成血红色络合物；该阴离子又与A—Ｉ元素中的某些原子形成的分子互为等电子体，这种分子的化学式为（写一种即可），该阴离子空间构型为。(3)D与Ｇ可以形成右图的晶胞，则黑点表示的是元素（填写元素符号），该元素原子在该晶胞中的配位数为(4)若将上述晶胞圆圈对应的原子所在上下两层平面原子，按两条相互垂直的对角线上各去掉该原子2个（共去掉4个），并将小点和圆圈对应的元素更改为另外两种元素，则这个晶胞化学式为，若再将留下的所有原子换成另外一种新元素的原子，则成为另外一种晶胞，该晶胞中成键原子键角为(5)已知，F单质晶体的原子堆积为ABAB型，那么，该晶体的空间利用率为如果F单质的摩尔质量为M，晶胞棱长为a，晶胞高度为c则，该晶体密度表达式为。（阿伏加德罗常数用NA表示，不化简）如果F的原子半径为R，用R表示的晶胞高度为。38.(15分)【化学——选修5：有机化学基础】呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下：(1)A物质核磁共振氢谱共有个峰，B─→C的反应类型是反应；D中含有的官能团的名称是，D不能发生的反应有(填代号)①氧化反应②取代反应③加成还原④消去反应(2)已知X的分子式为C4H7C1，写出A─→B的化学方程式(3)Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则Y的名称(系统命名)是(4)下列有关化合物C、D的说法正确的是(填序号)①可用氯化铁溶液鉴别C和D②C和D含有的官能团完全相同③C和D互为同分异构体④C和D均能使溴水褪色(5)E的同分异构体很多，写出符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式①环上的一氯代物只有一种②含有酯基③能发生银镜反应答案：7.C8.C9.A10.B11.C12.D13.C26.(1)Na+[OO]2-Na+离子键、共价键(每空2分)(2)H2O＞HCl＞H2S(3)2Al＋2OH-＋2H2O==2AlO2-＋3H2↑(2分)(4)酸NH4+＋H2ONH3·H2O(每空1分)(5)Fe(OH)3327.(最后一空3分，其余每空2分)(1)Ⅱ(2)①ad②12减小③(3)CH3OH-6e-＋8OH-=CO32-＋6H2O(4)CH3OH(l)＋O2(g)=CO(g)＋2H2O(1)H=443.5kJmol128.(1)Cu2+＋2HCO3-==Cu(OH)2↓＋2CO2↑（2分）(2)CuCO3（1分）(3)①过滤（1分）；②碱石灰（1分）；防止空气中的水蒸气和CO2进入装置D（2分）③排除整套装置中的CO2，使测得结果更准确（2分）；K1、K4（1分）；K2，K3（1分）④n=（2分）；（2分）；偏低（1分）36.(1)氧气（1分）二氧化碳（或氮气）（1分）10°（2分）(2)吸附水中的小颗粒杂质及有色物质（或去除水中的异味）（2分）离子交换树脂(1分)反应产物无毒无害（1分）(3)①将含氰化合物全部转化为CN－（2分）②充分吸收HCN，防止有毒气体排放到空气中（2分）防止倒吸（1分）③109.2（2分）37.(1)１:２（1分）　　Ｏ、Ｎ、Ｆ（1分）(2)3d64s2（1分）直线形（1分）CO2（CS2N2O）等合理答案都可以（1分）(3)Ca（1分）8（1分）(4)ZnS（2分）109o28′（1分）(5)74%（1分）；（2分）（2分）38.（1）3（1分）　取代　（1分）酯基、羟基碳碳双键（2分）④（1分）(2)（2分）(3)4-氯-1-丁烯（1分）（4）①③④（3分，每个1分）温馨提示：最好仔细阅读后才下载使用，万分感谢！