高三化学第二轮化学专题复习全套教案

高三化学电子 教案 中职数学基础模块教案 下载北师大版¥1.2次方程的根与系数的关系的教案关于坚持的教案初中数学教案下载电子教案下载 再努尔·阿布都热依木阿克陶县红柳中学高三化学进度 计划 项目进度计划表范例计划下载计划下载计划下载课程教学计划下载 月 日 授课题目 课时 4 3 专题一原子结构 3 专题二原子结构与性质 5 专题三分子结构和性质（1） 6 专题四分子结构和性质（2） 10 专题五晶体结构与性质 10 专题六化学实验基础知识 12 专题七化学实验基本操作 13 专题八常见物质的检验与鉴别 17 专题九物质的组成、性质、分类、变化、化学用语 17 专题九物质的组成、性质、分类、变化、化学用语 19 专题十物质的量与NA 20 专题十物质的量与NA 24 专题十一氧化还原反应 24 专题十一氧化还原反应 26 专题十二离子共存与离子方程式 27 专题十二离子共存与离子方程式 5 2 专题十三化学反应中的能量变化 2 专题十三化学反应中的能量变化 3 专题十四电化学 4 专题十四电化学 8 专题十四电化学 8 专题十四电化学 10 专题十五化学反应速率及化学平衡 11 专题十五化学反应速率及化学平衡 15 专题十五化学反应速率及化学平衡 15 专题十五化学反应速率及化学平衡 17 专题十六水溶液中的离子平衡 18 专题十六水溶液中的离子平衡 22 专题十七无机推断题 22 专题二十七无机推断题 24 专题十八有机物的结构和性质 25 专题十八有机物的结构和性质 29 专题十九有机物推断与有机合成 29 专题十九有机物推断与有机合成 30 模拟题 31 模拟题 专题一原子结构【考试说明】1、认识原子核外电子的运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义。2、了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布。【知识要点】考点一：原子核外电子的运动的特征1．电子层（能层）（1）在含有多个电子的原子里，由于电子的各不相同，因此，它们运动的区域也不同，通常能量低的电子在离核区域运动，而能量高电子在离核较远的区域运动。（2）电子层的表示符号电子层（n）一二三四五六七对应表示符号2．电子云：电子在核外空间出现机会(概率)多少的形象化描述。电子运动的特点：①质量极小②运动空间极小③极高速运动。电子云的描述：电子在原子核外空间一定范围内出现，可以想象为笼罩在原子核周围，所以，人们形象地把它叫做“”。电子云中的一个小黑点代表；电子云密度大的地方，表明；例1.下列关于氢原子电子云图的说法正确的是A.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大B.黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D.电子云图是对运动无规律性的描述3．原子轨道：电子出现概率约为90％的空间所形成的电子云轮廓图。处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，原子轨道用小写的英文字母、、、表示不同轨道，可容纳的电子数依次是、、、其中轨道呈球形；能层序数越大，原子轨道的半径越大。轨道呈纺锤形，每个p能级有3个原子轨道，他们相互垂直，分别以Px、Py、Pz表示。4．能层与能级能级的符号和所能容纳的最多电子数如下： 能层(n) 一 二 三 四 五 六 七 符号 K L M N O P Q 能级(l) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s … …… 最多电子数 2 … …… …… 2n2例2.下列有关认识正确的是A.各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B.各能层含有的电子数为2n2C.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束D.各能层含有的能级数为n-15．构造原理：基态原子电子排布式电子能级顺序：1s　2s2p　3s3p　4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p…ns(n－2)f(n－1)dnp构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。不同能层的能级有交错现象，如E(3d)＞E(4s)、E(4d)＞E(5s)、E(5d)＞E(6s)、E(6d)＞E(7s)、E(4f)＞E(5p)等。［练习］：写出下列原子的电子排布式。19K24Cr26Fe3+35Br29Cu25Mn2+考点二：基态原子核外电子排布遵循的原则1．能量最低原理:电子先占据的轨道，再依次进入能量的轨道.2．泡利不相容原理:每个轨道最多容纳自旋状态不同的电子.3．洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占的轨道，且自旋状态。洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性。如24Cr[Ar]3d54s1、29Cu[Ar]3d104s1.例3.下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是A.它的元素符号为OB.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C.它可与H2生成液态化合物D.其轨道表示式为：1s2s2p3s3p［练习］：写出下列原子的轨道表示式。6C13Al考点三：基态激发态光谱1．基态：能量状态。如处于最低能量状态的原子称为基态原子。2．激发态：能量状态（相对基态而言）。如基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级成为激发态原子。3．基态与激发态相互转化的能量转化的关系基态原子激发态原子4．光谱：例4.下列电子排布中，原子处于激发状态的是A.1s22s22p5B.1s22s22p43s2C.1s22s22p63s23p63d44s2D.1s22s22p63s23p63d34s2【考题在线】1、当碳原子的核外电子排布由转变为时，下列说法正确的是A．碳原子由基态变为激发态B．碳原子由激发态变为基态C．碳原子要从外界环境中吸收能量D．碳原子要向外界环境释放能量2、（09年海南）在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是A．最易失去的电子能量最高B．电离能最小的电子能量最高C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在离核最近区域内运动的电子能量最低3、现有x、y、z三种元素的原子，电子最后排布在相同的能级组上，而且y的核电荷比x大12个单位，z的质子数比y多4个。1摩尔的x同酸反应能置换出1克氢气，这时x转化为具有氩原子型电子层结构的离子。（1）判断x、y、z各为何种元素？（2）写出x原子、y的阳离子、z的阴离子的电子排布式。【教学反思】专题二原子结构与性质【考试说明】1、了解元素第一电离能、电负性等性质的周期性变化规律，了解元素电离能与原子核外电子排布的关系，能根据元素电负性说明周期表中元素金属性和非金属性的周期性变化规律。2、认识元素周期律的本质。掌握同一周期、同一主族元素的原子结构与元素性质递变规律的关系。了解元素（主族和零族）原子结构、在周期表中的位置及其性质递变的规律。【知识要点】考点一：原子结构与元素周期表1、在周期表中同一横行的元素原子所含有的相同。同一纵行相同。每一个周期总是由（ns1）开始到（ns2np6）结束.如此循环往复，可见元素周期系的形成是由于的排布发生周期性的重复。2、随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序遵循原理，不同周期里所含元素种类不一定相同，并且随着周期序号的递增，金属元素的种类也逐渐，非金属的种类也逐渐。3、元素的分区和族（1）s区:,最后的电子填在上,包括,属于活泼金属,为碱金属和碱土金属;（2）p区:,最后的电子填在上,包括族元素,为非金属和少数金属;（3）d区:,最后的电子填在上,包括族元素,为过渡金属;（4）ds区:,(n-1)d全充满,最后的电子填在上,包括,（5）f区:,包括元素区全是金属元素，非金属元素主要集中区。主族主要含区，副族主要含区，过渡元素主要含区。考点二：元素周期律1、核外电子排布的周期性变化，2、元素主要化合价的周期性变化，3、金属性与非金属性，4、原子半径的周期性变化①电子层数：相同条件下，电子层数越多，半径越大。②核电荷数:相同条件下，核电荷数越多，半径越小。③核外电子数:核电荷数相同条件下，核外电子数越多，半径越大。例题：下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（）A、NaFB、MgI2C、BaI2D、KBr考点三：元素电离能和元素电负性1、电离能变化规律（1）分类：（2）定义：_______________________--转化为___________所需要的___________（3）元素的第一电离能变化规律同周期：左→右____________________同主族：上→下___________________思考：图中哪些元素的第一电离能出现异常？为什么？ 电离能 Na Mg Al 一 496 738 578 二 4562 1451 1817 三 6912 7733 2745 四 9543 10540 11575（4）应用：思考：为什么原子的逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、铝的化合价有什么联系？2、电负性的变化规律（1）提出：（2）定义：电负性是用来描述不同元素原子___________________________物理量（3）电负性的变化规律同一周期，主族元素的电负性_______________，表明_______________增强同一主族，元素的电负性___________________，表明其______________逐渐减弱（非金属性、氧化性）电负性最大的元素是位于周期表______的______，电负性最小的元素是位于周期表______（4）电负性的应用a.确定元素类型(一般>1.8，非金属元素；<1.8，金属元素).b.确定化学键类型(两元素电负性差值>1.7，离子键；<1.7，共价键).c.判断元素价态正负（电负性大的为负价，小的为正价）.d.电负性是判断金属性和非金属性强弱的重要参数（表征原子得电子能力强弱）.3、对角线法则：位于左上角和右下角性质相似。如：Li与Mg，Be与Al，B与Si【考题在线】1、下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是A．K、Na、LiB．N、O、CC．Cl、S、PD．Al、Mg、Na2、（09年安徽）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。（1）W位于元素周期表第周期第族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)（填“强”或“弱”）。（2）Y的基态原子核外电子排布式是，Y的第一电离能比X的（填“大”或“小”）。【教学反思】专题三分子结构和性质（1）【考试说明】1、了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质（对σ键和π键之间相对强弱的比较不作要求）。2、了解键的极性和分子的极性。3、知道分子间作用力的含义，了解化学键和分子间作用力的区别。4、了解氢键的存在对物质性质的影响（对氢键相对强弱的比较不作要求）。5、了解“等电子原理”的含义，能结合实例说明“等电子原理”的应用。【教学设计】一、化学键1、定义：2、三种化学键的比较： 离子键 共价键 金属键 形成过程 阴阳离子间的静电作用 原子间通过共用电子对所形成的相互作用 金属阳离子与自由电子间的相互作用 构成元素 典型金属（含NH4+）和典型非金属、含氧酸根 非金属 金属 实例 离子化合物，如典型金属氧化物、强碱、大多数盐 多原子非金属单质、气态氢化物、非金属氧化物、酸等 金属二、共价键1、定义：原子间通过共用电子对形成的化学键本质：高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。 σ键 π键 成键方向 沿轴方向“头碰头” 平行或“肩并肩” 电子云形状 轴对称 镜像对称 牢固程度 键强度大，不易断裂 键强度较小，容易断裂 成键判断规律 共价单键全是σ键，共价双键中一个是σ键，另一个是π键；共价叁键中一个σ键，另两个为π键2、共价键的极性 极性键 非极性键 共用电子对偏移程度 偏移 不偏移 构成元素 不同种非金属元素 同种非金属元素 实例 HCl、H2O、CO2、H2SO4 H2、N2、Cl2例题1：下列说法正确的是（）A．π键是由两个P电子“头碰头”重叠形成B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称C．乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键D．H2分子中含σ键而Cl2分子中还含π键．3、共价键参数键能：键长：键角：　　例题2：三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是（）A．PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等B．PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键C．PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等D．PCl3是非极性分子三、分子间作用力1、概念：2、强弱：3、对物质性质的影响：4、氢键：（1）氢键不属于化学键，氢键是在形成，可以表示为：，形成氢键的连结氢元素的非金属元素必须具备的条件是：①，②。满足这两个条件的元素有。（2）氢键对物质的、有较大的影响。如熔沸点反常的氢化物有：、、。（3）氢键的作用强弱决定于。（4）氢键有分子间氢键和分子内氢键，举例说明。例题3：关于氢键，下列说法正确的是()A、每一个水分子内含有两个氢键B、冰、水和水蒸气中都存在氢键C、分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高D、H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致四、等电子原理等电子原理是指原子总数相同，价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。例题4：1919年，1angmuir提出等电子原理：原子数相同、最外层电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。(1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：和；和。(2)此后，等电子原理又有发展。例如：由短周期元素组成的物质中，与NO2－互为等电子体的分子有：。【考题在线】(2009北京卷10)．甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含l8个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C．丙中含有第2周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-l价的元素【教学反思】专题四分子结构和性质（2）【考试说明】1、了解极性分子和非极性分子及其性质的差异。2、能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型（对d轨道参与杂化和AB5型以上复杂分子或离子的空间构型不作要求）。3、了解简单配合物的成键情况（配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求）。【教学设计】一、价电子互斥理论、分子的空间构型和分子的极性1、分子的空间构型和分子的极性判断：（1）双原子分子由非极性键构成的双原子分子，由极性键构成的双原子分子。（2）多原子分子： 分子类型 空间构型 分子的极性 物质举例 三原子 中心原子无孤对电子 中心原子有孤对电子 四原子 中心原子无孤对电子 中心原子有孤对电子 五原子 中心原子无孤对电子 2、价电子互斥理论：中心原子价电子对=中心原子形成的共用电子对对数+中心原子孤对电子对数（中心原子形成的双键或三键只算一对共用电子） 分子（离子） 中心原子价电子对 杂化类型 VSEPR模型 分子空间构型 键角 分子的极性 CO2 H2O、OF2、 HCN NH3 BF3、SO3 H3O+ CH4、CCl4 NH4+ HCHO 例题1：氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。二、配位键与配位化合物1、配位键：一类特殊的共价键，共用电子对由一个原子单独提供。配位键的形成条件是一方有孤对电子，另一方有可容纳电子的空轨道。如NH4+、H3O+2、配位化合物：金属离子与配位体之间通过配位键形成的化合物。如：Cu(H2O)42+Cu(NH3)42+Ag(NH3)2+Fe(SCN)63-3、配位化合物的概念：（1）中心原子：。（2）配位体：。（3）配位原子：。（4）配位数：。（5）内界：。（6）外界：。（7）配位化合物的电离：例题2：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（）A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+。C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为[Cu（NH3）4]2+不会与乙醇发生反应。D.在[[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。三、物质的溶解性、酸性、手性分析：1、物质溶解性的规律：（1）相似相溶原理。（2）两物质间如果可形成氢键可增加相互溶解。（3）两物质间发生反应可增加溶解性。2、酸性的判断规律：（1）酸的元数=酸中羟基上的氢原子数不一定等于酸中的氢原子数。（2）含氧酸可表示为：（HO）mROn,酸的强度与酸中的非羟基氧原子数n有关，n越大，酸性越强。n=0弱酸n=1中强酸n=2强酸n=3超强酸例题3：已知硼酸（H3BO3）是弱酸，而亚磷酸是中强酸（H3PO3）（1）写出两种酸的结构式：、。（2）亚磷酸是元酸，写出它和过量的NaOH反应的方程式.（3）次磷酸是一种一元酸，化学式为H3PO2，它的结构为：。3、手性分子（1）手性分子的特点是：。（2）手性异构体具有不同的性质。（3）有机分子是手性分子应满足的一般条件是：。如：。例题4：在有机物分子中，当一个碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子被称为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性，常在某些物理性质、化学变化或生化反应中表现出奇特的现象。例如右下图：其中带*号的碳原子即是手性碳原子，现欲使该物质因不含手性碳原子而失去光学活性，下列反应中不可能实现的是（）A．加成反应B．消去反应C．水解反应D．氧化反应【考题在线】1、（09海南）在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是??(?   )A．SP，范德华力  B．sp2，范德华力  C．sp2，氢键    D．sp3，氢键【教学反思】专题五晶体结构与性质【考试说明】1、了解分子晶体、原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、粒子间作用力的区别。2、能用晶格能解释典型离子化合物的物理性质。知道金属键的涵义以及决定金属键强弱的主要因素。了解NaCl型和CsCl型离子晶体的结构特征。知道金属晶体的基本堆积方式。3、了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。【教学设计】一、晶体与非晶体 本质差别 性质差别 制法 鉴别 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 自范性 微观结构 固定熔点 各向异性 晶体 非晶体 【例题1】下列关于晶体与非晶体的说法正确的是：（）A、晶体一定比非晶体的熔点高B、晶体有自范性但排列无序C、非晶体无自范性而且排列无序D、固体SiO2一定是晶体二、晶胞1、定义：_____________________________________________________________2、晶体中晶胞的排列――无隙并置无隙：_________________________并置：_______________________________3、晶胞所含粒子数和晶体化学式的确定――均摊法【例题2】有下列离子晶体空间结构示意图：●为阳离子，○为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为（）ABCD【例题3】最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如上图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为（）A．TiCB．C．D．三、金属键、晶格能1、金属键（定义、本质、特征）2、晶格能（定义、影响因素）四、四种晶体比较： 晶体类型 离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体 构成粒子 粒子间作用力 是否有分子存在 熔、沸点 熔化时键的破坏 导电性 晶体 熔融 水溶液 水溶性 五、晶体类型的判断方法六、物质熔沸点的比较规律【例题4】下列化合物，按其品体的熔点由高到低排列正确的是（）A．SiO2CaCl2CBr4CF4 B．SiO2CsClCF4CBr4C．CsClSiO2CBr4CF4 D．CF4CBr4CsClSiO2【例题5】下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（）A．SO2与SiO2B.C02与H2OC．C与HClD．CCl4与SiC七、常见晶体的结构在金刚石的晶体结构中每个碳原子与周围的4个碳原子形成四个碳碳单键，这5个碳原子形成的是结构，两个碳碳单键的键角为，其中的碳原子采取杂化，金刚石晶体中C原子数与C-C键数之比为，晶体中最小的环上上的碳原子数为；石墨晶体中C原子数与C-C键数之比为；NaCl晶体中Na+的配位数为，Cl-的配位数为，每个Na+的周围距离最近且相等的Na+的个数为；CsCl晶体中Cs+的配位数为，Cl-的配位数为，每个Cs+的周围距离最近且相等的Cs+的个数为；干冰晶体中每个CO2分子周围，最近且等距离的CO2分子数目为个。二氧化硅晶体中每个硅原子与个氧原子相连，在二氧化硅晶体中最小的环中有个原子，1mol二氧化硅晶体中，Si-O的数目为。思考：右图是二氧化硅晶体的一部分，立方体体心的黑点表示一个硅原子，在图中画出与硅原子相连的氧原子所在的位置。八、金属晶体： 堆积模型 采用这种堆积的典型代表 空间利用率 配位数 晶胞示意图 简单立方 Po 52% 6 钾型 NaKFe 68% 8 镁型 MgZnTi 74% 12 铜型 CuAgAu 74% 12 【考题在线】1．某固体仅由一种元素组成，其密度为5g·cm-3。用x射线研究该固体的结构表明：在棱长为1×10-7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近（）A．32B．65C．120D．1502.下列大小关系正确的是（）A、晶格能：NaCl<NaBrB、硬度：MgO>CaOC、熔点：NaI>NaBrD、熔沸点：CO2>NaCl3、Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y原子序数小于Z。(1)Q的最高价氧化物，其固体属于________晶体，俗名叫_____________。(2)R的氢化物的分子的空间构型是_____________，属于____________分子(填“极性”或“非极性”)，它与X形成的化合物可作为一种重要陶瓷材料，其化学式是________。(3)X的常见氢化物的空间构型是____________；它的另一种氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是__________。(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是_______和_______；Q与Y形成的分子的电子式是____________，属于______________分子(填“极性”或“非极性”)。【教学反思】专题六化学实验基础知识【考试说明】1、了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。2、能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。【要点精讲】要点一、常用仪器的分类和使用1、在容器与反应器中（1）能直接加热的垫石棉网加热的不能加热的（2）计量仪器（3）干燥仪器2、重要反应器的使用方法 仪器图形与名称 主要用途 使用方法及注意事项 蒸馏烧瓶 作液体混合物的蒸馏或分馏，也可装配气体发生器 同圆底烧瓶 酸式滴定管碱式滴定管 中和滴定（也可用于其它滴定）的反应，可准确量取液体体积,酸式滴定管盛溶液，碱式滴定管溶液 二者不能互代，使用前要洗净并，先再装溶液，‘0’刻度在方，精确至.视线与相切 量筒 粗量取液体体积 无刻度线，选合适规格减小误差，读数同滴定管 容量瓶 用于准确配置一定物质的量浓度的溶液 检查是否漏水，要在下使用，加液体用引流，与刻度线相切，不能长期存放溶液 托盘天平 称量药品质量 药品不能直接放在托盘上，易潮解、腐蚀性药品放在中称量，左物右码，精确至克 蒸馏装置 对的液体混合物进行分离 温度计水银球应，蒸馏烧瓶中应加碎瓷片或沸石以防，冷凝器口进水，口出水。3、过滤、分离、注入液体的仪器 仪器图形与名称 主要用途 使用方法及注意事项 漏斗 过滤或向小口径容器注入液体 漏斗下端紧靠烧杯内壁 长颈漏斗 装配反应器 下端应插入下，否则气体会从漏斗口跑掉 分液漏斗 用于分离密度不同且的液体，也可组装反应器，以随时加液体。 使用前先，放液时打开上盖或将塞上的凹槽对准上口小孔，上层液体从倒出【典例1】（1）下面所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器：滴定后①温度计、②容量瓶、③滴定管、④烧杯、⑤蒸馏烧瓶、⑥量筒、⑦玻璃棒、⑧蒸发皿滴定前在仪器上具体标明使用温度的是（不考虑温度计）（填编号，下同）；标有“0”刻度的有　　　　；对允许加热的仪器，加热时必须垫上石棉网的有　　　　）；使用时必须检查是否漏水的有　　　　　（2）现用物质的量浓度为amol/L的 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 盐酸去测定VmLNaOH溶液的物质的量浓度：①酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是　　；②右图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：则c(NaOH)＝　　　；（3）拟在烧杯中于加热条件下配置某溶液50mL，应选择的烧杯是（用字母回答）A、400mLB、250mLC、100mLD、50ml（4）需要用到温度计的实验是（填写编号）①用乙醇制取乙烯②石油分馏③浓硫酸稀释④测定硝酸钾的溶解度（5）玻璃棒的作用主要有以下三种。不同实验中其作用可能不完全相同，请回答：①搅拌②引流③蘸取溶液A．在“用无水碳酸钠配制100mL0.12mol/L的碳酸钠溶液”的实验中，玻璃棒的作用是：（填写编号）B．在“用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的Mg2+、Ca2+、SO42－等杂质离子以获得纯净的食盐”的实验中玻璃棒的作用可能是：【典例2】具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是ABCD【典例3】如图所示，A、B、C是中学化学实验中常见的几种使用分液漏斗的装置图。（1）请从①～⑩选出必须使用分液漏斗的实验，把编号填入最适宜的装置图A～C下面的括号中：①酒精和浓硫酸混合加热制乙烯②浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气③分离苯和硝基苯的混合物④用氯化钠和浓硫酸加热制取氯化氢⑤浓硫酸跟亚硫酸钠制二氧化硫（）（）（）⑥用浓硝酸跟铜反应制二氧化氮⑦用饱和亚硝酸钠溶液跟饱和氯化铵溶液共热制氮气⑧用电石跟水反应制乙炔⑨分离乙酸和乙醇的混合物⑩从溴水中用苯提取溴单质（2）上述装置中，真正起到分液作用的是____________（填A或B或C）。思考与交流：温度计在不同实验中的应用及温度计水银球的位置？要点二、仪器的洗涤1、玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。2、若附着不易用水洗净的物质时，应选不同的“洗涤剂”区别对待。 残留物 洗涤剂 久置的石灰水瓶壁上的Ca（OH）2 铁锈 制氯气是残留的二氧化锰 久置FeCl3溶液瓶壁上的沉淀 容器壁上附着的碘 容器壁上附着的苯酚 试管上的银镜 容器壁上附着的硫 容器里附着的油污 要点三、药品的取用和保存1、药品的取用(1)固体(2)液体2、药品称量(1)称质量：——托盘天平(2)量体积——量筒、滴定管3、几种特殊试剂的存放（A）钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有的广口瓶中以隔绝空气。（B）白磷着火点低（40℃），在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在中。（C）液溴有毒且易挥发，需盛放在瓶里，并（D）浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在瓶中，贮放在黑暗而且温度低的地方。（E）氢氧化钠固体易，应盛放在；其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用塞紧。【典例4】下列保存物质方法正确的是A．氢氟酸保存在的玻璃瓶中B．氯水应保存在棕色的细口玻璃瓶中C．保存液溴时向其中加入少量酒精D．金属锂应存放在煤油中防止被氧化E.把汽油放在带橡皮塞的玻璃瓶中F.把水玻璃贮存在带玻璃塞的玻璃瓶要点四、实验安全操作（1）防爆炸：点燃可燃气体要（2）防暴沸：稀释浓硫酸，加热液体混合物要加（3）防中毒：要注意尾气的处理（灼烧式、吸收式、收集式）（4）防倒吸：（5）防堵塞：（6）意外事故的处理 金属钠、钾起火 酒精灯不慎碰倒起火 浓碱沾到皮肤上 浓硫酸沾到皮肤上 液溴、苯酚沾到皮肤上 不慎将酸沾到眼中 重金属盐中毒 水银洒在桌面上 【典例5】进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（填写标号）。A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C.如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗D.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸E.金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭【考题在线】1、（09年广东）下列处理事故的方法正确的是A．金属钠着火，可用水扑灭B．误食硫酸铜溶液，可服用鸡蛋清解毒C．浓硫酸溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液冲洗D．氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗2、（09年江苏）下列有关试验操作的叙述正确的是A．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液C．用量筒取5.00mL1.00mol·L-1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol·L-1盐酸D．在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出【教后记】专题七化学实验基本操作【考试说明】1、掌握化学实验的基本操作，初步掌握测定溶液pH的方法。2、掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液配制方法。3、初步掌握中和滴定的原理和方法。【要点精讲】要点一、试纸的使用2、使用方法：（1）检验溶液：取一小块试纸放在表面皿上，用沾有试液的点于试纸中部，观察颜色变化。（2）检验气体：用润湿，粘在玻璃棒的一端，并使其靠近气体，观察颜色变化。注意：使用PH试纸不能。【典例1】用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（）A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照要点二、气密性的检查1、原理：。2、常用方法：。要点三、溶液的配制1、配制溶质质量分数一定的溶液（如：配制10%NaCl溶液）计算：称量：溶解：2、配制一定物质的量浓度的溶液（如：配制2mol/lNaCl溶液）计算：称量（量取）：溶解（稀释）：洗涤（转移）：定容：振荡摇匀：【典例2】实验室里需用480mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）。A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液要点四、中和滴定1、滴定时，在锥形瓶下垫一白纸。左手，右手，眼睛的变化，余光观察滴液速度。2、确定滴定终点方法是：。要点五、硫酸铜晶体结晶水含量的测定1、步骤：①称量②加热③称量④⑤计算2、注意事项：①托盘天平只能用于粗略的称量，只能称准到g。②完成本实验，至少要称量次。【典例3】下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是____________(填序号)A．用50mL酸式滴定管准确量取25.00mL酸性KMnO4溶液，放入锥形瓶中待用B．在测定硫酸铜晶体的结晶水时，将灼热的坩埚放在空气中冷却，然后称量C．中和热的测定所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒D．实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉【典例4】在定量实验中，采用下列操作会导致实验结果偏低的是（填代号）。A．中和热测定实验中以环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒B．配制100mL2mol/L的NaCl溶液，以胶头滴管加水定容时，液面稍超出容量瓶刻度线，反复摇匀后，凹液面最低点恰好与刻度线平齐C．测定硫酸铜晶体结晶水含量，加热并搅拌时，有少量固体溅出D．盛标准液的滴定管，滴定前俯视读数，滴定后平视读数【考题在线】1．（2009重庆）有关实验的叙述，正确的是A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pHC．用溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小2．（08年广东）下列能达到实验目的的是A．在容量瓶中加入一体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B．在用稀硫酸和锌粒反应制取氢气时加入少许硫酸铜以加快化学反应速率C．向煮沸的1mol·L-1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体D．称取19.0gSnCl2，用100mL蒸馏水溶解，配制1.0mol·L-1SnCl2溶液3．（2009广东）某试验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氮化钙（Ca3N2），并探究其实验式。（1）按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是。（2）反应过程中末端导管必须插入试管A的水中，目的是。（3）制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，；④拆除装置，取出产物。(4)数据记录如下： 空瓷舟质量m0/g 瓷舟与钙的质量m1/g 瓷舟与产物的质量m2/g 14.80 15.08 15.15①计算得到实验式CaxN2,其中x=.②若通入的N2中混有少量O2，请比较x与3的大小，并给出判断依据：【教后记】专题八物质的分离与提纯【考试说明】了解过滤、蒸发、萃取、蒸馏等物质分离、提纯的常用方法，能对常见的物质进行分离和提纯。【要点精讲】要点一、对混合物分离、提纯的基本要求：混合物的分离，既使混合物中的各组分各自独立开来。要做到原理正确，操作简便，少用试剂，量不减少，纯度合格，保护环境。要点二、混合物分离、提纯常用的方法1、混合物的物理分离方法：通过某种实验操作，未经过化学变化而使混合物中的组分相互分离开来的方法。 方法 适用范围 主要仪器 注意点 实例 固+液 蒸发 易溶固体与液体分开 酒精灯、蒸发皿、 ①不断搅拌；②最后用加热③液体不超过容积2/3 NaCl（H2O） 固+固 溶解结晶 差别大的溶质分开 升华 能升华固体与不升华物分开 酒精灯 固+液 过滤 易溶物与难溶物分开 漏斗、烧杯 ①一贴、二低、三靠；②沉淀要洗涤③定量实验要“无损” 液+液 萃取 溶质在互不相溶的溶剂里的不同，把溶质分离出来 ①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通;④上层液体从倒出 从溴水中提取Br2 分液 分离液体 分液漏斗 乙酸乙酯与饱和Na2CO3 蒸馏 分离不同混合溶液 蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管 ①温度计水银球位于处；②冷凝水从口通入；③加碎瓷片 乙醇和水、I2和CCl4 渗析 分离胶体与混在其中的分子、离子 半透膜 更换蒸馏水 淀粉与NaCl 盐析 加入某些盐，使溶质的降低而析出 烧杯 用固体盐或浓溶液 蛋白质溶液、 气+气 洗气 易溶气与难溶气分开 洗气瓶 进出 CO2（HCl） 液化 沸点不同的气体分开 U形管 常用冰水 CO2（N2O4）【典例1】以下实验装置一般不用于分离物质的是（）2、化学方法：通过某种化学实验操作，使混合物中的有关物质发生化学变化实现物质的分离或提纯的方法。常见的方法有：①加热法，如：②氧化还原法，如：。③沉淀法，将杂质转化为沉淀，如：。④气化法，将杂质转化为气体，如：。【典例2】提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸【典例3】下列实验所用试剂或方法正确的是（） A．除去CO2中的SO2：饱和Na2CO3溶液 B．除去苯中混有的少量苯酚：加入适量NaOH溶液，反应后分液 C．提纯蛋白质：加入Pb(NO3)2溶液发生盐析 D．除去NO2中的NO：通入足量的O2【典例4】海带中碘元素的分离及检验海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①，③；过程②中有关反应的离子方程式为。（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是A．甲苯、酒精B．四氯化碳、苯C．汽油、乙酸D．汽油、甘油（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有、。（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出右面实验装置图中的错误之处：①；②；③。（5）进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是，最后晶态碘在里聚集。【考题在线】1、（09年天津）下列实验设计和结论相符的是A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液2、（09年海南）除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钡溶液C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸【教后记】专题九物质制备【考试说明】1、了解常见气体和一些简单化合物的制备原理和方法。2、能绘制和识别简单的实验仪器装置图，【要点精讲】要点一、气体制备的装置浓盐酸思考与交流：1、右边这套装置在实验室用于制取什么气体？2、要制得纯净的该气体，请说明B、C、D、E各装置应盛装的试剂及其作用是什么？3、通过上述实例想一想实验室制取纯净的气体一般有几个环节？（一）气体发生装置：根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。（1）反应容器 图1（2）注意事项：2、固体+液体→气体（不加热）（1）反应容器 图2 图3 图4 图5 图6启普发生器及改进 图7 图8 图9 图10 图11 图12 图13 图14 图15 图16 图17（二）气体净化装置：根据净化剂的状态和条件选择 装置类型 液体除杂剂（不加热） 固体除杂剂（不加热） 装置示意图 图18 图19图20 干燥剂 可干燥气体 不可干燥气体 【典例1】为除去O2中少量的CO2和水蒸气，左边为进气方向，应采用的装置是（）其中左边试管盛，右边试管盛。（三）气体收集装置：根据气体的密度和溶解性选择1、排空气法 图21 图22 图23 图24 图25 图26 图292、排水法3、贮气瓶 图27 图28（四）尾气处理装置：根据多余气体的性质选择在水中溶解性很大的气体（防倒吸的其它装置） 图30 图31 图32 图33 图34 图35【典例2】可用如图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是A．铜和稀硝酸制一氧化氮B．氯化钠与浓硫酸制氯化氢C．锌和稀硫酸制氢气 D．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢要点二、常见气体制备的反应原理及整套装置的选择分别讨论O2、H2、CO2、Cl2、NH3、SO2、NO2、NO、C2H4、C2H2等【典例3】利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体，能采用下图装置的是①浓氨水和固体NaOH制NH3②大理石和稀盐酸制CO2③过氧化氢溶液和二氧化锰制O2④稀硝酸和铜片制NO⑤浓盐酸和二氧化锰制Cl2⑥电石和水制C2H2⑦锌粒和稀硫酸制H2⑧乙醇和浓硫酸制C2H4A.②③B.①⑥⑦C.②⑤⑧D.①④⑥要点三、其它物质制备１、用铝屑制备Al(OH)3的几种方案(1)方案一：铝屑和稀硫酸反应生成Al3+的盐溶液，再用NaOH溶液（或）氨水使Al(OH)3沉淀析出。　　发生反应为：(2)方案二：铝屑先跟浓NaOH溶液反应，再用稀硫酸中和过量的碱液，促使AlO2－与酸反应得到Al(OH)3。　　发生反应为：(3)方案三：用铝屑分别与稀硫酸和浓NaOH溶液反应，将得到的铝盐溶液和偏铝酸盐溶液混合过滤，再将得到的沉淀洗涤，可得Al(OH)3。发生反应为：思考与交流：（1）三个方案的优缺点及分别制备1molAl(OH)3所需酸和碱的量各为多少？（2）铝屑使用前，进行下列操作：在烧杯中加入一定量NaOH溶液，再放入足量的铝屑，然后取出，用水洗净。加一定量NaOH目的是什么？2、铜盐（硫酸铜、硝酸铜）的制备以铜、浓硝酸、硝酸银、水、空气等为原料，可用多种方法制取硝酸铜，并比较几种途径的优劣。3、乙酸乙酯的制取反应原理：_______________________________________实验装置如右图：有关物质及装置的作用：(1)浓硫酸：作____________剂、_____________剂吸水使平衡右移，利于酯化反应进行；(2)酒精灯：直接加热（不是水浴加热）使生成的乙酸乙酯_______后导出再______。　　　　　　(3)弯导管：___________、______回流作用（不可伸入溶液中，防止__________）(4)小试管：接收产物乙酸乙酯的装置，内盛饱和______________溶液，目的是吸收未反应的______________；溶解未反应的______________；降低______________实验现象：在饱和碳酸钠溶液上面收集到_______色有______味密度_______水的液体（分层）；被加热的反应液逐渐变为棕色（发生副反应）；振荡盛有碳酸钠溶液的试管有气泡生成，静置后上层减少（乙酸、乙醇进入水层）。可能发生的副反应：乙醇脱水生成______或_________；乙醇被浓硫酸在加热条件下氧化成C，C进一步被浓硫酸氧化成CO24、酚醛树脂的制备：反应物：________________________催化剂：___________________________反应原理：实验装置如右图所示：　　　　　　　　　　　　实验条件：沸水浴（不需温度计控温）实验现象：试管中剧烈反应，产生白色或粉红色固体试管洗涤：酒精浸泡后用水洗【典例4】设计学生试验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器（见右图）。若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出（会有部分气体逸出）。下列气体的制取宜使用该装置的是（）A．用二氧化锰（粉末）与双氧水制氧气B．用锌粒与稀硫酸制氢气C．用硫化亚铁（块状）与盐酸制硫化氢D．用碳酸钙（块状）与稀硫酸制二氧化碳【考题在线】1．（06高考上海）下图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳       B．锌粒和稀硫酸制氢气C．双氧水和二氧化锰制取氧气         D．电石和水制取乙炔2．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省），能达到实验目的的是A放出碘的四氯化碳溶液B．吸收NH3C．制取氨气　　D．铜与浓硝酸反应制NO2Cl2（HCl）饱和食盐水A．除去Cl2中的HCl杂质D．实验室制取NH3B．分离乙醇和乙酸乙醇乙酸C．检查装置气密性H2O止水夹3．装置所示的实验中，能达到实验目的的是【教后记】专题十常见物质的检验与鉴别【考试说明】1、了解Cl、SO42、CO32、Na+、K+、Al3+、Fe3+、NH4+等常见离子的检验方法，2、能对常见的物质组成进行检验和分析。【要点精讲】要点一、常见离子的检验常见阳离子：H+、Na+、K+、NH4+、Fe3+、Fe2+；常见阴离子：OH-、Cl-、CO32-、SO42-要求：准确表述出上述各种离子的检验方案。知道上述检验中可能存在的干扰。【典例1】关于某无色溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中有Cl-存在B．加入Ba(NO3)3溶液，生成白色沉淀，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中有SO42-存在C．先通入Cl2，溶液变成黄棕色，再滴入淀粉试液后，溶液又变蓝，则原溶液中有I-存在D．加入盐酸，生成了能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中有CO32-存在【典例2】某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是A．原溶液中一定含有SO42-离子B．原溶液中一定含有NH4+离子C．原溶液中一定含有Cl-离子D．原溶液中一定含有Fe3+离子要点二、常见有机物的检验（官能团的检验）常用的试剂及所检验的物质有：①高锰酸钾酸性溶液：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、酚、醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖等均可使酸性高锰酸钾溶液褪色。②溴水：烯烃、炔烃、酚、醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖均可使溴水褪色(加成或氧化反应)。③银氨溶液：凡含有—CHO的有机物如醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖均可发生银镜反应。④新制的Cu(OH)2碱性悬浊液：常温下，多羟基的物质如甘油、乙二醇、葡萄糖都能溶解新制的Cu(OH)2得绛蓝色溶液，羧酸与Cu(OH)2发生中和反