考点三强、弱电解质的比较与判断【过程与
方法
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】［复习提要］一、强、弱电解质的比较以一元强酸（HCI）与一元弱酸（CHCOOH的比较为例。等物质的量浓度的盐酸⑻与醋酸溶液（b）等pH的盐酸（a）与醋酸溶液（b）pH或物质的量浓度pH：a
ba=b水的电离程度aba>b等物质的量浓度的盐酸⑻与醋酸溶液（b）等pH的盐酸（a）与醋酸溶液（b）等体积溶液中和NaOH的量a=bab相同等体积溶液与过量活泼金属相同a1,则HA为酸方法2跟同浓度的盐酸比较导电性若导电性和盐酸相同，则为；若比盐酸弱，则为酸方法3跟同浓度的盐酸比较和锌反应的快慢若反应速率相同，则为；若比盐酸慢，则为从是否存在电离平衡的角度判断（1）从一定pH的HA溶液稀释前后pH的变化判断如将pH=3的HA溶液稀释100倍后，再测其pH,若pH=5，则为，若pH<5,则为。⑵从升高温度后pH的变化判断若升高温度，溶液的pH明显减小，则是。因为弱酸存在电离平衡，升高温度时，电离程度增大，C（H+）增大。而强酸不存在电离平衡，升高温度时，只有水的电离程度增大，pH变化幅度小。3•从酸根离子是否能发生水解的角度判断可直接测定NaA溶液的pH:若pH=7,贝UHA是;若pH>7,则HA是。［自我检测］(2016沈阳高三模拟)将c(H」相同的盐酸和醋酸分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的c(H+)仍相同，则m和n的关系是()m>nB.n
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示)。一1⑶丙同学取出10mL0.10molL氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入NHCI晶体少量，观察到的现象是，则证明一水合氨是弱电解质。［精讲释疑］酸碱的强弱和溶液酸碱性的强弱不是等同关系：前者看电离程度，后者看溶液中C(H+)和aoH一)的相对大小。强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强。弱酸、弱碱是弱电解质，但它们对应的盐一般为强电解质，如醋酸铵：chcoonh==nH+CHCOO。要明确产生H2的速率、物质的量与』的关系：产生H2的速率取决于c(H+)，与n(H+)无必然联系，产生的H2的物质的量取决于酸溶液中最终电离出的n(H+)，与c(H+)无必然联系。例1(2016株洲高三调研)pH=2的两种一元酸X和Y的溶液，体积均为100mL，稀释过NaOH溶液的体积为VX、程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1moI/L)至pH=7,消耗等物质的量浓度等pH的氢氧化钠的氢氧化钠溶液溶液⑻与氨1(a)与氨水(b)水(b)试比较一元弱碱与一元强碱。A.X为弱酸，VH3BQ。25C时，相同浓度的醋酸、碳酸、硼酸溶液的C(H+)大小关系如何？pH大小关系如何?电离平衡常数大小关系如何？pH相同的醋酸、碳酸、硼酸溶液的物质的量浓度大小关系如何？⑶醋酸和硼酸中哪个可以用来除水垢(CaCO)?解释理由。⑷若要证明酸性：CHCOO>HCO>H2SQ3,下列装置中分别盛有什么试剂？3bcd［思维建模］判断弱电解质的三个思维角度，角度一角度一|弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测0.1mol1的CHCOO!溶液的pH>1。角度二|弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH=1的CHCOO!溶液加水稀释10倍后17。［精炼拓展］题组一强、弱电解质的比较1今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是()序号①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大②③两溶液等体积混合，所得溶液中：c(H+)>c(OH)分别加水稀释10倍，四种溶液的pH:①'②〉④'③ViL④与VL①溶液混合后，若混合后溶液pH=7,则Vibc（A_）HY>HZ反应H召===HYF能够发生相同温度下，0.1mol/L的NaXNaYNaZ溶液，NaZ溶液pH最大相同温度下，1mol/LHX溶液的电离常数大于0.1mol/LHX溶液的电离常数8.下列说法中正确的是（）A.NQ的水溶液可以导电，说明NQ是电解质c（Nhf）常温下，向氨水中加水稀释，溶液中c（NH•HQ减小常温下，等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时，a+b>14pH与体积都相同的盐酸和醋酸分别与足量锌反应，消耗锌的质量相等pH=1的两种酸溶液A、B各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是（）A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱若a=4,则A是强酸，B是弱酸若1A开始反应时的速率A>E参加反应的锌粉物质的量A=E反应过程的平均速率E>AA溶液里有锌粉剩余E溶液里有锌粉剩余将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合后，升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如图中的曲线(填写序号)。1550751(M⑸室温下，向0.01molL_1C溶液中滴加0.01molL_1D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为
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