第二单元 化学反应中的热量专题2 化学反应与能量转化[学习目标]1.了解吸热反应和放热反应的概念，熟知常见的吸热反应和放热反应。2.理解化学反应中能量变化的主要原因——化学键的断裂和形成。3.了解热化学方程式的含义，能正确
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写热化学方程式。1.化学反应过程中能量转化形式化学反应中不仅是物质的转变，同时还伴随着变化。化学反应中比较常见的是化学能与热能、电能、光能等的互相转化。一、化学反应中的热量变化能量2.放热反应和吸热反应(1)实验探究实验操作实验现象结论①看到有气泡产生②用手触摸反应后的试管，__________③用温度计测得反应后溶液温度______该反应热量手感到热升高放出烧杯壁，玻璃片和烧杯，混合物呈糊状该反应热量混合后溶液温度比原来的两种溶液的温度____该反应热量发凉黏在一起高吸收放出相关视频(2)概念①放出热量的化学反应为放热反应。②吸收热量的化学反应为吸热反应。(3)常见的吸热反应和放热反应①常见的放热反应有：燃烧反应、中和反应、金属与水或酸的反应、大多数化合反应、铝热反应。2.放热反应和吸热反应3.化学反应中能量变化的原因(1)化学反应中能量变化与化学键的关系①化学反应过程②化学反应中能量变化的原因(2)化学反应中能量变化与物质内部能量的关系图示能量相对大小反应物的总能量生成物的总能量反应物的总能量生成物的总能量大于小于例1 硅是太阳能电池的重要材料。工业冶炼纯硅的原理是：习题精炼化学反应与能量变化如图所示，回答下列问题：(1)①是______反应，②是______反应，③是______反应(填“吸热”或“放热”)。(2)反应②破坏反应物中的化学键所吸收的能量______(填“大于”或“小于”)形成生成物中化学键所放出的能量。吸热放热吸热小于解析
答案
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①②③例2化学反应的发生必然伴随有能量的转化，其最根本原因是（）A、化学反应中一定有新物质生成B、化学反应中旧的化学键的断裂需要吸收能量，新的化学键的生成需要放出能量C、化学反应通常需要加热等条件才能发生D、能量变化是化学反应的基本特征之一D例3.(双选)关于吸热反应和放热反应，说法错误的是（）A.需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定能发生C.吸热反应在常温下不一定不能发生D.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应AB易错警示(1)“三个不一定”①需加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如碳和氧气的反应。②放热反应常温下不一定容易发生，如铝热反应。③吸热反应也不一定需要加热，如Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应。(2)吸热反应和放热反应都是化学变化，如NaOH固体溶于水是放热过程，但不是放热反应；如升华、蒸发等过程是吸热过程，但不是吸热反应。1.概念：能表示化学反应中的热量的化学方程式。2.书写——“三字诀”二、热化学方程式放出或吸收写—正确“写”出反应的化学方程式注—“注”明物质的状态，用、、分别表示气态、液态、固态gls|标|—用ΔH“标”明反应放出或吸收的热量，负值表示反应热，正值表示反应热。ΔH的单位为__________放吸kJ·mol－1例如，已知1molC与1molO2完全反应生成1molCO2放出393.6kJ热量，则该反应的热化学方程式为。C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.6kJ·mol－1 热化学方程式的书写方法(1)遵循一般化学方程式的书写规则(一般不写反应条件)。(2)要注明反应物和生成物的状态。(3)在右端注明ΔH的符号(正号常省略)、大小及单位。(4)化学计量数只表示物质的量，因此可以是整数，也可以是分数。化学计量数改变，ΔH的数值要相应改变。归纳
总结
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例4 下列对热化学方程式H2(g)＋I2(g)===HI(g)ΔH＝－9kJ·mol－1的叙述中，正确的是A.1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收9kJ热量B.1个氢分子和1个碘分子完全反应需要放出9kJ的热量C.1molH2(g)与1molI2(g)完全反应生成2mol的HI气体放出18kJ的热量D.1molH2(g)与1molI2(g)完全反应吸收18kJ的热量答案解析√解析 热化学方程式的具体形式是表示一定物质的量、一定聚集状态的反应物完全反应生成一定聚集状态的生成物时的放热或吸热情况。只要依据书写热化学方程式的注意事项，对于本题就不难作出判断。例5 已知：101kPa时，1mol辛烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为5518kJ，强酸与强碱在稀溶液中发生反应生成1molH2O时放出的热量为57.3kJ，则下列热化学方程式书写正确的是A.C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)ΔH＝5518kJ·mol－1B.C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5518kJ·mol－1C.H＋＋OH－===H2OΔH＝－57.3kJ·mol－1D.2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(l)＋2H2O(l)ΔH＝57.3kJ·mol－1答案解析√一查“四态”。即(g、l、s、aq)是否正确；二查“正负莫反”。即“＋”、“－”是否与吸热和放热一致；三查“单位书写”。即反应热的单位是否为kJ·mol－1；四查“数值对应”，即ΔH的数值与物质化学计量数是否对应。——“四查”热化学方程式书写正误思维启迪例6.下列热化学方程式书写正确的是()A．2SO2+O2====2SO3△H=－196.6kJ/molB．H2(g)+O2(g)===H2O(g)△H=－241.8kJC．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H=－571.6kJ/molD．C(s)+O2(g)===CO2(g)△H=+393.5kJ/molC
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