第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化人教版新课程选修4化学反应原理1、化学反应中有哪些是放热反应？2、化学反应中有哪些是吸热反应？常见的放热反应和吸热反应放热反应燃料的燃烧(与O2的反应）酸碱中和反应活泼金属与水或酸的反应大部分化合反应（生石灰和水）物质的缓慢氧化吸热反应以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应：如：C+CO2==2COH2+CuO==Cu+H2OC+H2O==CO+H2一些晶体的反应：（Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl）大部分分解反应（如CaCO3高温分解、电解水）高温高温高温化学反应中存在能量变化的主要原因是：1.从化学键的角度加以分析2.从能量守恒的角度加以分析从化学键角度（微观）：Q1>Q2,Q1
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述，叫做反应热，又称为“焓变”。符号:ΔH，单位：kJ/mol或kJ•mol-1反应热 焓变 反应热：化学反应过程中释放或吸收的热量。 焓：与内能有关的物理量焓变：生成物与反应物的焓值差恒压条件下，化学反应的反应热等于焓变体系能量降低，放热反应：体系能量升高，吸热反应：ΔH＜0或ΔH为“－”ΔH＞0或ΔH为“＋”放热反应物生成物能量反应过程△H＜0ΔH＝生成物能量－反应物能量（宏观）吸热反应物生成物能量反应过程△H＞0ΔH＝反应物总键能－生成物总键能（微观）ΔH＝[436kJ/mol＋243kJ/mol]－431kJ/mol×2＝－183kJ/mol键能与焓变的关系石墨、金刚石哪个更稳定？C(石墨s)C(金刚石s)ΔH=+1.9kJ/mol1.判断物质的稳定性2、1.00L1.00mol/LH2SO4溶液与2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的反应热为△H=__________。3、1molC与1molH2O(g)反应生成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=_____________。＋131.5kJ/mol-114.6kJ/mol4、拆开lmolH—H键、lmolN－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则消耗1molN2生成NH3的反应热为__________，消耗1molH2生成NH3的反应热为___________。-92KJ/mol-30.7KJ/mol白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—PakJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=OdkJ·mol—1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（）A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1A二、热化学方程式1.定义：能表示化学反应放出或吸收热量多少的化学方程式，叫做热化学方程式。观察H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，二者缺一不可。普通化学方程式只包含物质变化一个部分。物质变化能量变化★
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写热化学方程式的注意事项1、热化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开，△H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位是kJ/mol或J/mol2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指:25℃，1.01×105Pa；3、物质后需标聚集状态（s、l、g、aq）4、热化学方程式一般不用注明反应条件，不用↓↑→，可逆反应用可逆号★书写热化学方程式的注意事项5、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数也可以是分数。6、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H的数值也加倍；若反应逆向进行，则△H改变符号，但绝对值不变问题：在方程式中∆H它表示了什么意义？∆H的值与什么有关系？∆H(KJ/mol)，其中“每摩尔”它表示每摩尔反应，而不是每摩尔反应物，是把化学反应看成一个整体单元。∆H它的值与方程式中的计量系数有关，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其∆H不同。1、已知（1）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH1=akJ/mol（2）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH2=bkJ/mol（3）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH3=ckJ/mol（4）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH4=dkJ/mol则a、b、c、d的关系正确的是。A、ad>0C、2a=b<0D、2c=d>0C巩固练习2、1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2，需要吸收131.5kJ的热量。写出此反应的热化学方程式。3、氢氧化钾稀溶液与硝酸稀溶液发生中和反应生成1mol水,放出57.3KJ的热量.写出此反应的热化学方程式。4、4.0g硫粉完全燃烧时放出37KJ热量，写出此反应的热化学方程式。5、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。1克CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出QkJ的热量。写出此反应的热化学方程式。6、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Ql的是()A、2H2(g)+02(g)=2H20(g)；△H1=-Q12H2(g)+02(g)=2H20(1)；△H2=-Q2B、S(g)+O2(g)=S02(g)；△H1=-Q1S(s)+02(g)=S02(g)；△H2=-Q2C、C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H1=-Q1C(s)+02(g)=C02(g)；△H2=-Q2D、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H1=-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)；△H2=-Q27、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)∆H=-184.6KJ/mol而这些书写也是对的！！！8、热化学方程式：S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH=－297.3kJ/mol分析下列说法中正确的是（）A．S(g)+O2(g)=SO2(l)ΔH>297.3KJ/molB．S(g)+O2(g)=SO2(l)ΔH<297.3KJ/molC．1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2键能之和D．1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2键能之和BC
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