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2023届新高考一轮复习人教版 氮及其重要化合物 作业

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2023届新高考一轮复习人教版 氮及其重要化合物 作业+5+4与相应氮元素的化合价关系如/浓硝酸国一灼热碎瓷片①/浓硝酸一红热木炭红热木炭氮及其重要化合物一、选择题(此题包括9个小题,每题只有一个选项符合题意)1.以下关于氮及其化合物的说法错误的选项是()A.所有的钱盐都能与烧碱共热生成NH3B.浓硝酸不管与铜反响还是与木炭反响,均表达其酸性和强氧化性C.NO结合血红蛋白的能力比CO还强,更容易造成人体缺氧D.把带火星的木条伸入充满N02和。2混合气体(N02和。2的物质的量之比为4:1)的集气瓶中,木条复燃,说明N02支持燃烧【详解】B浓硝酸与木炭的反响中,浓硝酸只...

2023届新高考一轮复习人教版 氮及其重要化合物 作业
+5+4与相应氮元素的化合价关系如/浓硝酸国一灼热碎瓷片①/浓硝酸一红热木炭红热木炭氮及其重要化合物一、选择 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 (此题包括9个小题,每题只有一个选项符合题意)1.以下关于氮及其化合物的说法错误的选项是()A.所有的钱盐都能与烧碱共热生成NH3B.浓硝酸不管与铜反响还是与木炭反响,均表达其酸性和强氧化性C.NO结合血红蛋白的能力比CO还强,更容易造成人体缺氧D.把带火星的木条伸入充满N02和。2混合气体(N02和。2的物质的量之比为4:1)的集气瓶中,木条复燃,说明N02支持燃烧【详解】B浓硝酸与木炭的反响中,浓硝酸只表达强氧化性,B错误。2.(2021-1月广东选择性考试适应性测试)局部含氮物质的分类图所示。以下说法错误的选项是(a可经催化氧化生成bb为红棕色,可转化为cC.密闭体系中,c存在2NChN2O4D.d的溶液与Cu反响可生成b或c【详解】B由题中信息知,a为NH3,b为NO,N%可经催化氧化生成NO,A说法正确;b为NO,为无色气体,与氧气反响可转化为NO2,即c为Nth,B说法错误;c存在2NO2N2O4,C说法正确;d为硝酸,Cu与稀硝酸溶液反应生成NO,与浓硝酸反响生成NO2,D说法正确。3.(2021・南充模拟)常温下,在FeCb溶液中滴加少量稀硝酸,溶液变为浅黄色。以下有关推断错误的选项是()A.在上述浅黄色溶液中滴加少量KSCN溶液,溶液为红色B.K+、Fe3+、C「NO;能大量共存C.在溶液中滴加稀硝酸反响的离子方程式:Fe2++2H++NO;=Fe3++H2O+NO2tD.在上述浅黄色溶液中滴加少量KMnCU溶液,紫色褪去,证明Fe2+有剩余【详解】C向FeCb溶液中滴加少量稀硝酸,溶液变为浅黄色,说明溶液中的亚铁离子被硝酸氧化生成了铁离子,再滴加少量KSCN溶液,溶液变红色,A对;K+、Fe3+、C「、NO;之间不发生反响,能大量共存,B对;FeCL溶液中滴加稀硝酸,亚铁离子被氧化成铁离子,反响的离子方程式为3Fe2++4H++NO]=3Fe3++NOt+2H20,C错;上述浅黄色溶液中还含有没有被硝酸氧化的亚铁离子,亚铁离子具有还原性,能够将KMnC)4溶液还原,因此滴加少量KMnCU溶液,紫色褪去,D对。4.比照分析以下实验所得结论正确的选项是()A.由①中提供的气体能使带火星木条复燃可推断NCh能助燃B.②中产生红棕色气体可以证明浓硝酸有不稳定性C.③中气体产物中有C02能证明C能将硝酸还原D.①、②、③中产生的气体通入足量水中后都无污染性气体产生【详解】A①中发生反响4HNO3(浓4NO2t+02t+2H2O,提供的气体中02的百分含量为20%,与空气中。2的百分含量(约21%)接近,而空气不能使带火星的木条复燃,由此可推断NCh能助燃,A项正确;浓硝酸能与红热的木炭发生反响,生成NCh,不能证明浓硝酸具有不稳定性,B项错误;红热的木炭与试管中的氧气反响也能生成二氧化碳,C项错误;②、③中生成的NCh溶于水后生成HNO3和NO,NO属于污染性气体,D项错误。5.某同学进行如下实验:实验步骤实验现象I将NH4C1固体加入试管中,并将湿润的pH试纸置于试管口,试管口略向下倾斜,对试管底部进行加热试纸颜色变化:黄色f蓝色(pH^lO)f黄色一红色(pH^2);试管中部有白色固体附着II将饱和NH4C1溶液)商在pH试纸上试纸颜色变化:黄色f橙黄色(pH^5)以下说法不正确的选项是()A.根据I中试纸变蓝,说明NH4cl发生了分解反响B.根据I中试纸颜色变化,说明氨气比氯化氢气体扩散速率快C.I中试纸变成红色,是由于NH4cl水解造成的D.根据试管中部有白色固体附着,说明不宜用加热NH4cl的方法制备NH3【详解】C氯化锭是强酸弱碱盐,其水溶液显酸性,会使湿润的pH试纸变红,根据I中试纸变蓝,说明NH4。发生了分解反响,故A正确;根据分析,根据I中试纸颜色变化,说明氨气比氯化氢气体扩散速率快,故B正确;根据分析,I中试纸变成红色,是由于NH4cl分解产生的氯化氢造成的,故C错误;根据分析,根据试管中部有白色固体附着,说明氯化铁分解产生的氨气和氯化氢在扩散过程中又化合生成氯化铁,那么不宜用加热NH4cl的方法制备NH3,故D正确。6.为验证铜与稀硝酸反响的还原产物是NO而不是NO2, 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 了如下图装置,以下表达错误的选项是()A.应先翻开活塞再从右侧加入稀硝酸0B.左侧稀硝酸须注满Cu丝巾C.关闭活塞后铜丝会全部溶解D.反响停止后翻开活塞,气体变成红棕色【详解】CU形管中含有空气,能将NO氧化为NO2,从而干扰实验,因此应先翻开活塞,再从右侧加稀硝酸,排尽装置内的空气,A项正确;左侧Cu与稀硝酸反响生成NO,为防止NO与氧气反响生成NO2,左侧须注满稀硝酸,B项正确;稀硝酸与Cu反响生成NO,NO不溶于水,导致左侧压强增大,Cu与稀硝酸别离,Cu不能完全反响,C项错误;反响停止后翻开活塞,生成的NO与空气接触,生成红棕色的NCh,D项正确。.工业上常采用生物硝化法将NH《转化为NO;来处理氨氮废水, 工作流程 财务工作流程表财务工作流程怎么写财务工作流程图财务工作流程及制度公司财务工作流程 如图,以下说法错误的选项是()()2一含废水一微生物一、()?A.生物硝化法处理废水,会导致水体pH逐渐下降:NH:+2O2=NO;+2H++H2O.长期过量使用NH4CI等镂态化肥,易导致土壤酸化,水体富营养化C.检验NH:所需的试剂是浓NaOH溶液、湿润的蓝色石蕊试纸D.微生物保持活性的pH范围为7〜9,可以加入石灰石来调节水体的pH【详解】CNH4cl水解呈酸性,长期过量使用会导致土壤酸化,也会导致水体富营养化,B项正确;检验NH:应使用湿润的红色石蕊试纸,C项错误;生物硝化法处理废水会使水体呈酸性,可以加入石灰石与H+反响来调节水体的pH,D项正确。.(2022・汉中模拟)某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验,实验过程如下图:实验1①②稀硫酸④⑤⑥稀硝酸实验2①③中溶液呈蓝色,试管□有红棕色气体产⑥中溶液呈蓝色,试管口有红棕色气体产生以下说法正确的选项是()A.稀硝酸一定被还原为NO2②中溶液存在:c(Cu2+)+c(H+)=c(NO;)+c(OH-)C.由上述实验得出结论:常温下,Cu既可与稀硝酸反响,也可与稀硫酸反响D.③⑥中反响的离子方程式:3Cu+2NO;+8H+=3Cu2++2NOt+4H2O【详解】D稀硝酸与铜发生反响:3Cu+8HNCh(稀)=3Cu(NO3)2+2NOt+4H20,生成硝酸铜溶液为蓝色,试管口NO被空气中的02氧化生成红棕色的二氧化氮,但硝酸被还原生成NO,故A错误;②中溶液存在电荷守恒:2c(Cu2+)+c(H+)=c(NO;)+c(OH),故B错误;由实验可得出结论:常温下Cu可以与稀硝酸反响,但不能与稀硫酸反响,故C错误;③⑥中反响的离子方程式:3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NOt+4H2O,故D正确。(2022•乌鲁木齐模拟)将5.6g的Mg、Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中,收集反响产生的气体X。再向所得溶液中加入过量的NaOH溶液,产生10.7g沉淀。根据题意推断气体X的成分可能是()0.15molNO20.2molNO0.05molNO、0.15molNO20.05molNO>0.2molNO2【详解】C将5.6g的Mg、Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中,反响所得溶液中加入足量的NaOH溶液,产生的10.7g沉淀为氢氧化镁、氢氧化铜,所以沉淀中氢氧根离子的质量为10.7g—5.6g=5.lg,物质的量为17g:,o]」=0.3mol,根据电荷守恒可知,5.6g的Mg、Cu提供的电子为0.3mol,结合选项根据得失电子守恒判断。生成0.15molNO2,N元素获得电子0.15molX(5—4)=0.15mol,得失电子数不相等,故A错误;生成0.2molNO,N元素获得电子0.2molX(5一2)=0.6mol,得失电子数不相等,故B错误;生成0.05molNO、0.15molNO2,N元素获得电子0.05molX(5-2)+0.15molX(5-4)=0.3mol,得失电子数相等,故C正确;生成0.05molNO、0.2molNO2,N元素获得电子0.05molX(5—2)+02molX(5-4)=0.35mol,得失电子数不相等,故D错误。二、非选择题(此题包括3个小题).(2022•启东模拟)N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物,含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。(1)N2。的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物,用特种催化剂能使N2O分解。NH3与。2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为o(2)NO和NO2的处理。己除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收,主要反响为NO+NO2+2OH-=2NO;+H2O,2NO2+2OH-=NO;+NO;+H2Oo①以下措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有(填字母)。A.加快通入尾气的速率B.采用气、液逆流的方式吸收尾气C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤,得到NaNCh晶体,该晶体中的主要杂质是(填化学式);吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是(填化学式)。(3)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气,可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同,NO转化为NO;的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如下图。①在酸性NaClO溶液中,HC1O氧化NO生成。一和NO;,其离子方程式为②NaClO溶液的初始pH越小,NO转化率越高。其原因是C艳^髀ON【详解】(1)NH3与02在加热和催化剂作用下发生氧化还原反响生成N2。,根据得失电子守恒和原子守恒可知反响有水生成,配平化学方程式为2NH3+2O2%等N2O+3H2Oo(2)①加快通入尾气的速率,不能提高尾气中NO和NO2的去除率,不选A;采用气、液逆流的方式吸收尾气,可使气液充分接触,能提高尾气中NO和NO2的去除率,选B;定期补充适量的NaOH溶液可增大反响物浓度,能提高尾气中NO和NO2的去除率,选C;②由吸收反响:NO+NO2+2OH-=2NO;+H2O,2NO2+2OH-=NO;+NO;+H2O可知,反响后得到NaNCh和NaNCh混合溶液,经浓缩、结晶、过滤得到NaNCh和NaNCh晶体,因此得到的NaNCh晶体混有NaNCh;由吸收反响可知,假设NO和NCh的物质的量之比大于1:1,那么NO不能被完全吸收,因此,吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是NO。(3)①在酸性NaClO溶液中,次氯酸根离子和氢离子结合生成HC1O,HC1O和NO发生氧化还原反响生成NO;和Cl,根据得失电子守恒、原子守恒及电荷守恒,配平离子方程式为2NO+3HC1O+H2O=2NO;+3CT+5H+;②在相同条件下,氧化剂的浓度越大,氧化能力越强,在酸性NaClO溶液中,溶液pH越小,溶液中HC1O的浓度越大,氧化NO的能力越强。【 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 】(1)2NH3+2O2^^N2O+3H2O(2)①BC②NaNChNO(3)@3HC1O+2NO+H2O=3Cr+2NO;+5H+②溶液pH越小,溶液中HC1O的浓度越大,氧化NO的能力越强.(2021.泸州模拟)为了证明铁与稀硝酸反响产生一氧化氮,某校兴趣小组设计了一个实验,其装置如下图(加热装置和固定装置均已略去)。B为一个用金属丝固定的干燥管,内装块状碳酸钙固体;F为一个空的蒸储烧瓶;E是用于鼓入空气的双连打气球。回答以下问题:⑴装置A采用了可以抽动的金属丝来代替传统的固液发生装置,其优点是(2)实验时,先将B装置下移,使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体,目的是一段时间后,当看到(填现象)时,将B装置上提,使之与稀硝酸别离,(3)将A中铁丝放入稀硝酸中,装置A中产生(填“无色”或“红棕色”)气体。用E向F中鼓入空气,烧瓶F内发生的化学反响方程式为O(4)假设反响后向A中溶液滴加KSCN溶液,溶液不变红色,那么铁丝与稀硝酸反响的离子方程式为(5)反响结束后,再将B装置下移,使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体,目的是【详解】(1)装置A采用了可以抽动的金属丝来代替传统的固液发生装置,其优点是便于控制反响开始和结束。(2)由于NO能与空气中的氧气反响,因此实验时,先产生二氧化碳气体,目的是排出装置中的空气(02),防止干扰NO的检验;二氧化碳充满装置后进入C(澄清石灰水)中,当看到C中澄清石灰水变浑浊时,将B装置上提,使之与稀硝酸别离。(3)将A中铁丝放入稀硝酸中,反响生成NO,因此装置A中产生无色气体。用E向F中鼓入空气,NO与氧气反响,因此烧瓶F内发生的化学反响方程式为2NO+O2=2NO2。(4)假设反响后向A中溶液滴加KSCN溶液,溶液不变红色,说明生成了亚铁离子,那么铁丝与稀硝酸反响的离子方程式为8H++2N0;+3Fe=3Fe2++2NOt+4H2Oo(5)由于氮氧化物会污染环境,因此反响结束后,再用C02将装置内的氮氧化合物排入D中全部吸收,防止污染空气。【答案】⑴便于控制反响开始和结束(2)排出装置中的空气(Ch),防止干扰N0的检验C中澄清石灰水变浑浊(3)无色2NO+O2=2NO2(4)8H++2NO3+3Fe=3Fe2++2NOt+4H2O(5)将装置内的氮氧化合物排入D中全部吸收,防止污染空气.工业上利用氨氧化获得的高浓度NO、气体(含NO、NO2)制备NaNCh、NaNO3o工艺 流程 快递问题件怎么处理流程河南自建厂房流程下载关于规范招聘需求审批流程制作流程表下载邮件下载流程设计 如下:NaNO2NaNO3:Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+C02⑴中和液所含溶质除NaNCh及少量Na2c。3外,还有(填化学式)。(2)中和液进行蒸发I操作时,应控制水的蒸发量,防止浓度过大,目的是蒸发I产生的蒸气中含有少量NaNO2等有毒物质,不能直接排放,将其冷凝后用于流程中的(填操作名称)最合理。(3)母液I进行转化时加入稀HNO3的目的是母液n需回收利用,以下处理方法合理的是(填字母)。a.转入中和液b.转入结晶I操作C.转入转化液d.转入结晶n操作(4)假设将NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为2:1,那么生产1.38tNaNCh时,Na2c。3的理论用量为t(假定Na2c。3恰好完全反响)。【详解】(1)由题中信息可知,当NO2过量时,还发生反响:Na2CO3+2NO2=NaNO3+NaNO2+C02,故中和液所含溶质除NaNCh及少量Na2cCh外,还有NaNCh。⑵中和液进行蒸发I操作是为了别离出溶质NaNCh,由⑴中分析可知,中和液中还含有少量Na2c。3和NaNCh,假设水的蒸发量过大,NaNCh也会结晶析出,从而造成产品不纯;蒸发I产生的蒸气中含有少量的NaNCh,冷凝后用于流程中的“溶碱”操作中最为合理,这样既可以减少H2O的加入量,又可以减少有毒物质NaNCh的排放。(3)母液H中主要含有NaNCh,假设回收利用,显然转入转化液或转入结晶H操作最为合理,假设转入中和液或I38x10^s1转入结晶I操作,都会造成NaNCh产品不纯。(4)〃(NaNO2)=69g■mo/=2.00X104mol,那么〃(NaN03)=]/?(NaNO2)=1.00X104mol,由Na原子守恒可知,〃(Na2co3)=|[n(NaNO2)+九(NaNCh)]=1.50X1()4mol,所以加(Na2co3)=1.50X104molX106g-mor,=1.59X106g=1.59to【答案】(DNaNCh(2)防止NaNCh的析出溶碱(3)将NaNCh转化为NaNChcd(4)1.59
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