[教师公开招聘考试密押题库与答案解析]教师公开招聘考试中学化学模拟55

[教师公开招聘考试密押 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 库与答案解析]教师公开招聘考试中学化学模拟55PAGE1/NUMPAGES1[教师公开招聘考试密押题库与答案解析]教师公开招聘考试中学化学模拟55教师公开招聘考试中学化学模拟55一、选择题问题:1.下列说法正确的是______。A.废旧电池应集中回收，并填埋处理B.充电电池放电时，电能转变为化学能C.所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行D.放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关答案:D[解析]A项，废旧电池应集中回收，不能填埋处理，因为电池里的重金属会污染土地；B项，充电电池放电时，化学能转变为电能；C项，有的燃烧反应是需要吸收一定热量才可以反应的，比如碳的燃烧。问题:2.核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO。下列关于核糖的叙述正确的是______。A.与葡萄糖互为同分异构体B.可以与银氨溶液作用形成银镜C.可以跟氯化铁溶液作用显色D.可以使紫色石蕊试液变红答案:B[解析]核糖是五碳糖，葡萄糖是六碳糖，二者不属于同分异构体，选项A错；核糖分子中含有醛基，能发生银镜反应，故选项B正确；与FeCl3显色是酚类的性质，使紫色石蕊试液变红是酸性物质 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 现的性质，核糖分子结构中既不具备酚的结构，又无羧基，显然没有酸性，故选项C、D均不符合题意。问题:3.在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是______。A.①②③B.②①③C.③②①D.③①②答案:A[解析]大气固氮是指在放电条件下将游离态的氮气转化为一氧化氮的过程，氮元素被氧化。硝酸银分解过程中氮元素化合价降低，被还原。实验室制氨气的反应不属于氧化还原反应，故A项正确。问题:4.关于反应的有关叙述中，正确的是______。A.KCl中含有35ClB.KCl中含有37ClC.生成物Cl2的相对分子质量大于71D.该反应转移电子数为6答案:A[解析]反应的实质是K37ClO3与6份H35Cl中的5份发生反应生成氧气。问题:5.某晶体水溶液中加入Fe2+的溶液，再加稀HNO3溶液立即变红；另取该晶体，加入NaOH溶液共热产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则这种晶体是______。A.KSCNB.NH4SCNC.NH4ClD.FeCl3答案:B[解析]含Fe2+的溶液加入HNO3溶液，则Fe2+被氧化成Fe3+，Fe3+遇到SCN-离子显红色；使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3。综上所述，这种晶体为NH4SCN。问题:6.下列与有机物的结构、性质相关的叙述错误的是______。A.分子式为C5H12的烃有三种可能的结构B.乙醇分子中含有羟基，可以和金属Na反应生成H2C.苯不能使溴的四氯化碳溶液退色，说明苯分子中没有与乙烯分子中相似的碳碳双键D.淀粉、蛋白质、油脂、葡萄糖在一定条件下均能发生水解反应答案:D[解析]C5H12的烃有正戊烷、异戊烷和新戊烷三种同分异构体，选项A正确；乙醇中含有羟基，羟基能和钠反应生成氢气，选项B正确；苯中的化学键是一种介于单键和双键之间的独特的键，C正确；葡萄糖是不能再水解的单糖，D错误。问题:7.下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是______。A．B．C．D．答案:A[解析]B选项H+与OH-中和生成水；C选项生成氯化银沉淀；D选项H+与生成二氧化碳气体，因而只有A项正确。问题:8.不粘锅的内壁有一薄层聚四氟乙烯的涂层，用不粘锅烹烧饭菜时不易粘锅，下列关于聚四氟乙烯的说法中正确的是______。A.聚四氟乙烯分子中含有双键B.聚四氟乙烯的单体是饱和结构C.聚四氟乙烯中氟的质量分数是76%D.聚四氟乙烯的活泼性很强答案:C[解析]知道了聚四氟乙烯的结构式为，问题便会迎刃而解。问题:9.下列反应中，属于取代反应的是______。A.①②B.②④C.①③D.③④答案:D[解析]①是烯烃的加成反应；②是乙醇的消去反应；③是酯化反应，酯化反应属于取代反应；④是苯的硝化反应即为取代反应，所以选项D正确。问题:10.结合下图判断，下列叙述正确的是______。A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有蓝色答案:A[解析]锌比铁活泼，装置Ⅰ中锌作负极，方程式为；铁作正极，但溶液显中性，所以发生锌的吸氧腐蚀，正极反应是。铁比铜活泼，装置Ⅱ中铁作负极，负极反应为；铜作正极，但溶液显酸性，所以正极是溶液中的氢离子得电子，方程式为。因为装置Ⅰ中没有Fe2+生成，所以装置Ⅰ中加入少量K3Fe(CN)3溶液时，没有蓝色沉淀产生。综上所述，只有选项A是正确的。问题:11.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型、物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用也相同的是______。A.SO3和HCIB.KCl和MgC.NaCI和H2OD.CCl4和SiO2答案:A[解析]本题考查粒子间的作用力及晶体类型，CCl4、HCl、H2O、SO4是分子晶体，发生状态变化需要克服分子间作用力，H2O还需要克服氢键；SiO2是原子晶体，发生状态变化克服共价键；NaCl、KCl是离子晶体，发生状态变化克服离子键，Mg是金属晶体，发生状态变化克服金属键。问题:12.水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是______。A．H2O的电子式为B．4℃时，纯水的pH=7C．D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍D．273K，101kPa，水分子之间的平均距离d：d(气态)＞d(液态)＞d(固态)答案:A[解析]A项，H2O的电子式为；B项，4℃时纯水的pH大于7；C项，中，质量数之和为20，质子数之和为10，故C正确；D项，273K、101kPa时无气态水。问题:13.据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是______。A．B．C．D．答案:B[解析]分解水属于吸热反应，催化剂可以降低活化能。问题:14.X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示。Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法中不正确的是______。A.Y、Z的气态氢化物，前者更稳定B.Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者强C.X、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键D.Y、W的单质，均可通过电解的方法获得答案:B[解析]根据Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍且为短周期元素则可知Y为O，从而可知X为N，Z为S，W为Cl。根据各元素在周期表中位置可推断出正确答案。问题:15.将15mL2mol·L-1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol·L-1MCLn盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是______。A.4B.3C.2D.1答案:B[解析]所带的电荷数与Mn+所带的电荷数应相等，即0.015×2×2=0.040×0.5×n，求得，n=3。问题:16.某温度下，相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断，下列说法正确的是______。A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.a点KW的数值比c点KW的数值大D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度答案:B[解析]盐酸为强电解质，醋酸为弱电解质，相同pH的盐酸和醋酸加水稀释后，盐酸的pH改变较大，而醋酸的pH改变较小，从图上看，Ⅰ对应的为盐酸，Ⅱ对应的为醋酸，A项错误；B点溶液的离子浓度比c点大，导电性强，B项正确；由于温度不变，Kw不变，C项错误；开始时，盐酸和醋酸的pH相同，此时c(H+)相等，但盐酸已完全电离，而醋酸仍有一部分醋酸分子没有电离，故醋酸总浓度大于盐酸总浓度，即n点时酸的总浓度较大，D项错误。问题:17.用电解法提取氯化铜废液中的铜，下列方案正确的是______。A.用碳棒连接电源的正极，另一电极用钢片B.用钢片连接电源的正极，另一电极用铂片C.用氢氧化钠溶液吸收阳极产物D.用带火星的木条检验阳极产物答案:B[解析]用电解法提取氯化铜废液中的铜时，铜必须作阴极，阳极是惰性导电材料，故选B。问题:18.已知：现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(1)，若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是______。A.1:1B.1:3C.1:4D.2:3答案:B[解析]设H2、CH4的物质的量分别为xmol、ymol，则x+y=5，，解得x=1.25mol，y=3.75mol，两者比为1:3，故选B项。问题:19.下列离子方程式不正确的是______。A．AlCl3溶液中加入过量的氨水：B．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：C．铝片投入氢氧化钠溶液：D．溴化亚铁溶液中通入过量Cl2：答案:C[解析]C项中AlO-2应该写成。问题:20.已知铁与稀硝酸反应生成二价铁或三价铁，同时生成NO，现将14g铁粉溶于1L稀硝酸中恰好完全反应，放出NO气体后称量所得溶液，发现比原溶液质量增加8g，则原溶液中硝酸的浓度是______。A.0.4mol/LB.0.6mol/LC.0.8mol/LD.1.0mol/L答案:C[解析]本题的反应是：固体+溶液1=溶液2+气体，依据质量守恒定律，移项得溶液2-溶液1=固体-气体，即8=14-m(气)，可求出NO质量，m(NO)=14-8=6g，即0.2mol，再进行巧算。由于生成的NO为0.2mol，电子转移为0.6mol。铁与硝酸反应当硝酸全消耗时，电子转移数等于生成盐溶液中的硝酸根，所以反应后剩余硝酸根0.6mol，则原溶液中硝酸的物质的量为0.2mol+0.6mol=0.8mol。二、填空题金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%(质量分数)的CaO。1.Ca元素在周期表中的位置是______，其原子结构示意图为______。答案:第四周期ⅡA族：[解析]根据钙的原子结构示意图：可知，钙有四个电子层，在周期表第四周期，最外层有2个电子，在ⅡA族。2.Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为______，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点______。答案:[解析]CaF2为离子化合物，写电子式时要注意加中括号。CaF2比SiF4的沸点高，因此CaF2是离子晶体，AiF4是分子晶体。3.配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式：答案:[解析]根据化合价升降和元素守恒即可配平。4.将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n，则金属M为______，检测Mn+的方法是______。(用离子方程式表达)答案:[解析]从加入氢氧化钠，生成白色絮状沉淀，并迅速变为灰绿色，最后变成红褐色，可推出M为Fe，检验Fe3+离子可加入KSCN，生成Fe(SCN)3使溶液变红。5.取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224mLH2(标准状况)，再向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3______g。答案:1.1[解析]，由H的物质的量为0.01mol推出Ca的物质的量也为0.01mol，根据Ca原子守恒，可知生成的CaCO3为0.01mol。由CaO转化生成的CaCO3为：，所以生成CaCO3的总质量为：(0.01+0.001)mol×100g/mol=1.1g。在实验室中，用锌、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，有下列两种途径：若用这两种方法得到铜的质量相等，回答下列问题：6.消耗氧化铜的质量大小关系①______②(填“等于”“大于”“小于”)。答案:等于[解析]铜均来源于氧化铜，若两种方法得到铜的质量相等，则氧化铜消耗量也应相等。7.生成硫酸锌的质量大小关系①______②(填“等于”“大于”“小于”)。答案:大于[解析]因为用H2还原氧化铜时，需先通入H2的条件下冷却，故实际消耗的H2的量要大于参加反应的量，故①生成硫酸锌的量大。三、推断题常用作风信子等香精的定香剂D及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB的合成路线如图所示：已知：Ⅱ．醛与二元醇(如乙二醇)可生成环状缩醛：1.A与合成B的化学方程式是______。答案:2.由B还原得到C，C的结构简式是______。答案:3.E能使Br2的CCl4溶液褪色，N由A经反应①～③合成。a．①的化学试剂和条件是______，与E具有相同官能团的同分异构体有______(有几种写几种)。b．②的反应类型是______，F的核磁共振氢谱有______种峰。c．③的化学方程式是______。答案:b．加成(还原)反应；54.碱性条件下，PVAc完全水解的化学方程式是______。答案:四、实验探究题明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：根据上述图示，完成下列填空：1.明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水(每升含有39.20g氨)需要取浓氨水(每升含有251.28g氨)约______mL，用规格为______mL量筒量取。答案:78；1002.氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K+、外，还有大量的。检验的方法是______。答案:取滤液少许，加入NaOH，加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝3.写出沉淀物中所有物质的化学式______。答案:Al(OH)3、Al2O3、Fe2O34.滤液Ⅰ的成分是水和______。答案:K2SO4、(NH4)2SO45.为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，完善下列步骤：①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量______溶液，产生白色沉淀。②______、______、______(依次填写实验操作名称)。③冷却、称重。答案:①BaCl2②过滤；洗涤；干燥6.若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K2SO4的物质的量为______mol(用含m、n的代数式表示)。答案:五、计算题甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素的原料不同，但生产流程相同：原料→(CO、H2)→(CO2、NH3)→cO(NH2)2试回答下列问题：1.用化学方程式表示甲、乙、丙三个化肥厂合成尿素的原料气的生产过程。①甲厂以焦炭、空气和水为原料；②乙厂以天然气、空气和水为原料；③丙厂以石脑油(主要成分为C5H12)、空气和水为原料。答案:解：2.按照工业有关规定，利用基本原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH3(换算为H2的物质的量)和CO2的物质的量之比，则原料的利用率最高，据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高?答案:解：甲厂生产过程中的化学方程式存在如下关系式：乙厂生产过程中的化学方程式存在如下关系式：n(CO2):n(H2)=1:4；丙厂生产过程中的化学方程式存在如下关系式：由合成尿素的化学方程式：则n(CO2):n(H2)=1:3，在化学反应中，若按化学方程式中各物质的化学计量数比投料，原料利用率最高。对照三个工厂原料气中CO2和H2的物质的量之比，只有丙厂原料气中二氧化碳和氢气物质的量之比接近1:3，所以丙厂的原料利用率最高，符合经济学原理。