2019-2020年高考化学专题复习 电化学练习

PAGE/NUMPAGES2019-2020年高考化学专题复习电化学练习一般原电池：升----失----负氧，降----得----正还方法：总反应=正极反应+负极反应Zn---Cu---稀H2SO4原电池2、Zn---Cu---CuSO4原电池总反应：总反应：正极：正极：负极：负极：3、Mg--Al--NaOH原电池4、Fe--Cu--浓HNO3原电池总反应：总反应：正极：正极：负极：负极：Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4↓+2H2O6、Cd+2NiO(OH)+2H2O==2Ni(OH)2+Cd(OH)2正极：正极：负极：负极：燃料电池：通燃料一极始终为负极，通氧气一极始终为正极：必须看电解质★酸性溶液中不出现OH-，碱性溶液中不出现H+和CO2，熔融碳酸盐中O2-离子不能单独存在氢氧燃料电池：总反应　　2H2　+　O2　==　2H2O酸性电解质溶液　　　　　　　　　　　　　　　中性或碱性电解质溶液正极：O2+4eˉ+4H+==2H2O正极：O2+4eˉ+2H2O==4OHˉ负极：2H2-4e-==4H+　　　　负极：2H2-4eˉ+4OHˉ==4H20甲烷燃料电池：酸性电解质溶液　　　　　　　　　　　　　　　中性或碱性电解质溶液总反应：CH4+2O2=CO2+2H2O　　　　　　　CH4+2O2=CO2+2H2O　CO2+2OHˉ=2CO3２－+H2O　正极：O2+4eˉ+4H+==2H2O　　　　　　总反应：CH4+2KOH+2O2=K2CO3+3H2O负极：CH4－8e-+2H2O-8e-=CO2+8H+　　　　正极：O2+4eˉ+2H2O==4OHˉ负极：CH4－8e-+10OH-===CO32-+7H2O熔融碳酸盐　　总反应：CH4+2O2=CO2+2H2O　　正极：O2+4e-+2CO2═2CO32-　　　　　　负极：CH4－8e-+CO32-==５CO2+2H2O3、甲醇燃料电池：酸性电解质溶液　　　　　　　　　　　　　　　中性或碱性电解质溶液（三）电解池：与电源相连，负极---阴极，正极---阳极※阳负升失氧，阴正降得还原；电解池异性相吸，原电池同性相恋；电子固定负极流出，正极流入。※1.阴极发生还原反应，阳离子得到电子被还原的顺序为：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞（酸电离出的H+）＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞（水电离出的H+）＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+。2.阳极发生氧化反应，阳极放电顺序为：活泼电极＞S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根离子。1、惰性电极电解活泼金属的无水熔融态盐或氧化物①电解熔融NaCl②电解熔融MgCl2③电解熔融Al2O3阴极：阴极：阴极：阳极：阳极：阳极：总反应：总反应：总反应：2、惰性电极电解电解质溶液的规律电解类型电解质类别电极反应特点电解对象电解质浓度的变化PH值变化恢复原浓度电解水型强碱：NaOH阴极：2H++2e-=H2↑阳极：4OH--4e-=O2↑+2H2O电解总反应：2H2O==2H2↑+O2↑H2O　增大增大加H2O含氧酸：H2SO4增大减少活泼金属含氧酸盐：Na2SO4增大不变电解电解质型无氧酸：HCl阴极：阳极：总反应：HCl减小增大HCl不活泼金属无氧酸盐：CuCl2阴极:阳极:总反应：CuCl2减小CuCl2放H2生碱型活泼金属无氧酸盐：NaCl阴极：阳极:总反应：NaClH2O减小增大HCl放O2生酸型不活泼金属含氧酸盐：CuSO4、AgNO3阴极:阳极：总反应：CuSO4H2O减小减小CuO/CuCO3加不活波金属对应的氧化物Ag2O阴极：阳极：总反应：AgNO3H2O减小减小大题冲关练习1、Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是（）A．Mg电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的pH增大D．溶液中Cl－向正极移动2、热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是（）A.正极反应式：Ca+2Cl--2e-=CaCl2B.放电过程中，Li+向负极移动C.每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPbD.常温时，在正负极间接上电流 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 或检流计，指针不偏转3、用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。下列分析正确的是（）A．a端是直流电源的负极B．通电使CuCl2发生电离C．阳极上发生的反应：Cu2+＋2e-＝CuD．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体4、银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是（）A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl5、电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开．在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知:3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O下列说法不正确的是（）A．右侧发生的电极方程式：2H2O+2e—==H2↑+2OH—B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3—C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O======KIO3+3H2↑D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的6、下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b>d。符合上述实验结果的盐溶液是（）选项XYA．MgSO4CuSO4B．AgNO3Pb(NO3)2C．FeSO4Al2(SO4)3D．CuSO4AgNO37、将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）A．电极上发生还原反应B．电子沿ZnabCu路径流动C．片刻后甲池中c（SO42—）增大D．片刻后可观察到滤纸b点变红色含酚酞的饱和食盐水K1K2石墨直流电源A铜8、某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（）通电A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl—Cl2↑+H2↑B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e—＝2Cl—D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极9、下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）Fe海水图aZnCuCu－Zn合金NM图b稀盐酸稀盐酸PtZn图c图dZnMnO2NH4Cl糊状物碳棒A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的随着科学技术的进步，人们研制出了多种类型的甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求．（1）有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol②CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol由上述方程式可知，CH3OH的燃烧热___________（填“大于”、“等于”或“小于”）192.9kJ/mol．已知水的气化热为44kJ/mol，则氢气燃烧热的热化学方程式为__________________________________________________________。（2）下图是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图．甲醇在催化剂作用下提供质子和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O．则c电极是___________（填“正极”或“负极”），c电极上发生的电极反应是____________________________________________________________。