2016九月调考模拟2

试卷 云南省高中会考试卷哪里下载南京英语小升初试卷下载电路下试卷下载上海试卷下载口算试卷下载 第=page66页，总=sectionpages77页试卷第=page77页，总=sectionpages77页2015-2016学年度9月调考模拟2一、选择题（题型注释）1．下列有关化学用语表示正确的是A．四氯化碳分子比例模型：B．次氯酸的结构式为H-Cl-OC．CO2的电子式是：D．O2－离子结构示意图：2．下列离子方程式正确的是A．NaHS溶液水解的方程式为：HS－＋H2OS2－＋H3O＋B．向H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2===4Na++4OH－+18O2↑C．在100mL2mol/LFeBr2溶液中通入4.48L氯气（标况下）充分反应：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－D．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－+2H+H2↑+Cl2↑3．NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A．乙烯和环丙烷(C3H6)组成28g混合气体中含有3NA个氢原子B．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0．2molO2，转移电子的数目为0．4NAC．0．1mol·L－1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0．1NAD． 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况下1molH2S气体和1molSO2气体混合后，气体体积约为44．8L4．将一小粒金属钠投入到盛有无水乙醇的小烧杯中，以下描述合理的是A．无明显现象B．烧杯内溶液颜色逐渐变红C．金属钠浮于液面上，四处游动D．金属钠沉入烧杯底部，并产生气泡5．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A．乙烯可作水果的催熟剂B．SO2可用于杀菌消毒C．2H和3H可用于制造氢弹D．裂化汽油可用作萃取剂6．已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)△H=﹣xkJ/mol。蒸发1molH2O(l)需要吸收的能量为44kJ，其它相关数据如下表：NH3(g)O2(g)NO(g)H2O(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量／kJabzd则表中z(用x、a、b、d表示)的大小为A．(x+4a+5b﹣44)/4B．(x+12a+5b﹣12d﹣264)/4C．(x+4a+5b﹣6d﹣264)/4D．(x+12a+5b﹣12d﹣44)/47．镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：xMg+Mo3S4MgxMo3S4，下列说法正确的是A．电池放电时，Mg2+向负极迁移B．电池放电时，正极反应为Mo3S4+2xe﹣+xMg2+=MgxMo3S4C．电池充电时，阴极发生还原反应生成Mo3S4D．电池充电时，阳极反应为xMg﹣2xe﹣=xMg2+8．下列说法或表示法正确的是A．在稀溶液中：H++OH﹣=H2O；△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJB．由4P(s，红磷)===P4(s，白磷)：△H>0可知，白磷的热稳定性比红磷大C．已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=﹣483.6kJ·mol﹣1，则H2的燃烧热等于241.8kJ·mol﹣1D．己知：S(g)+O2(g)===SO2(g)；△H1及S(s)+O2(g)===SO2(g)：△H2，则△H1＜△H29．下列反应的离子方程式正确的是A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClOB．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2OC．Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸3Fe2++4H++NO3-====3Fe3++2H2O+NO↑10．Na2O2、CaC2、CaH2、FeS2均为离子化合物，前三种物质极易与水反应下列有关叙述中正确的是A．1molNa2O2与水反应转移2mol电子B．CaH2在水中以Ca2＋和H－离子形式存在C．四种化合物晶体类型和化学键类型均相同D．FeS2阴离子电子式为11．下列能够证明氯的非金属性比硫强的事实是①HClO3酸性比H2SO4强②HCl酸性比H2S强③HCl稳定性比H2S强④HCl还原性比H2S弱⑤Cl2与H2S反应生成S⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS⑦Na2S可与HCl反应生成H2SA．①③⑤⑥B．②③④⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．③④⑤⑥12．下列实验能达到预期目的的是A．可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质B．向淀粉溶液中加入稀H2SO4，水浴加热一段时间后，取出部分水解液滴加碘水，若溶液变蓝，证明淀粉未发生水解C．将蔗糖和稀H2SO4加热水解后的液体取出少许，加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热煮沸，无红色沉淀生成，证明蔗糖未发生水解生成葡萄糖D．蛋白质溶液中加入丙酮可以使蛋白质从溶液中析出，再加水又能溶解13．下列试验中，所选装置不合理的是A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CC14提取碘水中的碘，选③C．用FeC12，溶液吸收C12，选⑤D．粗盐提纯，选①和②14．主链含有4个碳原子的烷烃的种类共有A．4种B．5种C．6种D．7种选择题答题处题号1234567891011121314答案15．（9分）央视《每周质量 报告 软件系统测试报告下载sgs报告如何下载关于路面塌陷情况报告535n,sgs报告怎么下载竣工报告下载 》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊进入患者腹中。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属Cr，从而对人体造成伤害。（1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是价。CrO2－是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于____（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是。a．都不稳定，密封放置沉淀b．两者均有丁达尔现象c．分散质粒子可通过滤纸（2）已知CN－离子、SCN－离子和Cl－离子有相似之处，氰分子(CN)2和硫氰分子(SCN)2的性质与Cl2也有相似之处，且常温常压均为气体，完成下列反应方程式：①MnO2和HSCN的浓溶液共热的化学方式：。②(CN)2和NaOH溶液反应的离子方程式：。（3）已知H2O2是二元弱酸、请写出H2O2与Ca(OH)2溶液反应生成酸式盐的化学式。16．（8分）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法：方法一：2NaClO3+4HCl＝2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4＝2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O（1）方法一的离子方程式是。（2）方法二中被还原的物质是，若反应中产生的ClO2气体在标准状况下的体积为2.24L，则电子转移数为NA。（3）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO3－的浓度之比为1:1，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为。17．（8分）铝粉和氧化铁粉末的混合物制成的铝热剂可用于焊接钢轨。现取不同质量的该铝热剂分别和100mL同浓度的NaOH溶液反应，所取铝热剂的质量与产生气体的体积关系如下表（气体体积均在标准状况下测定）。①②③铝热剂质量/g7.518.020.0气体体积/L3.366.726.72（1）该铝热反应的化学方程式为______________(1分)（2）该铝热剂中加入NaOH溶液时发生反应的化学方程式为_____________(1分)（3）求NaOH溶液的物质的量浓度：__________(3分)（4）求该铝热剂中铝的质量分数__________。(3分)18．（8分）减少污染、保护环境是全世界最热门的课题。（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(g)ΔH1＝-241．8kJ·mol－1C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH2＝－110．5kJ·mol－1则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为：_________________________。（2）CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在密闭容器中充有10molCO与20molH2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。①M、N两点平衡状态下，容器中总物质的物质的量之比为：n(M)总：n(N)总=。②若M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为。（3）电化学降解NOeq\o\al(－,3)—的原理如图所示，电源正极为（填“a”或“b”）；若总反应为4NO3-+4H+5O2↑+2N2↑+2H2O，则阴极反应式为_________________。（4）已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3．6×10－4，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1．5×10－10。现向1000L1．5×10－2mol/LCaCl2溶液中通入氟化氢气体，当开始出现白色沉淀时，通入的氟化氢为____________mol(保留3位有效数字)。19．(8分)已知下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数；下图表示常温时，稀释CH3COOH、HC1O两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。（1）图像中，曲线Ⅰ表示的酸是_____(填化学式)；起始时，c(CH3COOH)_______c(HClO)(填“＞”、“＜”、“=”)。（2）a、b、c三点中，水的电离程度由大到小的顺序是___________(用编号表示)。（3）25℃时，NaClO溶液的水解平衡常数Kh=_______________。（4）向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为____________________。21．由Cu、N、B、Ni等元素组成的新型材料有着广泛用途。（1）基态Cu＋的最外层核外电子排布式为_________。（2）研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种N5+N3-QUOTE，若N5+中每个氮原子均满足8电子结构，以下有关N5+QUOTE推测正确的是。A．N5+QUOTE有24个电子B．N5+QUOTE离子中存在三对未成键的电子对C．N5+QUOTE阳离子中存在两个氮氮三键（3）化合物A(H3BNH3)是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物(HB=NH)3。通过3CH4+2(HB=NH)3+6H2O==3CO2+6H3BNH3制得。①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是_________。(填标号)A．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变B．CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形C．第一电离能：N>O>C>BD．化合物A中存在配位键②1个(HB=NH)3分子中有_________个σ键。（4）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。图(a)是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为_________。图(b)是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为_________。（5）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为acm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为_________(用含有a的代数式表示)。在一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”(如图)，可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为_________g(氧离子的半径为1．40×10m，≈l．732)。21．(14分)合成具有良好生物降解性的有机高分子材料是有机化学研究的重要课题之一。聚醋酸乙烯酯(PVAc)水解生成的聚乙烯醇(PVA)，具有良好生物降解性，常用于生产安全玻璃夹层材料PVB。有关合成路线如下图(部分反应条件和产物略去)。请回答：（1）A为饱和一元醇，其氧的质量分数约为34．8%，A的化学名称为_____________，PVA的结构简式为_________________。（2）C中官能团的名称是____________，C的名称_________________，A～F中核磁共振氢谱出峰最多的是________________(填化合物代号)。（3）反应①包含的反应类型是_________________；反应④的化学方程式为_________。（4）PVAc是由F加聚而成，与F具有相同官能团的同分异构体还有_______种；写出其中一种的结构简式：________________。本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第=page1010页，总=sectionpages1010页答案第=page11页，总=sectionpages1010页参考答案1．C【解析】试题分析：A.四氯化碳分子中Cl原子比C原子体积大，在比例模型中，外面的四个小球的体积应该比里面的碳原子大，A项错误；B.次氯酸分子的中心原子是O，结构式为H—O—Cl，B项错误；C.CO2分子中C、O原子间共用2对共用电子对，C项正确；D.氧原子的质子数为8，O2－离子结构示意图为，D项错误；答案选C。考点：考查化学用语的正误判断。2．C【解析】试题分析：A．NaHS溶液水解的方程式为：HS－＋H2OH2S＋OH—，A错误；B．向H218O中投入Na2O2固体中反应的离子方程式为2H218O+2Na2O2＝4Na++218OH－+2OH－+O2↑，C正确；C．100mL2mol/LFeBr2的物质的量是0．2mol，4．48L氯气（标况下）的物质的量是0．2mol，充分反应后亚铁离子全部被氧化，溴离子一部分被氧化，则2Fe2++2Br－+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl－，C正确；D．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的方程式为2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－，D错误，答案选C。考点：考查方程式正误判断3．B【解析】试题分析：A．乙烯和环丙烷(C3H6)的最简式相同，均是CH2，则28g混合气体中含有的氢原子的物质的量是，个数是4NA个，A错误；B．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0．2molO2，其中氧元素化合价从-1价升高到0价，则转移电子的数目为0．4NA，B正确；C．0．1mol·L－1碳酸钠溶液中不能确定溶液的体积，阴离子总数不一定大于0．1NA，C错误；D．标准状况下1molH2S气体和1molSO2气体混合后发生反应2H2S＋SO2＝3S＋2H2O，反应后剩余0．5molSO2，其气体体积约为11．2L，D错误，答案选B。考点：考查阿伏加德罗常数的计算4．D【解析】试题分析：乙醇中含有羟基，能与钠反应生成氢气，因为钠的密度比乙醇大，因此是在烧杯底部产生气泡，但乙醇钠是无色溶液，所以溶液颜色不变化，答案选D。考点：考查钠与乙醇的反应。5．D【解析】试题分析：A.乙烯能催熟果实，可用作水果的催熟剂，A项正确；B.SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸有杀菌作用，B项正确；C.氢弹使用的是D和T，C项正确；D.裂化汽油中有不饱和烃，能与Br2发生加成反应，不可用作萃取剂，D项错误；答案选D。考点：考查物质的用途及生活中的化学等知识6．B【解析】试题分析：反应热就是断裂反应物中化学键吸收的热量与形成生成物的化学键所释放的能量的差。则根据表格提供的数据可知4z+12d+44×6-12a-5b=x，解得z=(x+12a+5b﹣12d﹣264)/4，故答案是选项B。考点：考查反应热与键能、物质的存在状态的关系的知识。7．B【解析】试题分析：A．电池放电时，Mg2+向负电荷较多的正极迁移，错误；B．电池放电时，正极反应为Mo3S4+2xe﹣+xMg2+=MgxMo3S4，正确；C．电池充电时，阴极发生还原反应生成Mg，错误；D．电池放电时，负极反应为xMg﹣2xe﹣=xMg2+，错误。考点：考查镁原电池工作原理的知识。8．D【解析】试题分析：A．在稀溶液中：H++OH﹣=H2O；△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，由于浓硫酸溶于水放出热量，所以放出的热量大于57.3kJ，错误；B．由4P(s，红磷)=P4(s，白磷)：△H>0可知，白磷的能量高，能量越高，物质热稳定性越差，因此白磷不如红磷稳定，错误；C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=﹣483.6kJ·mol﹣1，由于燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，氢气的稳定氧化物是液态水，因此H2的燃烧热大于241.8kJ·mol﹣1，错误；D．己知：S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H1及S(s)+O2(g)=SO2(g)：△H2，由于生成物的能量相同，反应物的能量S(g)>S(s)，所以前者放出的热量多，故△H1＜△H2，正确。考点：考查反应热与燃烧热、物质的稳定性的关系的知识。9．D【解析】试题分析：A.CO2是过量的，生成物是碳酸氢钙，A项错误；B.不符合得失电子守恒，应该为4Fe2＋＋2H2O2＋4H＋＝4Fe3＋＋4H2O，B项错误；C.不符合电子守恒，应为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，C项错误；D.符合得失电子守恒和电荷守恒、原子守恒，D项正确；答案选D。考点：考查离子方程式的正误判断。10．D【解析】试题分析：A．1molNa2O2与水反应转移1mol电子,错误；B．CaH2是离子化合物，在水中与水发生反应产生Ca(OH)2和H2，所以以Ca2＋和H2离子形式存在，错误；C．Na2O2、CaC2、FeS2三种化合物晶体中都含有离子键、非极性共价键，是离子晶体，而CaH2中只有离子键，是离子晶体，所以晶体类型和化学键类型不完全相同，错误。D．离子化合物FeS2的阴离子电子式为，正确。考点：考查Na2O2、CaC2、CaH2、FeS2的结构、性质及晶体类型的判断的知识。11．D【解析】试题分析：①元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强，HClO3不是Cl元素的最高价的含氧酸，因此不能通过比较HClO3酸性与H2SO4的强弱判断元素的非金属性的强弱；错误；②元素的非金属性Cl>S，则元素的氢化物的稳定性HCl>H2S，而不能通过比较氢化物的酸性判断元素的非金属性强弱，错误；③HCl稳定性比H2S强，则可以证明元素的非金属性Cl>S，正确；⑤Cl2与H2S反应生成S，元素的非金属性越强，活动性越强，活动性强的可以把活动性弱的从化合物则置换出来，因此可以通过Cl2与H2S反应生成S，证明元素的非金属性Cl>S，正确；⑥Fe是变价金属，活动性强的可以把Fe氧化为高价态，活动性弱的非金属只能把变价金属氧化为低价态，因此可以通过Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS证明元素的非金属性Cl>S，正确；⑦Na2S可与HCl反应生成H2S，只能证明酸性HCl>H2S，而不能证明元素的非金属性Cl>S，错误。故能够证明氯的非金属性比硫强的事实是③④⑤⑥，选项是D。考点：考查元素非金属性强弱比较的事实依据的知识。12．A【解析】试题分析：A．胶体不能透过半透膜，因此可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质，A正确；B．向淀粉溶液中加入稀H2SO4，水浴加热一段时间后，取出部分水解液滴加碘水，若溶液变蓝，证明存在淀粉，但不能 说明 关于失联党员情况说明岗位说明总经理岗位说明书会计岗位说明书行政主管岗位说明书 淀粉未发生水解，还需要通过检验是否有葡萄糖生成验证，B错误；C．将蔗糖和稀H2SO4加热水解后的液体取出少许，加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热煮沸，无红色沉淀生成，不能证明蔗糖未发生水解生成葡萄糖，因为没有加入氢氧化钠溶液中和稀硫酸，C错误；D．蛋白质溶液中加入丙酮可以使蛋白质从溶液中析出，属于蛋白质的变性，因此再加水不能溶解，D错误，答案选A。考点：考查有机化学实验 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 与评价13．A【解析】试题分析：A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5应该用分液法，选③，A错误；B．用CC14提取碘水中的碘，选③，B正确；C．用FeC12，溶液吸收C12，选⑤，C正确；D．粗盐提纯需要过滤和蒸发，选①和②，D正确，答案选A。考点：考查化学实验基本操作14．C【解析】试题分析：解：①主链为4个碳原子的烷烃，其支链只能是甲基（不可能是乙基，否则主链超过4个碳原子）．②主链为4个碳原子的烷烃，支链数最多4个（下面的0，是指该物质只有一种，没有同分异构体）（不含主链）甲基的个数同分异构体0个0CH3CH2CH2CH31个0CH3CH2CH（CH3）22个2CH3CH2C（CH3）3（CH3）2CHCH（CH3）23个0（CH3）3CCH（CH3）24个0（CH3）3CC（CH3）3共有6种．故选C．考点：考查有机同分异构体15．(1)%(2)c1/2(3)大于大于【解析】(1)设硫酸的体积为1L，则w(H2SO4)＝×100%＝%(2)硫酸与水等体积混合(忽略溶液体积的变化)，溶液的体积变为原来的2倍，则浓度为mol/L。(3)根据图象可知，氨水的浓度越大，密度越小，则c2mol/L氨水的密度小于c2mol/L氨水的密度，等质量时，c2mol/L氨水的体积小于c2mol/L氨水的体积。两者混合后，所得溶液的密度一定比ρ2大，所得溶液的物质的量浓度趋近于体积大者，故大于c2mol/L。16．（1）+2盐c（每空1分，共3分）（2）①MnO2+4HSCN(浓)Mn（SCN）2+（SCN）2+2H2O（2分）②（CN）2+2OH-＝CN-+CNO-+H2O（2分）（3）Ca(HO2)2（2分）【解析】试题分析：（1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，O是—2价，则根据化合价代数和为0可知铁元素是＋2价。CrO2－是一种酸根离子，而亚离子是金属阳离子，因此Fe(CrO2)2属于盐。明胶的水溶液是胶体，因此和K2SO4溶液共同具备的性质是分散质粒子可通过滤纸，其中二者都稳定，硫酸钾溶液不能产生丁达尔效应答案选c．（2）①根据二氧化锰和浓盐酸反应的方程式可判断，MnO2和HSCN的浓溶液共热的化学方式为MnO2+4HSCN(浓)Mn（SCN）2+（SCN）2+2H2O。②根据氯气和氢氧化钠溶液反应的方程式可知(CN)2和NaOH溶液反应的离子方程式为（CN）2+2OH-＝CN-+CNO-+H2O。（3）已知H2O2是二元弱酸，则H2O2与Ca(OH)2溶液反应生成酸式盐的化学式为Ca(HO2)2。考点：考查化合价、物质分类、分散系及拟卤素的性质判断等17．（1）2ClO3-+4H++2Cl-＝2ClO2↑+Cl2↑+2H2O（2分）（2）NaClO3（2分）0.1（2分）（3）3:1（2分）【解析】试题分析：（1）根据化学方程式可知方法一的离子方程式是2ClO3-+4H++2Cl-＝2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。（2）方法二反应中氯元素的化合价从＋5价降低到＋4价，氯酸钠是氧化剂，因此被还原的物质是NaClO3。若反应中产生的ClO2气体在标准状况下的体积为2.24L，物质的量＝2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol，则电子转移数为0.1NA。（3）设混合液中ClO－与ClO3－的物质的量分别均是1mol，则反应中转移电子是1×1＋1×5＝6mol，根据电子得失守恒可知被还原得到的氯离子是6mol，因此Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比6：2＝3：1。考点：考查离子反应方程式及氧化还原反应的有关判断与计算18．（1）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3（1分）（2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（1分）（3）n(H2)=6.72L/22.4L/mol=0.3mol（1分）n(NaOH)=0.2mol（1分）c(NaOH)=2mol/L（1分）（4）n(H2)=3.36L/22.4L/mol=0.15mol（1分）n(Al)=0.1mol（1分）Al%=2.7/7.5=36％（1分）【解析】试题分析：（1）铝热剂的主要成分为铝和氧化铁，在高温条件下发生置换反应生成铁和氧化铝，反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。（2）铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。（3）生成氢气6.72L时，气体的体积不再变化，说明NaOH完全反应。n（H2）=0.3mol，由2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑知n（NaOH）=0.2mol，c（NaOH）=2mol/L。（4）加入铝热剂7.5g时，固体完全反应，此时n(H2)=3.36L/22.4L/mol=0.15mol，由2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑知n（Al）=0.1mol，m（Al）=0.1mol×27g/mol=2.7g，Al%=2.7g/7.5g×100%=36%。考点：考查铝及其化合物的性质、混合物计算。19．（1）C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)△H＝＋131．3kJ/mol（2）①5：4②KM＝KN＞KQ（3）a；2NO3－＋12H＋＋10e－＝N2↑＋6H2O（4）0．128【解析】试题分析：（1）已知①H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(g)ΔH1＝-241．8kJ·mol－1，②C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH2＝－110．5kJ·mol－1，则根据盖斯定律可知②—①即得到焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)△H＝＋131．3kJ/mol。（2）CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在密闭容器中充有10molCO与20molH2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。①根据图像可知M、N两点平衡状态下CO的转化率分别是0．5和0．7，消耗CO分别是5mol、7mol，则根据方程式可知生成甲醇分别是5mol、7mol，消耗氢气分别是10mol和14mol，剩余氢气分别是10mol和6mol，因此容器中总物质的物质的量之比为：n(M)总：n(N)总＝。②平衡常数只与温度有关系，则KM＝KN。根据图像可知在压强相等的条件下升高温度CO的转化率降低，这说明升高温度平衡向逆反应方向进行，平衡常数减小，则M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为KM＝KN＞KQ。（3）根据装置图可知a电极产生氧气，溶液中的氢氧根放电，即该电极是阳极，因此a是电源的正极；阴极产生氮气，因此若总反应为4NO3-+4H+5O2↑+2N2↑+2H2O，则阴极是硝酸根放电，电极反应式为2NO3－＋12H＋＋10e－＝N2↑＋6H2O。（4）已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3．6×10－4，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1．5×10－10。现向1000L1．5×10－2mol/LCaCl2溶液中通入氟化氢气体，当开始出现白色沉淀时，根据溶度积常数可知此时溶液中氟离子浓度为。根据HF的电离平衡常数可知溶液中HF的浓度是0．278×10—4mol/L，因此通入的氟化氢为（1．0×10—4mol/L+0．278×10—4mol/L）×1000L＝0．128mol。考点：考查盖斯定律、外界条件对平衡状态的影响及计算、电化学以及溶度积常数和电离平衡常数应用20．（1）CH3COOH，＜；（2）c＞a＞b；（3）1/3×10－6mol·L－1；（4）C1O－+CO2+H2O=HClO+HCO3－。【解析】试题分析：（1）根据表格中的数据，醋酸的酸性强于次氯酸，酸性强的稀释相同的倍数，pH变化较大，故曲线Ⅰ是CH3COOH，曲线Ⅱ是HClO，起始时pH相同，酸性强的浓度小于酸性弱的，故填写“小于”；（2）根据Kw=c(H＋)×c(OH－)，因为是在酸性溶液中，比较水的电离程度大小，看c(OH－)的大小，越大说明水的电离程度越大，即c(OH－)由大到小的顺序是：c>a>b；（3）ClO－＋H2OHClO＋OH－，Kh=c(OH－)×c(HClO)/c(ClO－)，Ka=c(H＋)×c(ClO－)/c(HClO)，Kw=c(H＋)×c(OH－)，得出：Kh=Kw/Ka，代入数值，解得Kh=1×10－6/3；（4）根据表格中电离平衡常数，电离出H＋的能力大小应是：碳酸>次氯酸>HCO3－，用酸性强的制取酸性弱的，故离子方程式：C1O－+CO2+H2O=HClO+HCO3－。考点：考查强弱电解质、水的离子积、电离平衡常数等知识。21．（1）3d10；（2）C；（3）A；12；（4）[BO2]nn-QUOTE(或BO2-QUOTE)；sp3、sp2；（5）；1．83×10－3。【解析】试题分析：（1）Cu是29号元素，则基态Cu＋的最外层核外电子排布式为3d10；N5+QUOTE有34个电子，A错误；若N5+中每个氮原子均满足8电子结构，则N5+是V型，离子中有2个共价三键，含有四对未成键电子对，故选项B错误，选项C正确。（3）①A反应前的甲烷分子中C原子是sp3杂化，反应后产生的CO2中C原子是sp杂化，杂化类型发生了改变，错误；B．CH4的空间构型是正四面体；H2O的空间构型是V形；CO2分子空间构型是直线形，正确；C．一般情况下，同一周期的元素，原子序数越大，元素的第一电离能就越大，但是由于N原子核外电子处于半充满的稳定状态，失去电子比原子序数大一个的O元素还大，因此第一电离能：N>O>C>B，正确。D．在化合物A(H3BNH3)中，由于B原子核外最外层只有3个电子，与N原子之间的共价键是配位键，由N原子单方面提供电子而与B原子共用，正确。②在1个(HB=NH)3分子中有12个σ键共价键；（4）图(a)中含有的B原子个数是1，含有O原子个数是1+1/2×2=2，根据元素的原子核外电子排布可知，其化学式是BO2-，也可写作[BO2]nn-；在图(b)中B原子的杂化类型是sp3杂化、sp2杂化；（5）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，根据NaCl的晶体结构可知，在NiO晶体中O2-与Ni2+的距离是a/2cm，距离最近的两个阳离子之间的距离是O2-与Ni2+的距离的倍，所以其数值是。根据图片可知每个NiO所占面积是S=1．40×10-10m×1．40×10-10m×sin60°，每个NiO的质量是m=，则每平方米含有的NiO的质量是。考点：考查原子核外电子排布式的书写、原子的杂化、微粒的空间构型、第一电离能的比较、晶体中含有的微粒数目及质量的计算的知识。22．（1）乙醇(1分)(1分)（2）碳碳双键、醛基；(2分)2-丁烯醛；(2分)CD(2分)（3）加成、消去；(2分)CH3CH2CH2CHO＋＋H2O(2分)（4）4；HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3OOCCH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2(2分)【解析】试题分析：A为饱和一元醇，其通式为CnH2n+2O，其氧的质量分数约为34．8%，则有×100%=34．8%，所以n=2，因此A为乙醇。根据题中各物质转化关系，A氧化得到的E为乙酸，乙酸与乙炔发生加成反应得到的F为CH3COOCH=CH2，F分子中含有碳碳双键发生加聚反应得PVAc，碱性水解得PVA为。A在铜作催化剂的条件下氧化生成乙醛，即B为CH3CHO，B发生信息Ⅰ中的反应得到的C为CH3CH=CHCHO，C发生还原反应得到的D为CH3CH2CH2CHO，D与PVA发生信息Ⅱ中的反应得PVB，（1）根据以上分析可知，A的化学名称为乙醇，PVA的结构简式为。（2）根据C的结构简式CH3CH=CHCHO可知C中官能团的名称是碳碳双键和醛基，其名称为2-丁烯醛。根据有机物的结构简式可判断A～F中核磁共振氢谱出峰最多的是C、D，都有4种峰。（3）根据以上分析可知，反应③的化学方程式为CH3COOH+CH≡CH→CH3COOCH=CH2，反应类型是加成反应。反应④的化学方程式为CH3CH2CH2CHO＋＋H2O。（4）F的结构简式为CH3COOCH=CH2，与F具有相同官能团的同分异构体的结构简式有：HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3OOCCH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2。考点：考查有机物推断、官能团、同分异构体判断及方程式书写