《元素周期表》(元素的性质与原子结构)

第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表二。元素的性质与原子结构且末县中学：吾斯曼江·艾沙知识与技能1.掌握碱金属元素、卤族元素的主要性质及其递变规律。2.初步掌握主族元素原子结构与元素性质的内在联系。过程与方法1。归纳、 总结 初级经济法重点总结下载党员个人总结TXt高中句型全总结.doc高中句型全总结.doc理论力学知识点总结pdf 碱金属元素和卤族元素的性质。2。探究碱金属、卤族元素原子结构与性质的关系。情感、态度与价值观通过探究、分析、比较和归纳，培养学生的创造性思维。教学目标教学重点碱金属元素与卤族元素递变规律教学难点元素性质的递变规律与原子结构的关系一。碱金属元素LiNaKRbCsFr1.元素的原子结构和元素的性质之间有什么关系呢？2.我们把ⅠA族(除氢)称为碱金属，为什么要把它们编在一个族呢？1.碱金属元素观察碱金属元素的原子结构示意图有何异同？LiNaKRbCs3111937551111123456元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径(nm)碱金属元素锂0.152钠0.186钾0.227铷0.248铯0.265(1)碱金属原子结构原子结构的异同：1.相同点：碱金属元素原子结构的______________相同，都为____，都易失去电子，具有强还原性。2.递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中，_________依次增多，___________依次增大。最外层电子数1个电子层数原子半径锂钠钾铷铯结构决定性质，可否从碱金属原子的结构角度推测其化学性质如何？又是否完全相同？失去1个电子+1价阳离子表现出还原性可与非金属、水等反应(2)碱金属单质的化学性质(A)与氧气反应黄淡黄-1剧烈燃烧，火焰呈　　色紫钾与氧气的反应实验12-现象钠钾与氧气反应剧烈燃烧，火焰呈色，生成　色的固体反应方程式从Li到Cs，随电子层数的递增，还原性(金属性)逐渐增强.加热燃烧，较不剧烈Li2O接触空气不加热剧烈更复杂的氧化物接触空气不加热剧烈更复杂的氧化物元素条件现象产物结论LiNa加热燃烧，剧烈Na2O2K稍加热燃烧，更剧烈更复杂的氧化物KO2RbCs(B)与水反应浮、熔、游、响、红浮、熔、游、响、红，有微弱爆炸钾钠、钾与水反应的实验对比请描述钠与水反应的实验操作及现象；2Na+2H2O2NaOH+H2↑2K+2H2O2KOH+H2↑钠与水反应反应方程式从Li到Cs，随电子层数的递增，还原性（金属性）逐渐增强。会反应，比Na缓慢遇水燃烧，甚至爆炸对应的碱和氢气(B)与水反应碱性逐渐增强2M+2H2O2MOH+H2↑(M=Li,Na,K,Rb,Cs)元素现象产物结论LiNa剧烈反应，有“浮、熔、游、响、红”现象K更剧烈，气体会燃烧，轻微爆炸RbCs(1)碱金属元素结构和化学性质的相似性和递变性1.相似性：最外层上都只有一个电子化学性质相似1)易失去电子，表现出强还原性2)化合物中均显+1价2.递变性：核电荷数↑电子层数↑原子半径↑核对最外层电子的引力↓失电子能力↑还原性↑金属性↑LiNaKRbCs牢记规律在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次______，原子半径逐渐______，失电子能力逐渐______，金属性逐渐______。还原性：Li<Na<K<Rb<Cs氧化性：Li+<Na+<K+<Rb+<Cs+易失难得增多增大增强增强(1)碱金属单质的物理性质阅读P7，试着归纳碱金属物理性质的相似性和递变性KRbCsLi表1-1碱金属的主要性质熔沸点逐渐降低最轻的金属，保存在石蜡里密度反常，比钠的密度小碱金属单质颜色和状态密度(g.cm3)熔点(℃)沸点(℃)Li银白色，柔软0.534180.51347Na银白色，柔软0.9797.81882.9K银白色，柔软0.8663.65774Rb银白色，柔软1.53238.89688Cs略带金属光泽，柔软1.87928.40678.4碱金属物理性质的递变规律柔软较小较低强逐渐增大（K特殊）逐渐降低均为银白色（Cs略带金色）碱金属单质LiNaKRbCs相似点颜色硬度密度熔沸点导电导热性递变性密度变化熔沸点变化碱金属元素的递变规律增加增加增加减弱增强增大(K除外)降低增强碱金属单质原子结构化学性质物理性质核电荷数电子层数原子半径核对最外层电子的吸引力金属性对应碱的碱性密度熔沸点LiNaKRbCs二。卤族元素结合下表，总结并推测卤族元素的原子结构和性质有什么相似性和递变性？FClBrI917355377772345元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径(nm)卤族元素氟0.071氯0.099溴0.114碘0.133卤素单质的物理性质资料卡片常温下，唯一的液态非金属单质熔沸点逐渐升高卤素单质颜色和状态密度(g.cm3)熔点(℃)沸点(℃)F2淡黄绿色，气体1.69-219.6-188.1Cl2黄绿色，气体3.214-101-34.6Br2深红棕色，液体3.119-7.258.78I2紫黑色，固体4.93113.5184.41.结构特点①卤族元素位于周期表第__________族；②相同点：最外层上都有________个电子；③递变性：从F→I，核电荷数逐渐________，电子层数逐渐____________，原子半径逐渐____________。2．卤素单质的主要物理性质及递变规律(1)颜色、状态F2：淡黄绿色气体；Cl2：________________；Br2：________________；I2：____________色固体。(2)递变规律从F2到I2：颜色逐渐________，密度逐渐_______________，熔、沸点逐渐______________。ⅦA7增多增多增大黄绿色气体深红棕色液体紫黑加深升高增大3.卤素单质的化学性质1.卤素单质与氢气反应H2+F2=2HF在暗处能剧烈化合并发生爆炸，生成的氟化氢很稳定H2+Cl2=2HCl光照或点燃发生反应，生成的氯化氢较稳定H2+Br2=2HBr加热至一定温度才能反应，生成的溴化氢稳定H2+I2=2HI不断加热才能缓慢反应；碘化氢不稳定，在同一条件下同时分解为H2和I2，是可逆反应3.卤素单质的化学性质1.卤素单质与氢气反应与氢气反应生成相应的氢化物：———————规律：F2Cl2Br2I2与氢气反应剧烈程度：依次————————生成氢化物的稳定性：依次————————X2＋H2===2HX减弱减弱3.卤素单质的化学性质2.单质之间的置换反应静置后，液体分层，上层接近无色，下层呈橙红色2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2静置后，液体分层，上层接近无色，下层呈紫红色2KI＋Cl2===2KCl＋I2静置后，液体分层，上层接近无色，下层呈紫红色2KI＋Br2===2KBr＋I2结论：实验操作实验现象化学方程式4.卤族元素的原子结构与化学性质的递变关系随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性逐渐___________，卤族元素的非金属性逐渐________________。减弱减弱[认知总结]卤族元素化学性质的相似性和递变性1．相似性2．递变性具体情况如下：与氢气反应稳定性还原性酸性反应越来越难逐渐减弱逐渐增强逐渐减弱物质性质递变规律(F2→I2)单质氢化物最高价氧化物对应的水化物(氟除外)1.锂是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种。下列关于碱金属的说法正确的是()A.和锂同一主族的都是金属元素B.Na+比Li多一个电子层C.Li+、Na+、K+、Rb+的最外层都有8个电子D.Li是碱金属中原子半径最小的原子HDNa+有两个电子层，Li有两个电子层Li+最外层只有2个电子2.下列对碱金属性质的叙述中正确的是()A.碱金属元素的单质具有强还原性，可置换出硫酸铜溶液中的铜单质B.单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C.碱金属单质与水反应生成碱和氢气D.单质熔、沸点随着原子序数递增而升高CLi燃烧后生成物只有Li2O熔、沸点在逐渐降低碱金属单质还原性强，会首先与水反应2M+2H2O2MOH+H2↑(M=Li,Na,K,Rb,Cs)3.下列关于碱金属某些性质的排序中，正确的是()A.还原性：Li>Na>K>Rb>CsB.密度：Li<Na<K<Rb<CsC.熔点、沸点：Li<Na<K<Rb<CsD.原子半径：Li<Na<K<Rb<Cs从上到下，随着原子半径的逐渐增大，还原性逐渐增强从上到下，密度逐渐增大(K除外)碱金属从上到下，熔沸点逐渐降低D4.碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是()A.在碱金属中它具有最大的原子半径B.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸C氧化物种类增多5．判断正误：(1)同主族元素自上而下，碱金属单质和卤素单质的熔、沸点都逐渐升高。()分析：同主族元素自上而下，碱金属单质的熔、沸点逐渐降低，卤素单质的熔、沸点逐渐升高。(2)第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强。()分析：第ⅦA族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱，其氢化物的稳定性逐渐减弱。××6．下列有关氟、氯、溴、碘四种元素性质递变规律的说法不正确的是(　　)A．单质的颜色逐渐加深B．单质的熔点和沸点依次升高C．Cl2可以从KI溶液中置换出I2D．Br2可以从NaCl溶液中置换出Cl2解析：Cl的非金属性强于Br，故Br2不能从NaCl溶液中置换出Cl2。D7．思考：根据卤族元素的性质分析，将F2通入NaCl溶液中得到什么气体？提示：F2的氧化性大于Cl2，但由于F2与水发生反应：2F2＋2H2O===4HF＋O2，F2不与溶液中的Cl－反应，故F2通入NaCl溶液中得到的是O2而不是Cl2。课后作业1.复习本节课内容。2.预习“三。核素”。3.课时练有关练习