BaCl2分别属于酸、学习必备欢迎下载离子反应教学目标：1.了解离子反应和离子方程式的含义掌握离子反应发生的条件学会离子方程式的书写方法4.掌握溶液中离子能否大量共存的判断方法教学重点：离子反应的发生条件和离子方程式的书写方法电离知识复习1.电解质和非电解质电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液中或熔化状态下不能够导电的化合物。电解质和非电解质的根本区别：能否发生电离。【讨论】现象向盛5mlCuSO4溶液的试管里滴加稀NaClA溶液向盛5mlCuSO4溶液的试管里滴加稀BaCl2B溶液【问题探究】硫酸铜与BaCl2溶液反应的实质（教师提供探究所必需的有关信息检索：硫酸与BaCl2所属类别；从酸、碱、盐电离的角度分析，稀硫酸和BaCl2的水溶液中的微粒种类；电解质溶液的导电能力与自由离子浓度大小关系）【学生讨论并归纳】（教师引导学生沿着如下路径分析归纳）硫酸铜与盐类电解质→从电离的角度分析，硫酸铜与BaCl2溶液中的所含微粒分别是2+2-2+Cu、SO4、Ba、Cl-→电流计指针读数变小，溶液导电能力减弱，自由离子浓度减小，离子有消耗，参加了化学反应→不难推断，白色难溶物是2+2-结合生成的BaSO4沉淀→硫酸铜与BaCl2溶Ba与SO4液反应的实质是溶液中的2-2+-相互结合BaSO4沉淀（难溶物）→电解质溶液间的反SO4、Ba应实质是离子间的反应。【过渡】电解质溶液间的反应实质是离子间的反应，即反应有离子参加，在化学上我们把有学习必备欢迎下载离子参加的反应就叫做离子反应。离子反应是化学反应中的一种，它有相应的化学书写方式，即离子方程式。【板书】1、离子反应离子方程式⑴离子方程式的书写步骤①写：正确书写化学方程式②拆：把易溶且易电离的物质写成离子形式，其余仍用化学式③删：删去方程式两边不参加反应的离子离子反应、离子方程式CaCO32HCa2CO2H2O④查：检查两守恒——原子守恒、电荷守恒。[
练习
飞向蓝天的恐龙练习非连续性文本练习把字句和被字句的转换练习呼风唤雨的世纪练习呼风唤雨的世纪课后练习
]：1、NaOH+H2SO42、KOH+HNO33、Ba(OH)2+HCl[讨论分析]：上述反应的共同点：+-[学生]：强酸与强碱的反应都可以用H+OH=H2O+-酸碱中和反应的实质:酸电离出来的H与碱电离出来的OH反应生成H2O。+-[板书]⑵酸碱中和反应的实质:酸电离出来的H与碱电离出来的OH反应生成H2O。[讨论]：离子方程式的意义[学生]：离子方程式的意义不仅能表示某个具体的化学反应，而且能表示同一类型的离子反应。[练习]：4、HCl+NH3.H2O5、H2SO4+Ba(OH)2[教师总结]：大多数离子反应能表示一类反应，但有些离子反应只能表示一个具体的化学反应。[练习]：写出下列反应的离子方程式：①氧化铁与稀硫酸反应②锌与盐酸③氨水和氯化铝溶液反应④Fe2O3与盐酸反应[讨论分析]：离子方程式书写的困难在哪里？有以上的练习，请分析讨论那些类型的物质在书写方程式时能拆？[学生]：拆成离子的物质：强酸（HCl、HNO3、稀H2SO4）；强碱（NaOH、KOH、Ba（OH）2、澄清石灰水）；大多数可溶盐。[练习]：CH3COOH+KOH
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