高中化学 第一章《原子结构与性质》测试（1） 新人教选修3

此资料由网络收集而来，如有侵权请告知上传者立即删除。资料共分享，我们负责传递知识。PAGE第一章原子结构与性质时间：40分钟满分100分可能用到的相对原子质量：H:1Mg:24C:12O:16S:32Cl:35.5Br:80Na:23Al:27K:39Fe:56Cu:64Ag:108一、单项选择题（每题4分，共40分）1．居室装修用石材的放射性常用22688Ra作为 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 ，居里夫人（MarieCurie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是A．RaCl2的熔点比CaCl2高B．Ra元素位于元素周期 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 中第六周期ⅡA族C．一个22688Ra原子中含有138个中子D．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物2．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（）A.D3O+B.Li+C.OD¯D.OH¯3．最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是A．是一种新的氧化物　　B．不可能含有极性键C．是氧元素的一种同位素　　D．是臭氧的同分异构体4．下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是()A.N:1s22s22p3B.S2-:1s22s22p63s23p6C.Na:1s22s22p53s2D.Si:1s22s22p63s23p25．有四种氯化物，它们的通式为XCl2，其中最可能是第=2\*ROMANIIA族元素的氯化物是:A.白色固体，熔点低，完全溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液导电性差B.绿色固体，熔点高，易被氧化，得到一种蓝绿色溶液，此溶液具有良好的导电性C.白色固体，极易升华，如与水接触，可慢慢分解D.白色固体，熔点较高，易溶于水，得无色中性溶液，此溶液具有良好的导电性6．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是()A.1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B.1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D.1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p17．等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为A．+1B．+2C．+3D．+48．元素周期表中ⅠA族元素有R′和R″两种同位素，R′和R″的原子量分别为a和b，R元素中R′和R″原子的百分组成分别为x和y，则R元素的碳酸盐的式量是A.2（ax+by）+60B.ax+by+60C.（ax+by）/2+60D.ay+bx+609．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A.半导体材料砷化镓B.吸氢材料镧镍合金C.透明陶瓷材料硒化锌D.超导材K3C6010．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y所形成的化合物的电子式可表示为()A.XYB.XY2C.XY3D.X2Y3二、不定项选择题（每小题4分，共20分，每小题只有一个或两个选项符合题意）11．A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断是()A.原子序数：A＜BB.A和B可能在同一主族C.A可能在第2周期ⅣA族D.A肯定是金属元素12．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是()A.1s22s22p4B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2C.1s22s22p63s23p64s213．下列关于砷（As）元素的叙述中，正确的是A.在AsCl3分子中，砷原子最外层电子数为8；B.Na3AsO4溶液的pH大于7；C.砷的氢化物的化学式为AsH3，它是一种强氧化剂；D.砷的相对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有42个中子。14．据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能给合质子的分子或离子都是碱，按照这种理论下列物质既属于酸又属于碱的是A.NaClB.H2OC.NaHCO3D.Al2O315．下列说法中错误的是A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数；B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素；C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8；D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同三、填空题（每空2分，共24分）16．1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。Ｏ３能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。Ｏ３分子的结构如图5，呈V型，键角116．5℃。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：图5　O3的分子结构（1）臭氧与氧气的关系是___________。（2）选出下列分子与Ｏ３分子的结构最相似的的是。A.H2OB.CO2C.SO2D.BeCl2（3）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3分子有___________对孤对电子。（4）O3分子是否为极性分子___________（是或否）。（5）O3与O2间的转化是否为氧化还原反应___________（若否，请回答A小题；若是，请回答B小题）Ａ．O3具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO4而O2不能，试配平：　　___________PbS＋___________O3——___________PbSO4＋___________O2Ｂ．O3在催化剂作用下生成1molO2转移电子数___________mol17．已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：元素AlBBeCClFLiX的数值1.52.01.52.52.84.01.0元素MgNaOPSSiX的数值1.20.93.52.12.51.7试结合元素周期律知识完成下列问题：经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是______。(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系______________________________；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系_____________________________________________。(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________。(4)某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于________原子(填元素符号)。四、计算题（共18分）18．（8分）某核素ZAX的氯化物XCl21.11g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，试计算：(1)X的质量数。(2)若X的核内中子数为20，求37gXCl2中所含质子的物质的量是多少?19．（10分）电解普通水和重水(12H2O)的混合物，通电一段时间后，两极共生成气体18.5g，体积为33.6L(标况下)。求所生成的气体中氕和氘的原子个数比是多少?参考 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 一，二、选择题题目13456789101112131415答案CDBCDBAACAACAABBCAD三、填空题16．(1)同素异形体（2）C（3）5（4）是（5）否1414（12分）17．(1)共价键(2)元素X的数值越大，元素的非金属性越强(或元素X的数值越小，元素的金属性越强)原子半径越小，X的数值越大(3)Br大于I(4)N（10分）四、计算题18．(1)40(2)18mol（8分）19．3∶1（10分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mwww.ks5u.com