〔3〕试题精选，科学训练第PAGE页将100mL1mol·L－1的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份参加少许冰醋酸，另外一份参加少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(COeq\o\al(2－,3))的变化分别是( )A．减小、减小B．减小、增大C．增大、增大D．增大、减小2．稀氨水中存在着以下平衡：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，假设要使平衡向逆反响方向移动，同时使c(OH－)增大，应参加适量的物质是( )①NH4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水 ⑤加热 ⑥参加少量MgSO4固体A．①②③⑤B．③⑥C．③D．③⑤3．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反响，以下关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的选项是( )4．以下事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是( )①常温下某CH3COONa溶液的pH＝8②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗③等pH、等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反响，CH3COOH放出的氢气较多④0.1mol·L－1CH3⑤CH3COONa和H3PO4反响，生成CH3COOH⑥0.1mol·L－1的CH3COOH溶液稀释100倍，pH<3A．②B．②⑤C．①③⑤D．③④⑤⑥5．25℃时，水中存在电离平衡：H2OH＋＋OH－ ΔH>0。以下表达正确的选项是A．将水加热，Kw增大，pH不变( )B．向水中参加少量NaHSO4固体，c(H＋)增大，Kw不变C．向水中参加少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH－)降低D．向水中参加少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH－)增大6．温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amol·L－1的一元酸HA与bmol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( )A．a＝bB．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中，c(H＋)＝eq\r(Kw)mol·L－1D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)7．常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的选项是( )A．b可能显碱性B．a可能显酸性或碱性C．a不可能显酸性D．b可能显碱性或酸性8．以下反响不属于水解反响或水解方程式不正确的选项是( )①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－②AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH④碳酸氢钠溶液：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OCOeq\o\al(2－,3)＋H3O＋⑤NH4Cl溶于D2O中：NHeq\o\al(＋,4)＋D2ONH3·D2O＋H＋A．①②③④D．全部9.有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，以下说法正确的选项是( )A．三种溶液pH的大小顺序是③>②>①B．假设将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．假设分别参加25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①D．假设三种溶液的pH均为9，那么物质的量浓度的大小顺序③>①>②10．以下指定溶液中一定能大量共存的离子组是( )A．pH＝1的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)B．含有大量AlOeq\o\al(－,2)的溶液中：Na＋、K＋、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．中性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)D．Na2S溶液中：SOeq\o\al(2－,4)、K＋、Cu2＋、Cl－11．(2021·四川理综，10)常温下，以下溶液中的微粒浓度关系正确的选项是( )A．新制氯水中参加固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)3溶液：c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(COeq\o\al(2－,3))>c(H2CO3)C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)＝c(H＋)D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)12．(2021·安徽理综，12)氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。25℃时：①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l)ΔH＝－67.7kJ·mol－1②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1在20mL0.1mol·L－1氢氟酸中参加VmL0.1mol·L－1NaOH溶液。以下有关说法正确的选项是( )A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为HF(aq)F－(aq)＋H＋(aq) ΔH＝＋10.4kJ·mol－1B．当V＝20时，溶液中：c(OH－)＝c(HF)＋c(H＋)C．当V＝20时，溶液中：c(F－)
0时，溶液中一定存在：c(Na＋)>c(F－)>c(OH－)>c(H＋)13.25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中参加400mL0.01mol·L－1Na2SO4溶液，以下表达正确的选项是( )A．溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))比原来的大B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SOeq\o\al(2－,4))都变小C．溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SOeq\o\al(2－,4))都变小D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))比原来的大14．(2021·山东理综，15)某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如下图。据图分析，以下判断错误的选项是( )A．Ksp[Fe(OH)3]
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证明NH3·H2O是弱电解质：____________________19．某温度(T℃)下的溶液中，c(H＋)＝10－xmol·L－1，c(OH－)＝10－ymol·L－1，x与y的关系如下图，请答复以下问题：(1)此温度下，水的离子积Kw为________，那么该温度T______25(填“>〞、“<〞或“＝〞)。(2)在此温度下，向Ba(OH)2溶液中逐滴参加pH＝a的盐酸，测得混合溶液的局部pH如表所示。实验序号Ba(OH)2溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH①8②7③6假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，那么a＝________，实验②中由水电离产生的c(OH－)＝______mol·L－1。(3)在此温度下，将0.1mol·L－1的NaHSO4溶液与0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：甲乙丙丁0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液体积/mL101010100.1mol·L－1NaHSO4溶液体积/mL5101520①按丁方式混合后，所得溶液显________(填“酸〞、“碱〞或“中〞)性。②写出按乙方式混合后，反响的离子方程式：____________________________。③按甲方式混合后，所得溶液的pH为__________。20．CO2可转化成有机物实现碳循环：CO2eq\o(――→,\s\up7(H2))CH3OHeq\o(――→,\s\up7(O2))HCOOH……(1)用离子方程式表示HCOONa溶液呈碱性的原因_________________________，写出该反响的平衡常数(Kh)表达式：Kh＝____________，升高温度，Kh__________(选填“增大〞、“减小〞或“不变〞)。(2)常温下，将0.2mol·L－1的HCOOH和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，所得溶的pH<7，说明HCOOH的电离程度________HCOONa的水解程度(填“大于〞或“小于〞)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________。21．NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请答复以下问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是________(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NHeq\o\al(＋,4))________(填“等于〞、“大于〞或“小于〞)0.1mol·L－1NH4HSO4中c(NHeq\o\al(＋,4))。(3)如图是0.1mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。①其中符合0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写字母)，导致pH随温度变化的原因是_______________________________；②20℃时，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SOeq\o\al(2－,4))－c(NHeq\o\al(＋,4))－3c(Al3＋)＝________。(4)室温时，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如下图：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________________________________22．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图。请答复以下问题：(1)以下说法正确的选项是________(填序号)。A．向BaSO4饱和溶液中参加固体Na2SO4可以由a点变到b点B．通过蒸发可以由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp(2)将100mL1mol·L－1H2SO4溶液参加100mL含Ba2＋0.137g的溶液中充分反响后，过滤，滤液中残留的Ba2＋的物质的量浓度约为__________。假设沉淀分别用100mL纯水和100mL0.01mol·L－1的H2SO4溶液洗涤，两种情况下损失的BaSO4的质量之比为__________。
答案
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题号12345678910111213141516答案BCCABCBDCADBDBBC17.(1)逆 不变(2)中 碱 NHeq\o\al(＋,4)(3)①H2A===2H＋＋A2－ ②3 ③C④c(NHeq\o\al(＋,4))>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)18(1)正确 假设是强电解质，那么0.010mol·L－1氨水中c(OH－)应为0.01mol·L－1，pH＝12(2)a－2＜b＜a(3)浅 能 0.010mol·L－1氨水(滴有酚酞试液)中参加氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的NHeq\o\al(＋,4)水解使溶液显酸性，参加氨水中使其pH降低；二是NHeq\o\al(＋,4)使NH3·H2O的电离平衡NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－逆向移动，从而使溶液的pH降低。这两种可能均证明NH3·H2O是弱电解质(4)取一张pH试纸，用玻璃棒蘸取0.1mol·L－1NH4Cl溶液，滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比拟测出pH，pH＜7(方案合理即可)19.(1)1×10－12 > (2)4 10－7 (3)①中 ②Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)===BaSO4↓＋H2O ③1120.(1)HCOO－＋H2OHCOOH＋OH－ eq\f(cHCOOH·cOH－,cHCOO－) 增大(2)大于 c(HCOO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)21.(1)Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水(2)小于(3)①Ⅰ NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小 ②10－3mol·L－1(4)a c(Na＋)>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)＝c(H＋)22.(1)C (2)2.02×10－10mol·L－1 (3)103∶1
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