nullnull两人相见类似于两物相遇，
若能起反应，两者都有变化 第三章金属及其化合物第一节 金属的化学性质null 阅读：
人类社会的发展过程中，金属起着重要的作用。从5000年前使用青铜器，3000年前就进入铁器时代，直到20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。
nullnull压拉null用耐高温的Al2O3制成的坩埚用耐磨的Al2O3做成的轴承 null地壳中元素含量null思考：
1、人类已经发现的一百多种元素中大约有五分之四是金属元素， 其中你熟悉的有哪些？
2、你深入了解它们的性质吗？null
我们每天都需要摄入一定量的食盐（NaCl），天天接触钠元素，可是你们在日常生活中见过金属钠吗？
金属元素绝大多数以化合态存在，请同学们尝试做出解释？ 金属元素最外层电子数较少，易失去电子，因而性质活泼。 null 金属的存在多姿多彩:主要以氧化物、硫化物、卤化物、盐(酸式盐、碱式盐、正盐)形式存在, 极少数以单质(游离态)形式存在:汞、银、铂、金。金属在自然界里的存在形式:①化合态:绝大多数
②游离态（单质）:极少数null思考和交流 金属有哪些共同的化学性质？联想:金属可以与那些物质反应?
①与氧气等非金属单质反应
②活泼金属能与酸反应③相互间置换反应
金属元素最外层电子数较少，易失去电子，因而性质活泼。 null讨论：观察此图，你有何看法？举例说明
(以Mg、Zn、 Fe、 Cu投入盐酸中反应现象为例 )null1、能与盐酸反应的金属是
2、不能与盐酸反应的金属是
3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序
是 > > > .讨论Mg Zn Fe Mg Zn Fe CuCunull2Mg+O2 2MgOMg+2HCl=MgCl2+H22Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag请分析教材38页图3-2，并写出化学方程式。 null交流
1、从四种基本类型反应以及氧化还原反应角度分别分析以上反应。
2、通过分析以上反应回忆金属活动性
2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu2Mg+O2 2MgOCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgMg+2HCl=MgCl2+H2nulla 、回忆镁在氧气中燃烧的实验现象。b 、回忆铁在氧气中燃烧的实验现象。
1、金属与氧气的反应金属的化学性质null镁、铁可与氧气发生剧烈的反应。那么，
金属与氧气反应一定需要加热吗？带着这个问题，一起来看金属钠的实验。nullc.钠与氧气的反应边实验边思考：
金属钠的保存、物理性质（质地等）
在空气中表面的变化null切面是银白色，迅速变灰暗。现象
记录
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：解答：在钠表面生成了白色的氧化钠，覆盖
在金属钠表面而使钠表面失去了金属
光泽所致。null方程式：思考：钠在加热条件下将会发生怎样变化？
null现象记录：钠熔化、燃烧(黄色火焰)、
黄色物质(过氧化钠)
方程式：null过氧化钠介绍:Na2O2 中氧的化合价是-1,黄色粉末。过氧化钠的用途:可以和水,二氧化碳反应生成氧气。呼吸面具中、潜艇遇紧急情况时作生氧剂。具有氧化性，还可以做漂白剂。null思考、小结:
根据你的观察,钠、镁、铁与氧气
反应难易程度、剧烈程度一样吗？null请你推测：
金属铝和氧气的反应的难易如何，剧烈程度又将怎样呢？
（根据金属活动顺序表）
null d.铝与氧气的反应实验1、铝粉的燃烧。（现象？）
实验2、打磨过的铝箔的加热。
思考:为何熔化的铝不会滴下来?null知识链接：氧化铝的熔点是2050℃高于铝的熔点
(660 ℃)。问题解决：致密、熔点高的氧化铝包在铝的外面。所以熔点低的铝融化后不会滴下来。null 铝表面容易形成致密的氧化物，可以隔绝铝与空气的接触,阻止内部铝被氧化。正因为如此, 铝成为一种应用广泛的金属材料。思考:
金属铝作为材料被广泛应用，是因为金属铝性质稳定吗?null探究:
铝表面能形成天然氧化膜，
保护铝不受外界的腐蚀，如果
去掉铝表面的氧化物，将会有
什么现象发生？null猜想:铜和氧气的反应:答:常温下,很难反应.
加热条件下, “艰难”的生成氧化铜.事实上排在金属活动顺序表后面的金属
如:汞、银、铂、金很难形成氧化物null小结:金属活动顺序表,从左到右,金属与氧
气反应，条件不同，产物也不同，难易程
度是?易难规律如下：null活泼金属容易与氧气反应，常温时生成正常价态氧化物，加热时生成复杂氧化物。
如K、Ca、Na。较活泼金属在加热或点燃条件下与氧气可以发生反应。如Fe、Al。较不活泼金属难于和氧气反应。如Ag、Au。
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