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73溶液浓稀的表示

73溶液浓稀的表示7.3溶液浓稀的表示第一课时1、在三支试管A、B、C中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、2g固体硫酸铜，比较三种溶液的颜色深浅。实验7-7实验观察：A

7.3溶液浓稀的表示第一课时1、在三支试管A、B、C中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、2g固体硫酸铜，比较三种溶液的颜色深浅。实验7-7实验观察：A 方法 —溶质的质量分数1、定义：溶质质量与溶液质量之比。2、公式：溶质质量溶液质量100%溶质质量分数=溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数=溶质质量溶质质量+溶剂质量100%计算并比较D、E、F三种溶液的溶质质量分数。试管编号溶　质质量/g溶　剂质量/g溶　液质量/g溶质质量分数溶液颜色深浅DEF浅较深深59.1%16.7%2020.51102210.564.8%结论：溶质的质量分数越大，有色溶液的颜色越深，说明它的浓度越大。溶质质量分数溶解度意义温度溶剂量是否饱和单位表示一定量的溶液中溶质质量的多少表示物质溶解性的大小一般与温度无关与温度有关不一定不一定100克单位为1，省略不写必须饱和质量单位（克）溶质质量分数与溶解度的比较　饱和溶液的溶质质量分数＝溶解度100g＋溶解度溶质的质量分数36%是指：溶质T0C时溶解度36g是指：溶质质量分数与溶解度的比较100g溶液中含有36g溶质。在T0C时，100g水最多溶解该溶质36g。1、20℃时，食盐的溶解度是36g，是指36g食盐溶解在100g水里可以形成饱和溶液，溶质质量分数为：36g100g+36g×100%≈26.5%2、要考虑10g食盐能否完全溶解在10g水中。[题型一]：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算有关溶质质量分数的计算溶质质量溶液质量100%溶质质量分数=溶液质量=溶质质量+溶剂质量计算的依据：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数★练习：现要配制100kg质量分数为15%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水的质量各多少？解：所需氯化钠的质量为：100kg15%=15kg需要水的质量为：100kg—15kg=85kg答：配100kg质量分数为15%的氯化钠溶液需15kg氯化钠和85kg水。P206例1有关溶质质量分数的计算100%计算的依据：[题型二]：饱和溶液中溶质的质量分数计算饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g＋溶解度★例：已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为=26.5%36g100g＋36g答：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为26.5% [题型三]：有关溶液稀释或浓缩的计算计算的依据：加水:稀释前溶质质量=稀释后溶质质量蒸发溶剂:浓缩前溶质质量=浓缩后溶质质量有关溶质质量分数的计算★溶液质量=溶液体积×溶液密度例2：配制28%的硫酸溶液460g，需要98%的浓硫酸的体积是多少？(浓硫酸密度为1.84g·cm-3)解：设需要98%浓硫酸的质量为x460g28%=x98%x=答：需要98%硫酸71.4cm3。练习1：配制10%硫酸98g，需要98%硫酸(密度为1.84g/mL)多少mL？解：设需要98%硫酸的体积为V　V1.84ｇ/mL98%=98g10%V=答：需要98%硫酸5.4mL。练习2：20g10%的盐水中加入2g水或2g盐，求：所得溶液的溶质质量分数。练习3：20g10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是10%解：20gX10%加水：20g＋2g＝9.1%加盐：20gX10%＋2g20g＋2g＝18.2%练习4：实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水？解：设稀释后溶液的质量为X。答：需要水的质量195g。需要水的质量：245g－50g=195gX=245g50g×98%=X×20% [题型四]：与化学方程式有关的计算有关溶质质量分数的计算注意：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。★ 实验室用100g稀硫酸和多少g锌恰好完全反应可制得0.8g氢气。H2SO4+Zn=ZnSO4+H29865100gX答：略A解：设所需锌的质量为XX=66.3gH2SO4+Zn=ZnSO4+H2652X0.8gB解：设所需锌的质量为XX=26g下面哪种解法正确？例1：100g9.8%硫酸跟多少克锌恰好完全反应？同时生成多少克氢气？解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为：100g9.8%=9.8g设参加反应的锌质量为X，生成氢气的质量为Y。Zn+H2SO4=ZnSO4+H265982X9.8gYX=6.5gY=0.2g答：略例2：实验室用100g稀硫酸和一定量的锌完全反应制得0.8g氢气。求该稀硫酸溶质的质量分数。解：设稀硫酸溶质的质量分数为x%H2SO4+Zn=ZnSO4+H2982100gx%0.8gX%==39.2%答：略例3：40g10%NaOH溶液跟多少克10%盐酸完全反应？反应后溶液中溶质的质量分数是多少？解：设稀盐酸的质量为X，反应后生成的NaCl的质量为YNaOH+HCl=NaCl+H2O40g10%X10%Y4036.558.5X=36.5gY=5.85gNaCl%=答：略(NaOH+HCl=NaCl+H2O)7.3溶液浓稀的表示第二课时配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液1、计算：配制时所需NaCl质量为__________，所需水的质量_____，2、称量（或量取）用托盘天平称2.5gNaCl固体，倒入烧杯中用规格为50mL的量筒量取47.5mL水3、溶解：将量筒中的水注入盛有NaCl的烧杯里，用玻璃棒搅拌使NaCl溶解4、装瓶贴标签：把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。(标签上应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数)2.5g47.5g相当于47.5mL注意托盘天平和量筒的操作要点！下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。用固体配制一定溶质质量分数的溶液主要仪器：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管实验步骤：1、计算所需溶质和溶剂的质量；2、分别称或量出所需的溶质和溶剂；3、将溶质和溶剂在烧杯中混合，搅拌至溶质完全溶解。4、装瓶，贴标签。若用液体配制呢？注意玻璃棒的用途实验误差分析1.称量时左物右码放反了2.药品中有杂质3.量取体积时仰视读数或俯视读数4.倾倒溶剂水时，洒出烧杯外俯视，读数偏高，液体的实际体积＜读数仰视，读数偏低，液体的实际体积＞读数配制100g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液（水的密度看作1g/mL)，下列操作正确的是（）A、将氢氧化钠固体置于滤纸上称量B、俯视量筒刻度线读出所取水的体积C、将氢氧化钠固体置于托盘天平的右盘、砝码置于左盘称量D、将94mL水倒入盛有6g氢氧化钠固体的烧杯中搅拌溶解D练习配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/mL），需要氢氧化钠和水各多少克？解：需要氢氧化钠的质量为:500mL×1.1g/mL×10%=55g需要水的质量为:500mL×1.1g/mL-55g=495g答：略。小试牛刀：1、配制100ｍL密度为1.1ｇ／ｍL的20%的NaCl溶液需要多少gNaCl和多少g水？2、配制500mL20%的硫酸溶液(密度为1.14g/mL)需要98%硫酸溶液(密度为1.84g/mL)多少mL?解：所需NaCl的质量为:100mL1.1g／mL20%=22g所需水的质量为：100mL1.1g／mL–22g=88g答：略解：设需要98%硫酸的体积为V500mL1.14g/mL20%=V1.84g／mL98%V=答：略

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