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福建省龙海五中2020年高中化学高考模拟化学试题苏教版

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福建省龙海五中2020年高中化学高考模拟化学试题苏教版此资料由网络收集而来,如有侵权请告知上传者立即删除。资料共分享,我们负责传递知识。PAGE福建省龙海五中2020年高考模拟化学试题6.《中华人民共和国食品安全法》于2020年6月1日起实施。下列做法不利于食品安全的是()。A.用聚氯乙烯塑料袋包装食品B.在食品盐中添加适量的碘酸钾C.在食品加工中科学使用食品添加剂D.研发高效低毒的农药,降低蔬菜的农药残留量7.下列观点你认为正确的是()。A.某单质固体能导电,该单质一定是金属B.某纯净物常温常压下为气体,则组成该物质的微粒一定含共价键C.某化合物的水溶液能导电...

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资料 新概念英语资料下载李居明饿命改运学pdf成本会计期末资料社会工作导论资料工程结算所需资料清单 由网络收集而来,如有侵权请告知上传者立即删除。资料共分享,我们负责传递知识。PAGE福建省龙海五中2020年高考模拟化学试题6.《中华人民共和国食品安全法》于2020年6月1日起实施。下列做法不利于食品安全的是()。A.用聚氯乙烯塑料袋包装食品B.在食品盐中添加适量的碘酸钾C.在食品加工中科学使用食品添加剂D.研发高效低毒的农药,降低蔬菜的农药残留量7.下列观点你认为正确的是()。A.某单质固体能导电,该单质一定是金属B.某纯净物常温常压下为气体,则组成该物质的微粒一定含共价键C.某化合物的水溶液能导电,该化合物一定是电解质D.某化合物固态不导电,熔融态能导电,该化合物很可能是离子化合物8.2020年入秋以来,我国许多地区都出现了甲流的病例,医学专家告诉我们对公共场所要进行消毒;毛巾、口罩要经常用开水蒸煮;被褥要放在太阳光下直射,其目的是()。A.使多糖水解B.使油脂水解C.使氨基酸变性D.使蛋白质变性9.三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。反应原理为:C3N3(OH)33HNCO;8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O,下列说法正确的是()。A.C3N3(OH)3与HNCO为同一物质B.HNCO是一种很强的氧化剂C.1molNO2在反应中转移的电子为4molD.反应中NO2被氧化10.香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体,拟用①无水CuSO4、②澄清石灰水、③红热CuO、④生石灰、⑤品红溶液、⑥酸性高锰酸钾等药品可将其一一检出,检测时使用药品的正确顺序(设待检气体为G)是()。A.G→①→⑤→②→①→④→③B.G→③→④→②→⑤→⑤→①C.G→①→⑤→⑥→②→④→③D.G→②→⑤→①→④→③→⑥11.关于下列各装置图的叙述中,不正确的是()。A.若采用装置①精炼铜,则d极为粗铜,c极为纯铜,电解质溶液为CuSO4溶液B.装置②是原电池,能将化学能转化为电能,锌电极发生氧化反应C.装置③中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气或氯化氢,并防止倒吸D.装置④可用于干燥、收集氨气,并吸收多余的氨气12.高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O  3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是()。A.放电时锌做负极B.充电时氢氧化铁被氧化C.放电时溶液的碱性增强D.放电时转移3mole—,有2molFeO42-被还原23.(1)膦(PH3)是一种无色有剧毒的气体,其还原能力比氨(NH3)强,是一种强还原剂,但膦在水中的溶解度远小于氨,微溶于水。某反应体系中存在下列物质:Cu、H2SO4、CuSO4、PH3、H3PO4、H2O。回答下列问题:①上述反应体系中化学反应方程式为;②膦(PH3)在水中的溶解度远小于氨的原因是_______________________。(2)SO2的排放是造成酸雨的主要因素。某地区酸雨pH随时间的变化如下图所示。请用化学方程式 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示该地区酸雨pH随时间增加而减小的原因:。(3)生活污水中含大量细小的悬浮物,可加入某些物质使之聚集成较大的颗粒而沉淀。请你举一种常见的能使生活污水中悬浮物聚沉的物质,其化学式为  。若生活污水中含大量的氮化合物,通常用生物膜脱氮 工艺 钢结构制作工艺流程车尿素生产工艺流程自动玻璃钢生产工艺2工艺纪律检查制度q345焊接工艺规程 进行处理:首先在消化细菌的作用下将NH4+氧化为NO3-:NH4++2O2=NO3-+2H++H2O,然后加入甲醇,NO3-和甲醇转化为两种无毒气体。请写出加入甲醇后反应的离子方程式。(4)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=-574kJ·mol-1CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH2若1molCH4还原NO2至N2,整个过程中放出的热量为867kJ,则ΔH2=。24.(16分)一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3:N2+3H2O2NH3+O2.进一步研究NH3生成量与温度的关系,部分实验数据见下表(反应时间3h):T/℃304050生成NH3量/(10mo1)4.85.96.0请回答下列问题:(1)50℃时从开始到3h内以O2物质的量变化表示的平均反应速率为;(2)该反应过程与能量关系可用右图表示.完成反应的热化学方程式:(3)与目前广泛应用的工业合成氨方法相比,该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议;(4)工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充人0.80molN2(g)和1.60molH2(g),反应在一定条件下达到平衡时,NH3的体积分数为20%。①该条件下反应2NH3(g)N2(g)十3H2(g)的平衡常数数值为。②相同条件下,在另一相同容器中充人amolN2(g)和bmo1H2(g),达到平衡时,测得容器中NH3为0.80mo1,H2为2.0mol,则_____,_______。25、(17分)某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2,他们使用的药品和装置如下图所示:(1)SO2气体还原Fe3+的产物是         、         (填离子符号),参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是          。(2)下列实验 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 适用于在实验室制取所需SO2的是      (填序号)。A.Na2SO3溶液与HNO3      B.Na2SO3固体与浓硫酸C.固体硫在纯氧中燃烧     D.铜与热浓H2SO4(3)装置C的作用是                         (4)若要从A中所得溶液提取晶体,必须进行的实验操作步骤:蒸发、冷却结晶、        、自然干燥,在这一系列操作中没有用到的仪器有                                (填序号)。A.蒸发皿   B.石棉网  C.漏斗 D.烧杯    E.玻璃棒    F. 坩埚(5)在上述装置中通入过量的SO2,为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应,他们取A中的溶液,分成三份,并 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 了如下实验:方案①:往第一份试液中加入KMnO4溶液,紫红色褪去方案②:往第二份试液加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红方案③:往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2,产生白色沉淀。上述方案不合理的 ,原因是                                    (6)能表明I-的还原性弱于SO2的现象是                           。30.(13分)四种常见元素的性质或结构信息如下表,试根据信息回答有关问题。元素ABCD性质、结构信息价电子数为5的短周期元素;该元素形成的双原子分子一般情况下很稳定。基态原子的M层有1对成对的p电子。第三周期中第一电离能最小的元素原子最外电子层上s电子数等于p电子数。单质为空间网状晶体,具有很高的熔、沸点。(1)写出元素B基态原子的电子排布式___________________________。(2)元素A形成的气态氢画物的空间构型为______________________。(3)元素B的氢化物熔点比水低,原因是_______________________。(4)元素B和元素C形成的化合物属于_____(填“离子”“原子”或“分子”)晶体。(5)元素D形成的化合物.其中D原子采用杂化;分子中含_____个键、____个键,其中1个键的键能____(填“大于”、“小于”或“等于”)1个键的键能。部分参考答案23.(1)①PH3+4CuSO4+4H2O=4Cu+H3PO4+4H2SO4②NH3能与水形成氢键而PH3不能(2)(1)2H2SO3+O2=2H2SO4(3)KAl(SO4)2·12H2O6NO3-+5CH3OH+6H+=3N2↑+5CO2↑+13H2O(4)-1160kJ·mol-124.(1)2.5×l0mol/(Lmin)(3分)(2)N2(g)+3H2O(1)2NH3(g)+O2(g);(3分)(3)升高温度;加压;不断移出生成物脱离反应体系(合理均可,3分)(4)①0.9375(3分)②0.7(2分)3.2(2分)25、(17分)(1)SO42-、Fe3+(2分);1:2(2)B、D(3)吸收SO2尾气,防止污染空气(4)过滤;B、F(5)方案①,因为A的溶液中含有SO2,SO2也能使KMnO4溶液褪色(3分)(6)B中蓝色溶液褪色(3分)30.(13分)(1)(2分)(2)三角锥形(2分)(3)水分子间除分子间作用力外还形成了氢键,而分子中只有分子间作用(2分)(4)离子(2分)(5)sp;(2分)3;2;大于(各1分,共3分)
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