高二化学 期中考试试题 新人教版选修4

此资料由网络收集而来，如有侵权请告知上传者立即删除。资料共分享，我们负责传递知识。PAGE2020学年度第一学期高二年级期中联考考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H1Fe56一、选择 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 （每小题只有一个正确选项，每小题3分，共51分）1．下列对化学反应的认识错误的是A．一定有化学键的变化B．一定会产生新的物质C．一定有物质状态的变化D．一定伴随着能量的变化2．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧3．5.6g铁粉投入到足量的100mL2mol/L的稀硫酸中，2min时铁粉刚好溶解，下列 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示这个反应的速率正确的是A．υ(Fe)＝0.5mol/(L·min)B．υ(H2SO4)＝1mol/(L·min)C．υ(H2SO4)＝0.5mol/(L·min)D．υ(FeSO4)＝1mol/(L·min)4．在2A＋B3C＋2D中，表示该反应速率最快的是A．υ(A)＝0.5mol/(L·s)B．υ(B)＝0.3mol/(L·s)C．υ(C)＝0.8mol/(L·s)D．υ(D)＝1mol/(L·s)5．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．该化学反应的过程是吸热的D．该化学反应的过程是放热的6.热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H＝+131.3kJ/mol表示A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ7．将V1mL1.0mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。下列叙述正确的是A．做该实验时环境温度为22℃B．该实验表明化学能可能转化为热能C．NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L·L-1D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应8．对于平衡，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是A.升温增压B.降温减压C.升温减压D.降温增压9．已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO（s）；ΔH=－348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+1/2O2（g）==Ag2O（s）；ΔH=－31.0kJ/mol则Zn（s）+Ag2O（s）==ZnO（s）+2Ag（s）的ΔH等于A．－317.3kJ/molB．－379.3kJ/molC．－332.8kJ/molD．+317.3kJ/mol10．在一化学反应中，其产物的总能量为500kJ，如果该反应是吸热反应，那么反应物的总能量可能是A．450kJB．650kJC．800kJD．520kJ11．以下说法中正确的是A．△H＜0的反应均是自发反应B．自发进行的反应一定能迅速进行C．冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果D．高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程12．已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)△H，在密闭容器中进行，下左图表示在不同反应时间t时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线。由曲线 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 ，下列判断正确的是A.T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，△H＜0B.T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，△H＞0C.T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，△H＜0D.T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，△H＞013．当反应达到平衡时，下列能提高COCl2转化率的 措施 《全国民用建筑工程设计技术措施》规划•建筑•景观全国民用建筑工程设计技术措施》规划•建筑•景观软件质量保证措施下载工地伤害及预防措施下载关于贯彻落实的具体措施 是：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥物质贮藏的能量2C（g）2A(g)+B(g)14．分析右图的能量变化示意图，下列选项正确的是A．C(g)==A(g)+1/2B(g)；△H<0B．2C==2A+B；△H＞0C．2A+B==2C；△H＞OD．2A(g)+B(g)==2C(g)；△H<015．在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，达到新平衡时，B的浓度是原来的60%。则下列叙述正确的是A．a＞bB．平衡向正反应方向移动了C．A的转化率减小了D．B的质量分数减小了16.对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是A．升高温度B．加入一种反应物C．对平衡体系增加压强D．使用催化剂17.高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO＋H2O催化剂高温CO2＋H2二、填空题（49分）18．已知下列热化学方程式：①H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)＝H2O(l)　ΔH＝－285.8kJ·mol－1②H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)＝H2O(g)　ΔH＝－241.8kJ·mol－1③C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)＝CO(g)　ΔH＝－110.5kJ·mol－1④C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－393.5kJ·mol－1，回答下列问题：(1)上述反应中属于放热反应的是____________。(2)H2的燃烧热为____________；C的燃烧热为____________。(3)燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为____________。(4)写出CO燃烧的热化学方程式__________________________________。19.某化学兴趣小组要完成中和热的测定。（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是、。（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？（填“能”或“否”），其原因是。（3）他们记录的实验数据如下：实验用品溶液温度中和热△Ht1t2=1\*GB3①50mL0.55mol.L-1NaOH50mL.0.5mol.L-1HCl20℃23.3℃=2\*GB3②50mL0.55mol.L-1NaOH50mL.0.5mol.L-1HCl20℃23.5℃已知：Q=cm(t2-t1)，反应后溶液的比热容c为4.18J·℃-1·g-1，各物质的密度均为1g·cm-3。根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式（△H值精确到小数点后2位）：若用KOH代替NaOH，对测定结果（填“有”或“无”）影响。vt0abcdV正V正V正V逆V逆V逆20．（9分）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3,△H<0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a~b过程中改变的条件可能是；b~c过程中改变的条件可能是；若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处.。21．在80℃时，将0．4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（s）C（mol/L）　0　20　40　60　80　100C（N2O4）0．20a0．10cdeC（NO2）0．000．12b0．220．220．22反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。（1）该反应的化学方程式为，表中bc（填“<”、“=”、“>”）。（2）20s时，N2O4的的浓度为mol/L，0~20s内N2O4的平均反应速率为。（3）该反应的平衡常数表达式K=，在80℃时该反应的平衡常数K值为（保留2位小数）。（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时。A、N2O4的转化率越高B、NO2的产量越大C、N2O4与NO2的浓度之比越大D、正反应进行的程度越大22．某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应到达平衡时A的转化率为。（2）在实验2，A的初始浓度C2＝mol/L。（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3V1（填＞、＝、＜＝，且C31.0mol/L（填＞、＝、＜＝（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是反应（选填吸热、放热）。理由是学校姓名班级准考证号座位号·····································································································广德县第三中学宣城励志中学2020学年度第一学期高二年级期中联考化学答题卷一．选择题（3′×17＝51′，每小题只有一个正确的选项）题号123456789答案题号1011121314151617答案二、填空题（49分）18．：(1)上述反应中属于放热反应的是____________。(2)H2的燃烧热为____________；C的燃烧热为____________。(3)燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为____________。(4)写出CO燃烧的热化学方程式__________________________________。19.（1）尚缺少的实验玻璃用品是、。（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？（填“能”或“否”）其原因是。（3）根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式（△H值精确到小数点后2位）：（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果（填“有”或“无”）影响。20．（）a~b过程中改变的条件可能是；b~c过程中改变的条件可能是；若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处.。vt0abcdV正V正V正V逆V逆V逆21．（1）该反应的化学方程式为，表中bc（填“<”、“=”、“>”）。（2）20s时，N2O4的的浓度为mol/L，0~20s内N2O4的平均反应速率为。（3）平衡常数表达式K=，在80℃时该反应的平衡常数K值为（保留2位小数）。（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时。22．（1）在实验1，反应到达平衡时A的转化率为。（2）在实验2，A的初始浓度C2＝mol/L。（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3V1（填＞、＝、＜＝），且C31.0mol/L（填＞、＝、＜＝）。（4）可推测该反应是反应（选填吸热、放热）。理由是广德县第三中学宣城励志中学2020学年度第一学期高二年级期中联考化学参考答案一．选择题（3′×17＝51′，每小题只有一个正确的选项）题号123456789答案CBCDBCBDA题号1011121314151617答案ACDBABAA二、填空题（49分）18（本题9分）　(1)①②③④（2分）(2)285.8kJ/mol　；393.5kJ/mol（每空1分）(3)1429kJ（2分）(4)CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－283.0kJ/mol（3分）19（本题9分）.⑴量筒，温度计（每空1分）⑵否（1分），铜丝有良好的导热性，加快热量的散失（2分）⑶NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)△H＝-56.85kJ•mol（3分）(4)无（1分）20（本题6分）．升温（2分）；减小SO3浓度（2分）；正确画出c~d间的曲线（2分）vt0abcdV正V逆21（本题15分）（1）N2O42NO2（3分），＞（2分）（2）0．14，0．003mol/（L·s）（每空2分）（3），0．５４（每空2分）（4）ABD（2分）。22（本题10分）（１）50%（2分）（２）1.0（2分）（３）＞（1分），＞（1分）（４）吸热（2分），温度升高平衡向右移动（2分）