物理化学试题

一、单项选择题1）封闭系统中，有一个状态函数保持恒定的变化门路是什么门路？（c）(A)必定是可逆门路(B)必定是不行逆门路(C)不必定是可逆门路(D)系统没有产生变化2）当系统将热量传达给环境以后，系统的焓：（d）(A)必定减少（B）必定增添(C)必定不变（D）不必定改变3）关于孤立系统中发生的实质过程，以下关系中不正确的选项是（d）。A．W=0B．Q=0C．U=0D．H=04）如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有高升，今以电阻丝为系统有（c）。A．W=0，Q<0，U<0B．W>0，Q<0，U>0C．W<0，Q<0，U>0D．W<0，Q=0，U>05）某物质B的 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 摩尔燃烧焓为cHm$(298.15K)200kJmol1，则该物质B在298.15K时燃烧反响的标准摩尔焓变rHm$为（a）。A．200kJmolC．200kJmol1B．0kJmol11．40kJmol1D6．如图，将水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，可以看作封闭系统的是：(a)(A)绝热箱中全部物质；(B)两个铜电极；(C)蓄电池和铜电极；(D)水溶液。7．系统的以下各组物理量中都是状态函数的是：（c）(A)T，p，V，Q；(B)m，Vm，Cp，V；(C)T，p，V，n；(D)T，p，U，W。8．关于内能是系统状态的单值函数看法，错误理解是：（c）(A)系统处于必定的状态，拥有必定的内能；(B)对应于某一状态，内能只好有一数值不可以有两个以上的数值；(C)状态发生变化，内能也必定跟着变化；(D)对应于一个内能值，可以有多个状态。理想气体向真空膨胀，当一部分气体进入真空容器后，余下的气体连续膨胀所做的体积功：（c）(A)W>0；(B)W=0；(C)W<0；(D)没法计算。10．关于封闭系统，当过程的始态与终态确立后，以下各项中哪一个无确立值：（a）Q；(B)Q+W；(C)W(当Q=0时)；(D)Q(当W=0时)。11．下陈述法中，哪一种不正确：（a）(A)焓是系统能与环境进行交换的能量；(B)焓是人为定义的一种拥有能量量纲的热力学量；(C)焓是系统状态函数；(D)焓只有在某些特定条件下，才与系统吸热相等。12．必定量的单原子理想气体，从A态变化到B态，变化过程不知道，但若A态与B态两点的压强、体积和温度都已确立，那就可以求出：（b）(A)气体膨胀所做的功；(B)气体内能的变化；(C)气体分子的质量；(D)热容的大小。13．以以下图，、、那么等于多少：（d）(A)b+c-a；-(a+b+c)；(C)a+b-c；a+b+c。14．如图，A→B和A→C均为理想气体变化过程，若B、C在同一条绝热线上，那么UAB与UAC的关系是：(a)(A)；(B)；(C)；(D)没法比较二者大小。15．已知反响B=A，B=C的等压反响热分别为H1与H2，那么A=C的H3与它们的关系是：（b）(A)3=1+2；(B)3=2-1；HHHHHH(C)H3=H1-H2；(D)H3=2H1-H2。16)理想气体绝热向真空膨胀，则（b）A.S=0，W=0B.H=0，U=0C.G=0，H=0D.U=0，G=017)理想气体经可逆与不行逆两种绝热过程,则（b）可以从同一始态出发达到同一终态。不行以达到同一终态。不可以确立以上A、B中哪一种正确。可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定。18)求任一不行逆绝热过程的熵变S，可以经过以下哪个门路求得？（c）一直态相同的可逆绝热过程。一直态相同的可逆恒温过程。一直态相同的可逆非绝热过程。B和C均可。19)1mol理想气体向真空膨胀，若其体积增添到本来的10倍，则系统、环境和孤立系统的熵变分别为：(c)·K-1,-19.14J·K-1·K-1,19.14J·K-1,0C.0,0,0·K-1,0,0.1914J·K-120)1molAg(s)在等容下由273.2K加热到303.2K。已知在该温度区间内Ag(s)的Cv,m=24.48J·K-1·mol-1则其熵变成：(a)·K-1·K-1·K-1·K-1在101.325kPa下，385K的水变成同温下的水蒸汽。关于该变化过程，以下各式中哪个正确：(a)A.S体+S环>0B.S体+S环<0C.S体+S环=0D.S体+S环的值没法确立22)在标准压力p和268.15K时，冰变成水，系统的熵变S体应：(a)A.大于零B.小于零C.等于零D.没法确立理想气体在恒温条件下，经恒外压压缩至某一压力，此变化中系统的熵变S体及环境的熵变S环应为：(b)A.S体>0,S环<0B.S体<0,S环>0C.S体>0,S环=0D.S体<0,S环=024)理想气体从状态I经自由膨胀到状态II，可用哪个热力学判据来判断该过程的自觉性？(c)A.HB.GC.S隔断D.U25.在等温等压下，当反响的△θrGm=5kJmol·-1时，该反响能否进行?(c)。A.能正向自觉进行B.能逆向自觉进行C.不可以判断D.不可以进行26.已知反响2NH3=N2+3H，在等温条件下，标准均衡常数为0.25，那么，在此条件下，2氨的合成反响1/2N2+3/2H2=NH3的标准均衡常数为：(b)。A.4B.2D.127.某温度时，NH4Cl(s)分解压力是p,则分解反响的均衡常数Kp为：(c)。A.1B.1/2C.1/4D.1/828.900℃时氧化铜在密闭的抽空容器中分解，反响为：2CuO(s)=CuO(s)+1/2O（g），测得22均衡时氧气的压力为1.672kPa，则其均衡常数K为：(b)。29.在298K时，气相反响θ-1，则反响的均衡常数θH2+I2=2HI的△rGm=－16778Jmol·Kp为：(a)。A.873×106×1012关于反响分子数的不正确说法是(c)。A.反响分子数是个理论数值B.反响分子数必定是正整数C.反响分子数等于反响式中的化学计量数之和此刻只发现单分子反响、双分子反响、三分子反响关于对行反响的描述不正确的选项是(b)。全部化学变化都是可逆反响,不可以进行究竟对行反响中正逆反响的级数必定相同C.对行反响无论能否达到均衡,其正逆反响的速率常数之比为定值D.对行反响达到均衡时,正逆反响速率相同下述结论对平行反响不合适的是(c)。总反响速率等于同时进行的各个反响速率之和总反响速率常数等于同时进行的各个反响速率常数之和各反响产物的生成速率之比等于相应产物的浓度之比33.和阿累尼乌斯理论对比,碰撞理论有较大的进步,但以下的表达中有一点是不正确的,即(c)。能说明质量作用定律只适用于基元反响引入几率因子,说明有效碰撞数小于计算值的原由C.可从理论上计算速率常数和活化能证明活化能与温度有关34.光化反响与黑暗反响的相同之处在于(a)。A.反响都需要活化能B.温度系数小C.反响都向G(恒温恒压,W'=0时)减小的方向进行均衡常数可用平时的热力学函数计算35.温度对反响速率的影响很大,温度变化主要改变(d)。A.活化能B.指前因子C.物质浓度或分压D.速率常数36.关于活化控制,下边的说法中正确的选项是(c)。A.在低温区,活化能大的反响为主B.在高温区,活化能小的反响为主高升温度,活化能大的反响的速率常数增添大高升温度,活化能小的反响的速率常数增添大37.关于一般化学反响,当温度高升时应该是(b)。A.活化能明显降低B.反响达到均衡的时间缩短C.正逆反响的速度常数成比率变化D.均衡常数必定变大38.温度对光化反响速度的影响(d)。与热反响大体相同与热反响大不相同，温度增高，光化反响速度降落C.与热反响大不相同，温度增高，光化反响速度不变与热反响大不相同，温度的变化对光化反响速度的影响较小39.以下哪一种说法不正确(a)。A.催化剂不参加化学反响B.催化剂不改变化学均衡C.催化剂拥有选择性D.催化剂不改变反响热40.质量作用定律适用于(d)。A.对峙反响B.平行反响C.连串反响D.基元反响41.质量数为210的钚同位素进行β放射，经14天后，同位素活性降低6.85％。此同位素的半衰期为(c)。每每日天溶胶与大分子溶液的差别主要在于：(d)(A)粒子大小不一样；(B)浸透压不一样；(C)丁铎尔效应的强弱不一样；(D)相状态和热力学稳固性不一样43以下说法中正确的选项是：(c)。溶胶在热力学和动力学上都是稳固系统；溶胶与真溶液相同是均相系统；能产生丁达尔效应的分别系统是溶胶；经过超显微镜能看到胶体粒子的形状和大小。44.在稀的砷酸溶液中，通入H2S以制备硫化砷溶胶(As2S3)，该溶胶的稳固剂是H2S，则其胶团结构式是：(b)[(As2S3)m?nH+,(n-x)HS－]x+?xHS－[(As2S3)m?nHS－,(n-x)H+]x－?xH+[(As2S3)m?nH+,(n-x)HS－]x－?xHS－[(As2S3)m?nHS－,(n-x)H+]x+?xH+45．由过分KBr与AgNO3溶液混杂可制得溶胶，以下说法正确的选项是：(d)电位离子是Ag+；(B)反号离子是NO3-；(C)胶粒带正电；(D)它是负溶胶。46.将含3-3的溶液和3-3的AgNO3液混杂制0.012dm0.02moldm·KCl100dm0.005moldm·备的溶胶，其胶粒在外电场的作用下电泳的方向是:(b)向正极挪动(B)向负极挪动不作定向运动(D)静止不动47．有关电泳的论述，正确的选项是：(a)(A)电泳和电解没有实质差别；(C)胶粒电泳速度与温度没关；(B)外加电解质对电泳影响很小(D)两性电解质电泳速度与pH；值没关。48.将橡胶电镀到金属制品上，应用的原理是：(b)(A)电解(B)电泳(C)电渗(D)沉降电势49.由0.01dm30.05mol/l的KCl和0.1dm30.002mol/l的AgNO3溶液混杂生成AgCl溶胶，为使其聚沉，所用以下电解质的聚沉值由小到大的序次为：(a)(A)AlCl3＜ZnSO4＜KCl(B)KCl＜ZnSO4＜AlCl3(C)ZnSO4＜KCl＜AlCl3(D)KCl＜AlCl3＜ZnSO450.在pH＜7的Al(OH)3溶胶中，使用以下电解质使其聚沉：(1)KNO3(2)NaCl(3)NaSO(4)KFe(CN)6在相同温度、相同时间内，聚沉能力大小为：(c)243(1)＞(4)＞(2)＞(3)(1)＜(4)＜(2)＜(3)(4)＞(3)＞(2)＞(1)(4)＜(3)＜(2)＜(1)51.对亚铁氰化铜负溶胶而言,电解质KCl,CaCl2,K2SO4,CaSO4的聚沉能力序次为：(c)KCl>CaCl2>K2SO4>CaSO4CaSO4>CaCl2>K2SO4>KClCaCl2>CaSO4>KCl>K2SO4K2SO4>CaSO4>CaCl2>KCl52．在Fe(OH)、AsS、Al(OH)3和AgI(含过分AgNO)四种溶胶中,有一种不可以与其余溶3233胶混杂，不然会引起聚沉。该种溶胶是：(b)(A)Fe(OH)3；(B)AsS3；2(C)Al(OH)3；(D)AgI(含过分AgNO3)。溶胶与大分子溶液的相同点是：(c)是热力学稳固系统(B)是热力学不稳固系统(C)是动力学稳固系统(D)是动力学不稳固系统54.只有典型的憎液溶胶才能全面地表现出胶体的三个基本特征,但有时把大分子溶液也作为胶体化学研究的内容,一般地说是因为它们：(b)拥有胶体所独有的分别性,不均匀(多相)性和聚结不稳固性拥有胶体所独有的分别性拥有胶体的不均匀(多相)性拥有胶体的聚结不稳固性55．以下电解质对某溶胶的聚沉值分别为c(NaNO3)=300，c(Na2SO4)=295，c(MgCl2)=25，-3c(AlCl3)=0.5(moldm·)，可确立该溶液中粒子带电状况为：(c)(A)不带电；(B)带正电；(C)带负电；(D)不可以确立。56.溶胶的电学性质因为胶粒表面带电而产生,以下不属于电学性质的是：(a)布朗运动(B)电泳(C)电渗(D)沉降电势57.溶胶的光学性质是其高度分别性和不均匀性的反响,丁铎尔效应是最明显的表现,在下列光学现象中,它指的是：(b)(A)反射(B)散射(C)折射(D)透射58.混杂等体积的0.08moldm·-3KI和0.1moldm·-3AgNO3溶液，获取一溶胶系统，分别加入(1)MgSO4；(2)CaCl2；(3)Na2SO4，则其聚沉能力大小是：(c)(A)(1)＞(2)＞(3)(B)(2)＞(1)＞(3)(C)(3)＞(1)＞(2)(D)(3)＞(2)＞(1)乳状液是由哪个分别系统构成?(a)两种互不相溶的液体(B)固体加液体(C)两种互溶的液体(D)多种互溶的液体二、填空1）乙醇液体在正常沸点温度及均衡压力下蒸发为乙醇蒸气，过程的H与S的关系是S=H/T；H与Q的关系是相等；计算H所需要的热力学基础数据是vapm。H2）对一封闭系统，非体积功Wf=0时，以下过程中系统的U，S，G何者必为零？(1)绝热密闭刚性容器中进行的化学反响过程U；(2)某物质的恒温恒压可逆相变过程G；(3)某物质经一循环恢复原状态U，S，G。3）吉布斯自由能判据的适用条件是恒温、恒压、非体积功为零。4）刚性绝热容器内发生反响2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，以容器整体为系统，U和H二者中间为零的是U。5）理想气体的定温可逆膨胀系统做的功最大，定温可逆压缩环境做的功最小。6．理想气体等温可逆膨胀过程，U=0，H=0，Q>0，W<0。7.在高温热源T1和低温热源T2之间的卡诺循环,其热温熵之和Q1Q2_0__。循环过T1T2程的热级效率T2T1。T28.在绝热密闭的刚性容器中发生某一化学反响,此过程的Ssys>0；Samb<00。9.系统经可逆循环后,S=0,经不行逆循环后S=0。（填>,=,<）。必定量理想气体与300K大热源接触做等温膨胀,吸热Q=600kJ,对外所做功为可逆功的40%,则系统的熵变S5kJ/K。11.在0℃、101.325kPa下液态水的摩尔熵>冰的摩尔熵；液态水的摩尔吉布斯函数=冰的摩尔吉布斯函数（填＞，＜或＝）。温度为T的某抽空容器中，NH4HCO3(s)发生以下分解反响：NH4HCO3(s)＝NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)反响达到均衡时，气体总压为60kPa，则此反响的标准均衡常数为K=2。13.已知1000K时反响：(1)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的K12.7521020；(2)C(s)+CO2(g)=2CO(g)的K21.719；则此温度下反响(3)2C(s)+O2(g)=2CO(g)的K3=。关于一级反响，假如半衰期在0.01s以下即为快速反响，所以此时它的速率常数k应大于s-1。15.400℃时，实验测定反响NO2(g)NO(g)+1O2(g)是二级反响，既kcNO22，速率常数2与温度关系以下lnk/mol1dm3s11288220.26。求此反响的活化能Ea=T/KkJmol1，此反响的指前因子A=mol1dm3s1。k13216.某复合反响的表观速率常数k与各基元反响的速率常数间的关系为k2k2，则其2k4表观活化能Ea与基元反响活化能Ea1,Ea2及Ea4之间的关系为。17.一级对行反响Ak1B，已知lgk1/s130008.0，lgKc3000K8.0，则此反响k1T/KT在500K时的k1。18.某化合物与水相作用时，其初步浓度为1moldm3，1小时后为0.5moldm3，2小时后为0.25moldm3，则此反响级数为。19.一个基元反响，正反响的活化能是逆反响活化能的2倍，反响时吸热120kJmol1，则正反响的活化能是kJmol1。20.反响2A3B的速率方程即可以表示为dcAkAcA3/2，也可以表示为dcBkBcA3/2，则dtdtdcA和dcB的关系为。速率常数kA和kB的比为。dtdt21.某基元反响AB+C的半衰期为t1/210h。经30h后的反响物浓度cA与初始浓度cA,0的比值为。简答题1．利用化学均衡说明石灰窑为何要敞口？2．试解说江河入海口为何常形成三角洲？3．理想气体从同一始态膨胀至体积相同的终态时，为何绝热可逆压力比恒温可逆过程下降的更明显？4.等温，等容，有QpKp为可逆反响。当向该容器中再通N2O4时，反响是正移还是逆移？有这样两种解说：(1)因为等温等容，所以增添N2O4后N2O4浓度增大，所以反响逆移。因为等温等容,所以增添N2O4后压强增大，且方程式左侧气系统数和大于右侧，所以反响正移。以上两种解说，哪一种说法是正确的？5.为何关于理想气体，公式U=nCV,mdT可用来计算任一过程的U，其实不受定容条件的限制？可逆热机的效率最高，在其余条件相同的状况下，假设由可逆热机牵引火车，其速度最快，对吗？为何？7、当系统向环境传热（）时，系统的内能能否必定减少？为何？计算题1．（5分）已知反响CH3COOH(l)+2O2(g)→2CO(g)+2H2O(l)在298.15K，标准压力下的rSm$2.6JK1mol1，试求CH3COOH(l)在298.15K，标准压力下的标准摩尔熵Sm$(CH3COOH,l)。已知：Sm$(CO2,g)213.64JK-1mol-1，Sm$(H2O,l)69.94JK-1mol-1，Sm$(O2,g)205.03JK-1mol-1。解：2．300.15K时1mol理想气体，压力从p经等温可逆压缩到10p，求Q，W，Um，Hm，Sm，Fm和Gm。[解]3．在298.2K的等温状况下，两个瓶子中间有旋塞连通，开始时一瓶放0.2molO2，压力为0.2p。另一瓶放0.8molN2，压力为0.8p。打开旋塞后，两理想气体混杂，计算：（1）终态时瓶中的压力；（2）混杂过程的Q，W，mixU，mixS，mixG；（3）假如等温下可逆的负气体恢复原状，计算过程的Q和W。[解]4.某药物分解30%即无效，含此药物的样品初始浓度为5.0mg/mL,室温下搁置20个月后浓度降为4.2mg/mL，设此药物分解为一级反响。问标签上注明使用的有效期是多少？解：