高中化学·选修4·人教版第四章电化学基础第一节原电池水果电池ZnCu稀H2SO4ZnCu稀H2SO4【活动一】完成下表两个实验并回答有关问题步骤（1）将锌和铜插入稀硫酸中，观察现象【图⑴】步骤（2）将锌和铜插入稀硫酸中，用导线相连，观察现象【图⑵】步骤（3）将锌和铜插入稀硫酸中，用导线相连，导线中间加检流计，观察现象【图⑶】现象实验装置Cu稀H2SO4Zn图(1)图(2)图(3)锌片上有气泡产生锌片和铜片上均有气泡产生检流计指针发生偏转【探究回顾】思考与交流1.实验过程中指针为何发生偏转？该装置中能量是如何转变的？2.在图（4）中标出导线中的电子流向，并写出其电极反应式及总反应式。有电流产生，化学能转化为电能。稀硫酸CuZn↑→e-图(4)锌片（负极）：Zn－2e－=Zn2+铜片（正极）:2H++2e－=H2↑总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2↑Cu---------Zn2+--H2负极正极H+Zn－2e－=Zn2+（氧化反应）2H++2e－=H2↑（还原反应）稀H2SO4ZnH+→e-G总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑1.取置有锌片的ZnSO4溶液和置有铜片的CuSO4溶液。然后将锌片和铜片用导线连接，并在中间串联一个检流计。2.在两溶液中插入一个充满电解质溶液的盐桥，观察指针是否发生偏转？3．取出盐桥后，观察指针是否发生偏转？实验步骤实验装置【活动二】完成课本P71页实验4-1ZnSO4溶液CuSO4溶液【课堂探究】图（5）介绍盐桥盐桥中一般装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的胶冻;琼脂的作用是防止管中溶液流出;K+和Cl-能在胶冻内自由移动。思考与交流1.盐桥有什么作用？盐桥中主要离子的移动情况如何？盐桥的作用：使两极的电解质溶液均保持电中性，使氧化还原反应得以持续不断地进行，从而使原电池不断地产生电流。盐桥中的Cl-会移ZnSO4溶液，K＋会移向CuSO4溶液。思考与交流2.改进后的图(5)装置与图(4)装置相比较，它的优点是什么？图(4)ZnSO4溶液CuSO4溶液图(5)优点：1.产生持续稳定的电流，工作时具有较高的能量转换率；2.氧化反应和还原反应分开进行。不工作时，化学能不会自动释放。稀硫酸CuZnA锌片（负极）：Zn-2e-=Zn2+(氧化反应)铜片（正极）：Cu2++2e-=Cu(还原反应)总反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu思考与交流3.写出图（5）实验装置的电极反应和电池总反应并判断反应类型。图（5）原电池的结构再理解：导线和盐桥构成闭合回路由两个半电池组成，每个半电池中的电极与电解质溶液互不反应，电池反应的还原剂与氧化剂分别位于两个半电池中，中间通过盐桥连接形成闭合回路。外电路：电子由负极流向正极；电流由正极流向负极；内电路：阳离子移向正极区；阴离子移向负极区。ZnSO4溶液CuSO4溶液ZnCuAZnSO4溶液H2SO4溶液ZnCu？改进稀硫酸CuZnA电解质溶液A？【活动三】思考与交流刚才我们在观察铜锌原电池反应的过程中发现不仅铜片上有气泡，锌片上也有大量的气泡，通过你刚才所学的知识，现在能否设计一种原电池新装置来解决这个问题，如能，请①画出装置图②注明原电池的正负极③注明导线中电子流向④写出两个电极的电极反应Zn2+e－e－SO42－SO42－H+K+H2ZnK+Cl－K+Cl－K+Cl－K+Cl－K+Cl－Cl－K+K+Cl－K+K+K+Cl－Cl－K+Cl－Cl－Cl－ZnSO4溶液H2SO4溶液外电路内电路Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2↑负极：正极：碳棒锌筒电解质原电池在生产生活中的应用神舟九号共有3种电源，即太阳电池帆板、镉镍蓄电池、应急电池(锌银蓄电池)。负极：电子流出的一极正极：电子流入的一极原电池氧化反应还原反应氧化还原反应失去电子得到电子【课堂总结】原电池输出电能的能力，取决于组成原电池的反应物的氧化还原能力。1.判断原电池正、负极常用的方法有哪些？【课后思考】2.归纳原电池形成的条件有哪些？
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