PAGE第1节性质活泼的氧气（2）一、学习目标：1．了解氧气的工业制法，学习实验室制备氧气的原理、装置和操作2．能够根据反应物的性质来选择制备气体的实验装置与操作方法，根据生成物的性质选择收集方法；、3.了解催化剂及其使用二、学习重难点：初步学会实验室制备氧气的原理、装置和操作过程与方法：三、学习过程：（一）知识回顾（1）木炭在氧气中燃烧（黑色固体）实验现象：文字表达式：（2）铁丝在氧气中燃烧：实验现象：文字表达式：注意事项：集气瓶底部铺少量的或加少量的，防止。（3）蜡烛在氧气中燃烧（白色固体）实验现象：文字表达式：（二）自主先学：1．自然界氧气的获得：主要是来源于绿色植物的光合作用二氧化碳+水→ 葡萄糖+氧气2．工业制法（分离液态空气法）具体过程 该过程是变化3、催化剂︰（三）小组合作——完成分组实验（实验室制法）高锰酸钾制取氧气1、实验原理：2、实验步骤： a).仪器组装：先下后上，从左到右的顺序。 b).气密性检查： c).装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。 d).加热药品：给药品加热时应先，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后热。 e).收集气体：若用排水集气法收集气体，当有再收集；或用集气法集。收积满后应先，再。 f).检验及验满：，发现木条复燃，说明是氧气； ，木条复燃，
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已满。 g).仪器的拆卸：按先右后左，先上后下的顺序。（四）交流讨论1、试管口要略微向下倾斜的目的是什么？2、为什么导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞？ 3、为什么试管口塞一团棉花？ 4、实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯，为什么？（五）质疑拓展：双氧水（过氧化氢）制取氧气1、实验原理是什么？2、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该以下，防止 3、导管只需略微伸入试管塞，为什么？气密性检查怎样操作？ 4、装药品时，先后顺序是什么？ 5、该装置的优点有哪些？（六）巩固练习1氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述正确的是（）A．物质与氧气发生的反应都是氧化反应B．鱼、虾等能在水中生存，是由于氧气易溶于水C．氧气具有可燃性D．物质在氧气中燃烧的反应一定是化合反应2．下面制取氧气的操作正确的是（）A．连接好仪器马上进行实验B．用酒精灯给固定的试管加热时，反应进行中不固定酒精灯C．从水槽中取出集满氧气的集气瓶应倒置于水平桌面上D．用向上排空气法收集氧气3．实验室制取氧气时，必须满足的条件是（）A、必须使用催化剂 B、必须用含氧元素的物质作反应物C、必须用排水法收集 D、必须用燃着的火柴检验是否收集满4．以下是三种气体的密度(O℃、101kPa)和溶解度(20℃、lOlkPa)。气体H2CO2S02密度／g/L0.08991.9772.716溶解度／g0.0001603O．168811.28实验室收集SO2气体，可采用的方法是 （）A．向上排空气法 B．向下排空气法C．排水集气法 D．既可用向上排空气法，又可用排水集气法（七）小结反思：
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