化学平衡常数的妙用化学平衡常数统领化学平衡移动的结果
分析
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，堪称化学平衡的精灵，是高考试题的宠儿。纵观各地高考试题，放在一起，经过排序之后，发现很美妙的一件事情，平衡常数的不同层面像一首美妙的歌曲呈现在考试题中。教学目标：1、知识与技能：化学平衡常数的计算和运用2、过程与
方法
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：（1）学生存在的问题就是我们教学的优质资源，展示思维过程，在同学挑错中体验思维的逻辑。（2）错误思维过程展示与正确思维过程展示，通过学生对比，提高思维能力。3、情感态度价值观：（1）展示错误，大家挑错，惊醒自己，共同提高。陈述困惑，请求帮助，解惑思错。（2）“伤其十指不如断其一指”，将同一内容中的信息放在一节课中，由浅入深，组织学生积极参与，利用“兵教兵”的方法将“纠错”和“究错”落实到每一个学生身上。这样在纠正其他学生的错误时，能站在一定的高度审视命题的意图，及时发现命题的陷阱，同时克服一个教师辅导面较窄的问题。教学过程：教师活动学生活动目的教师提前将习题印刷出来。1、全体学生解题，学生的错误让学生展示在黑板上。学情分析：此题是一道基础试题，60%的学生可以顺利解出，一一、序曲----化学平衡常数的常规考查2、面对正确和错误的展示，让错误的学生讲述解法，其他学部分学困生做题速度较慢，面对陌生挑错和点评。1、前奏---化学平衡常数的常规计算解析：利用三段式解题生信息不知如何下手？教室巡视，发现错误解法，让学生将错误解法展示到黑板上。同时找一名
书
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FeSO4/Al2O3操作目的：(g)(g)＋3H(g)2写
规范
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的学生展示到前面黑板。高温1、巩固复习平衡常数的表达例1．（2014·重庆理综化学卷，T11节选）氢能是最重要的新能源。储氢作起始（mol/L）a00式。为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。储氢可借助有机物，如利用环转化（mol/L）bb3b2、在黑板上充分展示错误解已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。法，给中等学生挑错和点评的机平衡（mol/L）a-bb3bFeSO4/Al2O3会。(g)(g)＋3H(g)2高温化学平衡常数K==mol3/L3；在某温度下，向恒容容器中加入环己烷，其起始浓度为amol·L－1，平衡时苯的浓度为bmol·L－1，该反应的平衡常数K＝学生错误忽略了H前的化量2学计数是3教室巡视，寻找错误解法，将错误展示到黑板上，同时找一名书写规范的学全体学生解题，教师巡视时，将学生的错误让学生展示在黑板上。学情分析：此题涉及到平衡常生将思维过程展示到前面黑板。数表达式中固体物质的处理技巧，正确解析：根据反应FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO(g)，平衡常数K为2难度增加，50%的学生会出现错误2、小插曲---固体物质在平衡常数表达式中处理的技巧0.25，因为固体的浓度为1，则k=c(CO)/c(CO)=0.25，体积相同，所以反应2解法。达到平衡时n(CO)：n(CO)=4:1，若在1L密容器中加入0.02molFeO(s)，2闭例2．（2014·福建理综化学卷，T24节选）铁及其化合物与生产、生活关系并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为率为50%，操作目的：密切。已知t℃，反FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO(g)的平衡常K＝0.25。FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO(g)1、考物固体或液时应2数2查当质为纯体时，平衡常数如何表达。①t℃，反到平衡n(CO)：n(CO)＝。起始0.02x00时应达时22、此题的第二问，利用逆向②若在1L密闭容器中加入0.02molFeO(s)，并通入xmolCO，t℃时反应达变化0.010.010.010.01思维给平衡常数，求物质的量。到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x＝。平衡时0.01x-0.010.010.013、一般情况下，平衡常数的表达式中将固体或纯液体看做1，因为温度不变，所以平衡常数K=0.25得：0.01/(x－0.01)=0.25解得而此问恰恰给出FeO(s)转化率为x=0.0550%，给学生解题造成困惑。学生错误：k=c(CO)c(Fe)/c(CO)c(FeO)=0.25，因c(Fe)c(FeO)不知2与如何处理，导致此题不会解。二、深入考查-----化学平衡常数与平衡移动因素的辩证思维自己思考，小组讨论，将两个小组讨论的思维过程展示在前后黑板上。学情分析：此题难度较大，30%优秀小组准备点评。的学生可以思路清晰解答，大部分教室内巡视，倾听发现优秀小组的解法，准备让优秀小组点评。学生思路混乱。正确解析:A、K值代表化学平衡常数，平衡常数只与温度有关系，K值1、平衡移动因素与化学平衡常数的辩证关系不变只能说明温度不改变，但是其他条件也可能发生改变，平衡也可能发生操作目的：移动，A正确；B、K值变化，说明反应的温度一定发生了变化，因此平衡一例3．（2014·上海单科化学卷，T14）只改变一个影响因素，平衡常数K与1、学生经常将平衡移动结果定移动，B正确；C、平衡移动，温度可能不变，因此K值可能不变，C正确；化学平衡移动的关系叙述错误的是与平衡常数挂钩，导致思维混乱，D、平衡移动，温度可能不变，因此K值不一定变化，D错误。所以，答案为此类题只有学生进行辩论，将自己A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动D。的思路清晰展示出来，才能融会贯C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化通。2、再次强化，当方程式确定后，平衡常数只与温度有关系。3、再强调----温度与化学平衡常数的关系自己思考、小组讨论，小组代表展示思维过程。学情分析：此题根据图像变化判断平衡常数的变化，50%学生可教室巡视，倾听发现学生清晰的思维过程，准备让思路清晰的学生展示。解析：１、控制单一变量，可以选取600℃，看纵坐标，Ｐ对应的纵２以解答。坐大于Ｐ的坐，坐NO的平衡化率，即ＰNO的平衡标１对应纵标纵标为转２时例4．（2014·北京理综化学卷，T26节选）NH经一系列反应可以得到3转化率大于ＰNO的平衡化率。分析反的特点由2NO(g)＋O(g)操作目的：１时转应2HNO，2NO（g）+O2NO(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转3222NO(g)可知反体体小的反，度相同，增大强，平2该应为气积减应温压化率在不同压强（P、P）下温度变化的曲线（如图）。1、从语言表述题到图像题，12衡正向移，NO的平衡化率增大，所以，p
笔记
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本上，大家看黑板上两组思维过程，学情分析：此题并不难，往往小组讨论分析哪一组正确？是学生不进行过程处理，一部分学教室巡视，寻找正确的思维过程和错误的解题过程各一个，展示在黑板上。生想当然认为是“减法”。4NO（g）+2NaCl（s）2NaNO解析：（1）①×2－②即可得到23例6．（2014·山东理综化学卷，T29节选）研究氮氧化物与悬浮在大气中海操作目的：（s）+2NO（g）+Cl（g）。盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2此方程式的平衡常数表达式为k总=c(Cl)·c(NO)2/c(NO)4将正确的思维过程和错误的22NO（g）+NaCl（s）NaNO（s）+ClNO（g）K∆H<0①231思维过程通过对比的形式展示在请看平衡常数的变形过程：黑板上，让学生对比讨论，得出正2NO（g）+Cl（g）2ClNO（g）K∆H<0②22如果①×2，方程式4NO（g）+2NaCl（s）2NaNO（s）+2ClNO则变为23
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