2011届化学高考一轮复习教学案第13讲 钠及其化合物

状元源 http://zyy100.com/ 免注册、免费提供中学高考复习各科试卷下载及高中学业水平测试各科资源下载 第十三讲 钠及其化合物 【考纲要求】 1． 钠的性质及用途。 2． Na2O 和 Na2O2的性质及用途。 3. Na2CO3 、NaHCO3 、NaOH的性质及用途。 4. Na2O2 与 H2O、CO2 的反应原理，以及反应前后气体体积差和质量差在计算中的应用。 碱金属元素 【考纲要求】 1.碱金属元素的原子结构的相似性及递变性。 2.碱金属单质的性质的相似性及递变性。 3.焰色反应。 碱金属元素基础知识 一．金属钠（可保存在 中） 1、钠的化学性质 钠的原子结构示意图： 跟非金属反应：（O2、Cl2、S）对应的化学方程式： 、 、 (2)与H+反应（H2O、酸、盐溶液） ①钠与水反应，标出电子转移： 现象及解释：浮： 熔： 游：产生气体，在水面上向各方迅速游动最后消失 .嘶 红: ②钠与盐酸离子方程式: ③钠投入硫酸铜溶液中化学方程式: (3)与有机物反应(醇、酚、羧酸）与乙醇化学方程式： 二、钠的化合物 1、Na2O2：颜色状态 电子式: 用途: 与H2O 、CO2化学方程式 2、Na2CO3 与NaHCO3 Na2CO3 俗名：　　　色态：　　　溶解性：　　　热稳定性：　　　 NaHCO3俗名：　　　色态：　　　溶解性：　　　热稳定性：　　　 Na2CO3 和NaHCO3分别与酸反应　速率：Ｖ（Na2CO3）　　Ｖ（NaHCO3） 三、钠及化合物之间的关系 Na2O2 Na Na2O NaO H Na2CO3 NaHCO3 (方程式写在背面) 四、碱金属元素包括 （　　　　　　　　　） １、递变规律：从上到下原子半径　　　　，原子核对最外层电子的束缚力　　　　，失电子能力　　　　，元素的金属性　　　　　，单质的还原性　　　　　，与水或酸反应置换出氢的能力　　　　　，最高价氧化物的水化物　　性　　　　　　． ２、锂与氧气化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　 　　钾与氧气化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ３、焰色反应 操作步骤：将　　　放在酒精灯上灼烧至与原来颜色相同，蘸取待测溶液，在酒精灯上灼烧，钠为　　色，　钾为　　色（需透过　　　　　　　），用　　　　洗净铂丝． 巩固练习 一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1．钠着火燃烧时，可用下列哪种物质灭火（ ） ①泡沫灭火器 ②干粉灭火器 ③水 ④沙土 A．①② B．④ C．②③ D．①②③ 2．在下列反应中，只表现出强氧化性的是（ ） A． B． C． D． 3．通常情况下，下列物质有固定熔点的是 A．烧碱 B．聚乙烯 C．漂白粉 D．氯化铵 4．下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的现象的是（ ） A．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 B．用玻璃片靠近在玻璃导管口燃着的硫化氢的火焰，玻璃片上附有的固体呈现黄色 C．久置的碘化钾溶液呈黄色 D．食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色 5．我国著名的化工专家候德榜在20世纪20年代所创立的“候氏制碱法”誉满全球，“候氏制碱法”中的碱是指下列的（ ） A．NaOH B． C． D． 二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分） 6．为提高农作物产量，改善农作物品质，有一种向温室内定期施放的方法是：将工业废稀按1：4用水稀释后，盛放在塑料桶内悬挂于1.2米的高处，每天向桶内加入适量的某物质。下列物质中最适宜加入的是（ ） A． B．粉末 C． D．粉末 7．下列反应的离子方程式正确的是（ ） A．氯化铁溶液中加入铁粉： B．漂白粉溶液中通入过量二氧化碳： C．一小块金属钠投入水中： D．小苏打溶液和烧碱溶液反应： 8．在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g/）各50mL。将一小粒金属钠（密度：0.97g/）投入烧杯中。观察到的现象可能是（ ） A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠停留在苯层中不发生反应 C．钠在苯的液面上反应并四处游动 D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动 9．下列各组物质混合后，有气体生成，最终又有沉淀或固体析出的是（ ） A．过量氢氧化钠溶液和硫酸铝溶液 B．少量电石和过量碳酸氢钠溶液 C．铜粉和氯化铁溶液 D．过氧化钠和少量氯化亚铁溶液 防毒面具是一种保护人的呼吸器官、眼睛和面部以及防止毒剂、生物战剂和放射性灰尘等有毒物质伤害的个人防护器材。它主要分为如下三大类：①过滤式面具：由面罩和滤毒箱组成。②隔绝式面具：如化学生氧式面具，其中盛有生氧剂。③特殊面具：如CO防护面具，采用氧化罐，罐内装有和CuO组成的称之为霍加拉特剂，在室温下能使CO和空气中的反应生成无毒的,适用于CO浓度在0.5%以下的场合。试根据以上叙述回答10-12题。 10．下列叙述正确的是（ ） A．过滤式防毒面具中一般装有活性炭，是利用其吸附性 B．过滤式防毒面具在使用活性炭时发生了复杂的化学变化 C．特殊面具中装的霍加拉特剂的作用是催化作用 D．、等气体也能使人中毒，其中毒机理与CO相同 11．下列反应均能产生氧气，其中适宜用于化学生氧式面具中供氧的反应是（ ） A． B． C． D． 12．当人体吸入较多的CO时，就会引起CO中毒。这是由于CO跟血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地跟氧气结合，人体缺少氧气而窒息，甚至死亡。这个反应可表示如下： 抢救CO中毒者时，采取措施正确的是（ ） A．立即将患者脱离中毒环境 B．让轻度患者饮用适量苛性钠溶液 C．让患者饮用大量的生理盐水 D．将重度患者立即送往医院输高压氧气 13．过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业常将转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为），该晶体具有和的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（ ） A． B． C．稀盐酸 D． 14．事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与反应，且反应极有规律，如，，据此，你认为下列反应方程式中正确的是（ ） A． B． C． D． 15．将含1mol HCl的稀盐酸，逐滴加入含0.2 mol NaOH和0.5 mol的混合溶液中，充分反应后溶液中各物质的量是（ ） HCl/ mol NaCl/mol NaOH/mol /mol /mol A 0 1 0.1 0 0.1 B 0 1 0 0.1 0.1 C 0.2 0.8 0 0 0.2 D 0 1 0 0 0.2 第Ⅱ卷 （非选择题 共90分） 三、（本题包括2小题，共21分） 16．（9分）（1）焰色反应属于________(填“物理”或“化学”)变化。 （2）做从草木灰中提取钾盐晶体的实验时，有一步操作是将过滤后的溶液在蒸发皿里加热，以得到钾盐晶体。加热过程中要________，当蒸发到________时停止加热。 （3）用焰色反应检验，某同学用无锈铁丝去沾碳酸钾粉末，却沾不上，这是因为________________________________；某同学沾上了钾盐粉末，但在酒精灯上灼烧时看到火焰是黄色而看不到紫色，这是因为________________________________。 17．（12分）据图2-1提供的仪器装置，完成提纯并测定样品的纯度（其中含杂质）。 请回答下列问题： 实验一、测定样品中分解放出的的体积。 （1）连接装置的正确顺序是___________。 （2）完成实验一尚缺少的仪器是___________。 （3）产生的气体从装置④的___________端进入，从装置⑤的___________端进入。 实验二、测定经实验一后的固体物质与盐酸反应放出的的体积。 （4）应将实验一的装置作哪些调整？______________________________。 （5）实验一不再产生气体时，通过量筒内的水位读数折算成 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况下产生a（L），实验二中加盐酸无气体产生时，通过量筒内水位读数折算成标准状况下产生bL，则该样品中纯度的实验值为______________________。 四、（本题包括3小题，共32分） 18．（14分）（1）分别写出由氧气在一定条件下生成下列物质的化学方程式（须注明反应条件）。 ①：___________ ②___________ ③___________ （2）指出氧元素在下列各物质中的化合价。 ①：___________ ②___________ ③___________ （3）人体离子对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生如下反应，请完成该反应离子方程式： 19．（10分）A、B、C是短周期ⅠA和ⅡA族元素的碳酸盐，它们的质量分别为 、、，与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为、、。 已知：=+ ， =+。请填空： （1）写出短周期ⅠA和ⅡA族元素形成的所有碳酸盐的名称：___________。 （2）若以、和分别表示A、B、C的相对分子质量，试写出、和三者的相互关系式___________。 （3）A的正确选择有___________种，其化学式为：___________。 （4）若A和B为ⅡA族元素的碳酸盐，C为ⅠA族元素的碳酸盐，则A、B、C的化学式依次是________________，：=1：___________。（保留2位小数） 20．（8分）有标号为1，2，3 ，4的四瓶未知溶液，只知道它们是0.1mol·的NaCl盐酸、NaOH溶液和0.1%的酚酞。不用其它试剂而将它们一一鉴别开来的实验步骤如下： （1）各取少许溶液，两两混合，据此将四瓶溶液分成两组。（2）取其中一组，不断滴入另一组中的一种未知液，据此可鉴别出1号液和2号液。（3）再取已鉴别的1号液和2ml，滴入3滴3号未知液，再加入4号未知液4 ml，在这个过程中无明显现象。 综上所述，可推知1号液是_________，2号液是_________，3号液是_________，4号液是_________。 五、（本题包括2小题，共17分） 21．（9分）过氧化氢具有漂白性，某同学研究过氧化钠跟水的反应，进行如下实验：向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直到气体不再放出，加水稀释，将所得溶液平均盛放在两支试管中。一支试管中滴加酚酞试液，溶液变红，持久不褪色。 对第一支试管中的现象，甲认为这是由于是二元弱酸（），消耗了，而使红色褪去，乙同学认为具有强氧化性，将酚酞氧化，红色消失。 （1）过氧化钠跟水反应的化学方程式①___________________________；②___________________________。 （2）设计一个实验论证甲、乙两同学的解释中谁的正确。 _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 22．（8分）已知氧化物有：普通氧化物，如；过氧化物，如；超氧化物，如、；臭氧化物，如，其中后三种均能与水或反应产生，试分别写出、与反应的化学方程式： __________________________________________________________________________。 现已用平底烧瓶收集到，在瓶内有一只扎紧在玻璃管末端的气球，如图2-2所示，打开塞子迅速往瓶里加入下列物质中的______________（填序号），立即塞紧塞子，一段时间后，气球就会自动膨胀起来。 A． B． C． D． 六、（本题包括2小题，共20分） 23．（8分）今有铷和另一种碱金属的合金46g，当它与足量的水反应时，放出标准状况下的氢气22.4L，试通过计算推导出另一种碱金属的名称，并计算原合金中铷的质量分数。 24．（12分）向300mL KOH溶液中缓慢通入一定量的气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题： （1）由于通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出__________、__________、__________、__________。 （可不填满，亦可补充） （2）若通入气体为2.24L(标准状况下)，得到11.9g的白色固体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少？ 碱金属元素基础知识参考答案 一．金属钠（可保存在 煤油 中） 1、钠的化学性质 钠的原子结构示意图： 跟非金属反应：（O2、Cl2、S）对应的化学方程式： 2Na+O2Na2O2 、 2Na+Cl2 2NaCl 、2Na+S Na2S (2)与H+反应（H2O、酸、盐溶液） ①钠与水反应，标出电子转移： 2Na+2H2O=NaOH+H2↑ 现象及解释：浮：钠浮在水面上比水密度小 熔：并放出热量同时钠熔成一个闪亮的小球游：产生气体，在水面上向各方迅速游动最后消失 .嘶,红: 反应后的水溶液使酚酞变红 ②钠与盐酸离子方程式: 2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑ ③钠投入硫酸铜溶液中化学方程式: CuSO4 + 2Na + 2H2O === Na2SO4 + Cu（OH）2↓+ H2↑ (3)与有机物反应(醇\酚\羧酸）与乙醇化学方程式： 2CH3CH2OH+ 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑ 二、钠的化合物 1、Na2O2色态 淡黄色固体 电子式: 用途: 强氧化剂、漂白剂、供氧剂 与H2O 、CO2化学方程式2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2 CO2 === 2Na2CO3 + O2 2、Na2CO3 纯碱、苏打 白色固体 易溶于水　热稳定性：稳定 NaHCO3小苏打 细小白色晶体 易溶于水（较Na2CO3小） 热稳定性：受热分解　速率：Ｖ（Na2CO3）<Ｖ（NaHCO3） 三、钠及化合物之间的关系 四、碱金属元素包括 （Li 、Na、K、Rb、Cs） １、递变规律：从上到下原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的束缚力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，元素的金属性 逐渐增强　　　，单质的还原性逐渐增强　，与水或酸反应置换出氢的能力逐渐增强　，最高价氧化物的水化物　碱　性 逐渐增强　． ２、锂与氧气化学方程式：4 Li +O22Li 2O　　　　　　　　　　　　　　 钾与氧气化学方程式：　2K+O2K2O2　　K+O2KO2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ３、焰色反应 操作步骤：将铂丝放在酒精灯上灼烧,钠为黄色,钾为 紫　色（需透过蓝色钴玻璃），用　盐酸　洗净铂丝． 参考答案 1．B 能与、反应，干粉是，。 2．B 根据反应前后的价态变化可判断，A、C项中既是氧化剂，又是还原剂，D选项是还原剂，而B选项中只表现强氧化性。 3．A 纯净物有固定的熔沸点，聚乙烯、漂白粉为混合物，氯化铵受热即分解。 4．B 浓硝酸呈黄色是硝酸见光分解生成的溶于中。玻璃片上附有的固体呈黄色，是因为不完全燃烧生成了单质硫。碘化钾溶液呈黄色是被空气中的氧化成溶于溶液中。 5．C “侯氏制碱法”的最终产品是，只是中间产物。 6．C 、与反应会生成不溶物，使用较且经济且生成可作氮肥。 7．CD A项电荷不守恒，B项过量二氧化碳生成。 8．D Na在界面处与水反应，因生成气泡而上浮，气泡逸出后又下沉至界面再反应。 9．BD B项中有和生成，D项中有和生成。 10． AC 活性炭的吸附作用属于物理变化。 11．BD 能在常温下产生氧气即可作生氧剂。 12．AD 增大氧气浓度使平衡逆向移动而解毒。 13．D 、能与反应，稀盐酸能与反应。 14．AD ，中Mn，N处于最高价，反应类似于。 15．D 反应分步进行：①，②，③ 16．（1）物理 （2）不断用玻璃棒搅拌；有较多晶体析出（仍有少量水）（3）铁丝未烧热；没有隔着蓝色钴玻片观察。 17．（1）⑦①③④⑤⑥ （2）酒精灯 （3）a；c （4）将③换成②，并撤酒精灯 （5） 18．（1）① ② ③ （2）①0 ②-1 ③-2 （3） 19．（1）碳酸锂、碳酸钠、碳酸铍、碳酸镁 （2） （3）①2种 ② （4）①，， ②1.05 20．盐酸；氯化钠溶液；氢氧化钠溶液；酚酞。 21．（1）① ② （2）向红色消失后的溶液中滴加NaOH溶液，若再现红色，则为酸性所致，甲解释正确；若不再变为红色，则酚酞被氧化所致，乙的解释正确 22．，；A，B 23．设合金的平均相对分子质量为Mr，根据方程式： 2Mr 2 46g 2g ∴Mr=23， ∴另一种碱金属只能为Li。 设合金中Li的质量为x. 14 2 170 2 X ，解得：x=11.13g， ∴。答：略。 24．（1），；；； （2）解： 22．4 138 2．24 x=13.8 22.4 100 2.24 x=10.0 从上面两方程知：生成的固体全部是时应该是13.8g，若生成的固体全部是时应该是10.0g，现生成的固体为11.9g，所以它是和的混合物。依碳原子守恒定的要求，和总共是： 若为amol，则为（0.100-a）mol 则原方程138a+100(0.100-a)=11.9 a=0.050mol 即和各为0.050mol 为：138g/mol×0.05mol=6.9g 为：100/mol×0.050mol=5.0g 依离子守恒，设KOH溶液浓度为c则： 0.300Lc=0.050mol×2+0.050mol c=0.50mol/L +11111 2 8 1 状元源打造最全的免费高考复习、学业水平考试复习资料，更多资料请到状元源下载。