公务员招聘考试复习资料-公务员考试网化学知识汇总-氮族元素PAGE1/NUMPAGES1公务员招聘考试复习资料-公务员考试网化学知识汇总-氮族元素公务员考试化学知识汇总-氮族元素1、一氧化氮和二氧化氮⑴一氧化氮:无色气体,难溶于水,有很大毒性,在常温下极易被氧化成二氧化氮。2NO+O2===2NO2⑵二氧化氮:有刺激性气味的红棕色气体,溶于水生成硝酸和一氧化氮。3NO2+H2O===2HNO3+NO4NO2N2O4(无色)注意:关于氮的氧化物溶于水的几种情况的计算方法。①NO2或NO2与N2(或非O2)的混合气体溶于水时可依据:3NO2+H2O===2HNO3+NO利用气体体积变化差值进行计算。②NO2和O2的混合气体溶于水时,由4NO2+2H2O+O2===4HNO3可知,当体积比为 =4:1,恰好完全反应 V(NO2):V(O2)>4:1,NO2过量,剩余气体为NO<4:1,O2过量,乘余气体为O2③NO和O2同时通入水中时,其反应是:2NO+O2===2NO2,3NO2+H2O===2HNO3+NO,总反应式为:4NO+2H2O+3O2===4HNO3当体积比为 =4:3,恰好完全反应 V(NO):V(O2)>4:3,NO过量,剩余气体为NO<4:3,O2过量,乘余气体为O2④NO、NO2、O2三种混合气体通入水中,可先按①求出NO2与H2O反应生成的NO的体积,再加上原混合气体中的NO的体积即为NO的总体积,再按③方法进行计算。2、硝酸的化学性质①HNO3具有酸的通性。①HNO3具有强氧化性,
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现在能与多数金属、非金属、某些还原性化合物起反应。要注意,由于硝酸氧化性很强,任何金属与硝酸反应都不能放出氢气,在与不活泼金属如Cu、Ag等反应时,浓硝酸还原产物为NO2,稀硝酸还原产物为NO,(但不能认为稀硝酸的氧化性比浓硝酸强);②在溶液中NO3——几乎与所有离子能大量共存,但注意,当溶液的酸性较强可形成硝酸溶液,具有还原性的某些离子则不能与其大量共存,如NO3——、H+、Fe2+中任意两者能大量共存,但三者则不能大量共存。即:NO3——在中性或碱性溶液中不表现氧化性,而在酸性溶液中表现强氧化性。3、氨气的实验室制法反应原理:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O不能用NaOH代替Ca(OH)2,因为NaOH吸湿后容易结块,产生的气体不易逸出,并且NaOH对玻璃有强烈的腐蚀作用。装置:制NH3的气体发生装置与制O2、CH4的相同。干燥氨气不能选用浓H2SO4、P2O5,也不能选用无水CaCl2,应选用碱石灰。收集NH3应采用向下排空气法。容器口塞一团棉花(防止空气进入试管,以保证收集的NH3比较纯净)。检验:a、用湿润的红色石蕊试纸(变蓝);b、蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口(白烟)。实验室还常根据浓氨水的强挥发性,向浓氨水中加入NaOH或CaO得到氨气。NaOH或CaO的作用是吸水和吸水后使溶液温度显著升高,二者都能减少氨气的溶解。