会计学1水的离子积和溶液根据精确的实验测出，纯水中存在着极少量的H+和OH-，说明水是一种极弱的电解质，能发生微弱的解离。H2OH+＋OH-从纯水的导电实验测得，在25℃时，1L水中有1×10-7molH2O解离。因此，H+和OH-的浓度都等于10-7mol/L，且它们的乘积是一个常数（用Kw
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示）。即：Kw=[H+][OH-]一、水的离子积第四节水的离子积和溶液的pH导学达标第2页/共15页Kw是水中[H+]和[OH-]的乘积。因此，我们把Kw称为水的离子积常数，简称水的离子积。常温下，Kw=[H+][OH-]=1×10-7×1×10-7=1×10-14。Kw值为1×10-14。一、水的离子积第四节水的离子积和溶液的pH第3页/共15页实验证明，不仅在纯水中[H+]和[OH-]乘积是一个常数，在以水作溶剂的溶液中也是如此。由此可知，在酸性溶液中不是没有OH-，只是含有的H+多一些；在碱性溶液中也不是没有H+，只是含有的OH-多一些。总之，不管稀溶液是酸性、碱性或中性，常温下，[H+]与[OH-]的乘积都等于1×10-14。二、溶液的酸碱性与pH第四节水的离子积和溶液的pH第4页/共15页常温下，溶液的酸碱性与[H+]、[OH-]的关系可以表示为：中性溶液[H+]＝[OH-]＝1×10-7mol/L酸性溶液[H+]>[OH-]，[H+]>1×10-7mol/L碱性溶液[H+]<[OH-]，[H+]<1×10-7mol/L第四节水的离子积和溶液的pH二、溶液的酸碱性与pH第5页/共15页利用[H+]的大小，可以表示溶液的酸碱性。但是在稀溶液中[H+]的数值很小，用物质的量浓度表示很不方便。因此，通常采用的负对数来表示溶液的酸碱性，这个值称为溶液的pH。pH＝-lg[H+]二、溶液的酸碱性与pH第四节水的离子积和溶液的pH第6页/共15页例：①.[H+]=1.0×10-3mol/LpH=-lg(1.0×10-3)=3②.[H+]=1.0×10-7mol/LpH=-lg(1.0×10-7)=7③.[OH-]=1.0×10-5mol/L[H+]=Kw/[OH-]=1.0×10-14/1.0×10-5mol/L=1.0×10-9mol/LpH=-lg(1.0×10-9)=9第7页/共15页溶液的pH与溶液中[H+]的关系：酸性增强碱性增强第四节水的离子积和溶液的pH二、溶液的酸碱性与pH溶液的酸性越强，pH越小；溶液的碱性越强，pH越大。第8页/共15页第四节水的离子积和溶液的pH二、溶液的酸碱性与pH名称pH名称pH名称pH梨3.6～4.0番茄4.0～4.4柑橘3.0～4.0苹果2.9～3.3香蕉4.5～4.7啤酒4.0～5.0草莓3.0～3.5萝卜5.2～5.6牛奶6.3～6.6葡萄3.5～4.5桃3.4～3.6饮用水6.5～8.0第9页/共15页溶液pH的测定可采用酸碱指示剂，该法是利用某些有机弱酸或弱碱在不同pH的溶液里，能显示出不同颜色的性质来指示溶液的酸碱性。第四节水的离子积和溶液的pH酸碱指示剂二、溶液的酸碱性与pH第10页/共15页欲简便快捷地测定溶液的pH，可用pH试纸。pH试纸在不同酸碱条件下，显示出不同的颜色，与
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比色卡相对照，就可得出被测溶液的近似pH。第四节水的离子积和溶液的pHpH试纸二、溶液的酸碱性与pH第11页/共15页1.在纯水中加入少量的酸或碱，水的离子积有无变化？2.计算下列溶液的PH1）.0.01mol/LNaOH溶液2）.0.001mol/LHCl溶液达标测评第12页/共15页本节课主要学习了水的离子积和溶液PH的知识点，要求大家能够掌握用PH计算溶液酸碱度的
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。巩固达标第13页/共15页布置作业作业本：1.
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上课后习题1、2、3；2.自习上完成练习册相关习题。要求：字迹工整，过程完整。第14页/共15页感谢您的观看！第15页/共15页
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