第二节分子晶体与原子晶体第一课时分子晶体分子间以分子间作用力相互结合而成的晶体叫分子晶体。1.概念注意：1、构成晶体的微粒：2、微粒间作用：3、气化或熔化时破坏的作用力：分子范德华力（及氢键）分子间作用力(1)熔点、沸点较低，易升华；(2)较小的硬度；(3)一般都是绝缘体，熔融状态也不导电。原因：分子间作用力较弱2.物理特性：（1）所有非金属氢化物：H2O，H2S，NH3，CH4，HX（2）部分非金属单质:X2，O2，H2，S8，P4，C60(稀有气体)（3）部分非金属氧化物:CO2，SO2，NO2，P4O6，P4O10（4）几乎所有的酸：H2SO4，HNO3，H3PO4（5）绝大多数有机物的晶体：乙醇，冰醋酸，蔗糖3.典型的分子晶体：大多数分子晶体的结构特点：分子的密堆积（与每个分子距离最近的相同分子共有12个）氧（O2）的晶体结构碳60的晶胞冰中１个水分子周围有４个水分子冰的结构氢键具有方向性分子的非密堆积只有范德华力，无分子间氢键——分子密堆积。这类晶体每个分子周围一般有12个紧邻的分子，如：C60、干冰、I2、O2。4.分子晶体的结构特征（1）密堆积有分子间氢键——氢键具有方向性,使晶体中的空间利率不高,留有相当大的空隙.这种晶体不具有分子密堆积特征。如：HF、NH3、冰（每个水分子周围只有4个紧邻的水分子）。（2）非密堆积第二课时原子晶体二、原子晶体注：（1）构成原子晶体的粒子是原子（2）原子间以较强的共价键相结合（3）整块晶体是一个三维的共价键网状结构，是一个“巨分子”，又称共价晶体。思考：只由原子形成的晶体一定是原子晶体吗？１.概念：所有的相邻原子间都以共价键相结合而形成空间立体网状结构的晶体。晶体类型原子晶体熔、沸点（高低）硬度溶解性导电性2、原子晶体的性质很高很大不溶一般不导电（硅是半导体）某些原子晶体的熔点和硬度原子晶体金刚石氮化硼碳化硅石英硅锗熔点/0C＞355030002700171014101211硬度109.59.576.56.03、典型的原子晶体（1）金刚石在金刚石晶体中每个碳原子被周围4个碳原子包围,处于中心的该碳原子以共价键与周围4个碳原子结合,成为正四面体形结构,碳以SP3杂化轨道形成共价键。这些结构向空间发展,构成彼此联结的立体网状结构,其中形成的最小环中含6个碳原子。每个碳原子被12个环共用。1mol金刚石中含有的C-C共价键数2mol。109º28´154pm键能：347.7kj/mol熔点：大于35500C硬度：很大（2）二氧化硅金刚石二氧化硅4、常见的原子晶体类型（1）某些非金属单质：硼（B）硅（Si）锗（Ge）（2）某些非金属化合物：碳化硅（SiC）氮化硼（BN）（3）某些氧化物：二氧化硅（SiO２）SiO小结2：分子晶体与原子晶体的比较晶体类型原子晶体分子晶体概念组成微粒作用力熔沸点硬度溶解性导电性相邻原子间以共价键相结合而形成空间网状结构分子间以分子间作用力结合原子分子共价键分子间作用力很高较低很大较小不溶于任何溶剂部分溶于水不导电，个别为半导体固体和熔化状态都不导电，部分溶于水导电练习1、下列各组物质的晶体中，化学键的类型相同，晶体的类型也相同的是（）A、SO2和SiO2B、CO2和H2OC、BN和HClD、CCl4和KClB2、下列物质的晶体直接由原子构成的一组是（）①CO2②SiO2③晶体Si④白磷⑤氨基乙酸⑥Fe⑦Na2O⑧固态HeA、①②③④⑤⑥⑦⑧B、②③④⑥⑧C、②③⑧D、①②⑤⑦⑧C3、C60、金刚石和石墨的结构模型如下图所示（石墨仅表示出其中的一层）（1）C60、金刚石和石墨三者互为；（2）固态时，C60属于（填“离子”、“原子”或“分子”）；A、同分异构体B、同素异形体C、同系物D、同位素（3）硅晶体的结构跟金刚石相似，1mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是NA个。硅、氧原子形成的最小环上氧原子的数目是；（4）石墨层状结构中，平均每个正六边形占有个碳原子。B分子262金刚石的晶胞A4堆积:(金刚石型堆积)不是密堆积金刚石的晶胞
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