高中化学《水的电离和溶液的酸碱性》学案1 新人教选修4

此资料由网络收集而来，如有侵权请告知上传者立即删除。资料共分享，我们负责传递知识。PAGE3.2《水的电离和溶液的酸碱性》学案（新人教版选修4）复习目标1、使学生了解水的电离和水的离子积，2、了解溶液的酸碱性与pH的关系，3、学会计算酸碱的pH值以及氢离子浓度和pH值的互算，4、掌握pH相同的强酸与弱酸的几个规律，5、了解指示剂的变色范围，学会用pH试纸测定溶液的pH值一、水的电离与溶液的PH值1．水的电离H2O+H2OH3O++OH—简写为：H2OH++OH—实验测定：25℃纯水中C(H＋)=C(OH－)=1mol/L100℃C(H＋)=C(OH－)=1mol/L2．水的离子积常数kw=C(H＋)·C(OH－常温下：kw=3．影响Kw大小的因素是：注意：任何物质的水溶液中，在常温时，KW=，KW与溶液的酸碱性无关，只与：有关。提问：当温度升高时，Kw如何变化？（电离过程是吸热过程）1000C时，Kw=c（H+）·c（OH—）=1×10-12影响因素：温度越高，Kw越大，水的电离程度越大。对于中性水，尽管Kw、电离度增大，但仍是中性水，[H+]=[OH-].（注：温度升高时Kw增大，所以说Kw时要强调温度。）例1：某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，则此时溶液中c（OH-）为；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-6mol/L，则c（OH-）为。〖针对性训练〗1．某温度时，测得纯水中的C(H＋)=2.4×10－7mol/L，则C(OH－)为（）A．2.4×10－7mol/LB．0.1×10－7mol/LC．mol/LD．C(OH－)无法确定2．水的电离过程为H2OH＋＋OH－，不同温度下其离子积常数为kw（25℃）=1.0×10－14，kw（35℃）=2.1×10－14。则下列叙述正确的是（）A．C(H＋)随温度升高而降低B．35℃时，C(H＋)>C(OH－)C．水的电离过程是吸热的D．25℃时的水的电离程度比35℃时的大3．室温下，在PH=12的某溶液中，由水电离的C(OH－)为（）A．1.0×10－7mol/LB．1.0×10－6mol/LC．1.0×10－2mol/LD．1.0×10－12mol/L二：影响水电离平衡的因素：（1）温度：（2）酸、碱：（3）在水中加盐：例2：影响水电离的因素：实例H2OOH-+H+条件改变平衡移动方向电离程度变化溶液中离子总浓度变化H2O电离出C（H+）变化Kw变化升高温度加HCl加NaOH加CH3COONa加NH4Cl加入NaCl固体小结1．影响水电离平衡的因素（1）酸、碱（2）温度（3）易水解的盐（4）其它三、溶液酸碱性：在25℃时，中性溶液：c（H+）c（OH—）c（H+）酸性溶液：c（H+）c（OH—）c（H+）碱性溶液：c（H+）c（OH—）c（H+）例3：下列说法中正确的是（）A、溶液成中性就是pH=7B、溶液成中性指的是C（H+）=C（OH—）C、酸和碱恰好完全反应时，溶液一定成中性D、盐溶液一定成中性【总结：】PH=7时，高（温）碱低（温）酸25℃时为中性。四、溶液的pH值1．溶液的pH值（1）定义pH=-lg{c（H+）（2）pH适用范围稀溶液，0～14之间。室温时完成下表C(H＋)、C(OH－)的相对大小关系C(H＋)的值PHC(H＋)·C(OH－)中性溶液酸性溶液碱性溶液判据适用条件无条件的，任何温度、浓度均适用是有条件的，适用温度为常温注：①水中加酸或碱均抑制水的电离，但由水电离出的c（H+）与c（OH—）总是相等。②任何电解质溶液中，H+与OH—总是共存，但不能大量共存。溶液的酸、碱性主要在于c（H+）与c（OH—）的相对大小。c（H+）与c（OH—）此增彼长，且温度不变Kw=c（H+）·c（OH—）不变。（3）溶液PH的测定方法：粗略测定：精确测定：注：用 pH试纸来测定溶液的pH值的方法：取一小片PH试纸放在玻璃片或表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少许待测液，滴在pH试纸上（注意不能将pH试纸先用水沾湿或用湿的玻璃棒，因为这样做，实际上已将溶液稀释，导致所测定的pH不准确）待pH试纸变色后立即（半分钟内）与 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 比色卡对照，读取pH值（因为时间长了，试纸所显示的颜色会改变，致使测得的pH不准。）【小结】：有关溶液的pH值的几个注意问 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 ：①pH值是溶液酸碱性的量度。常温下，pH=7溶液呈中性；pH值减小，溶液的酸性增强；pH值增大，溶液的碱性增强。②pH值范围在0-14之间。pH=0的溶液C(H+)=1mol/L；pH=14的溶液C(OH-)=1mol/L。pH改变一个单位，C(H+)就改变10倍，即pH每增大一个单位，C(H+)就减小到原来的1/10；pH每减小一个单位，C(H+)就增大到原来的10倍。③当C(H+)>1mol/L时，pH值为负数，当C(OH-)>1mol/L时，pH>14。对于C(H+)或C(OH-)大于1mol/L的溶液，用pH值表示反而不方便，所以pH值仅适用于C(H+)或C(OH)小于等于1mol/L的稀溶液。【例题】.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是〖思考〗1．相同温度下，PH值相同的盐酸、醋酸和硫酸溶液中水的电离程度大小关系如何？2．下列说法是否正确?（1）pH=6的溶液一定是酸溶液（2）pH=7溶液一定是中性溶液（3）pH越大，酸性越强3，．思考：向25℃时的纯水中分别加入盐酸、氢氧化钠、氯化铵、碳酸钠、金属钠或升温时，kw、水的电离程度、C(H＋)、C(OH－)、pH变化情况分别如何？并完成下表影响因素条件改变平衡移动溶液中的c(H+)溶液中的c(OH-)KwpH温度升高温度降低温度酸碱性加入酸加入碱加入可水解的盐氯化铵碳酸钠水的电离和溶液随堂 检测 工程第三方检测合同工程防雷检测合同植筋拉拔检测方案传感器技术课后答案检测机构通用要求培训 （一）1．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离出来的c(OH-)为（）。（A）1.0×10-7mol·L-1（B）1.0×10-6mol·L-1（C）1.0×10-2mol·L-1（D）1.0×10-12mol·L-12．25℃时，某溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1，则该溶液的pH可能是（）。（A）12（B）7（C）6（D）23．纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前者和后者的关系是（）。（A）前者大（B）相等（C）前者小（D）不能肯定4．某温度下，重水(D2O)的离子积常数为1.6×10-15若用定义pH一样来规定pD=-lg（D+），则在该温度下，下列叙述正确的是（）。（A）纯净的重水中，pD=7（B）1L溶解有0.01molDC1的重水溶液，其pD=2（C）1L溶解有0.01molNaOD的重水溶液，其pD=12（D）纯净的重水中，C（D+）C（OD-）>1.0×10-145．给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（）。（A）C（H+）C（OH-）乘积不变（B）pH增大了（C）C（OH-）降低了（D）水电离出的[H+]增加了6．常温下，下列溶液中酸性最弱的是（）。A）pH=4（B）C（H+）=1×10-3mol·L-1（C）C（OH-）=1×10-11mol·L-1（D）C（H+）·C（OH-）=1×10-147．某酸溶液的pH=3，则该酸溶液的物质的量浓度为（）。（A）一定大于0.001mol·L-1（B）一定等于0.001mol·L-1（C）一定小于0.001mol·L-1（D）以上说法均欠妥8．常温下,某溶液中水的电离度a=10-10/55.5(%),该溶液的pH可能是（）。（A）12（B）10（C）4（D）39．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是（）。（A）pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液（B）pH=3的盐酸跟pH=11的氨水（C）pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液（D）pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液10．下列叙述中，正确的是（）。（A）中和10mL0.1mol·L-1醋酸与中和100mL0.01mol·L-1的醋酸所需同种碱溶液的量不同（B）等体积pH=3的酸溶液pH=11的碱溶液相混合后，溶液的pH=7（C）体积相等,pH相等的盐酸和硫酸溶液中,H+离子的物质的量相等（D）pH=3的甲酸溶液的[H+]与pH=11的氨水溶液的[OH-]相等11．把0.16g金属钠放到水里，反应后得7L溶液，其pH为（）A.12B.9C.10D.1112．99mL0.1mol·L－1盐酸和101mL0.05mol·L－1氢氧化钡溶液相混合后，溶液的pH为（）A.1.7B.10.7C.11D.11.313．0.1mol下列氧化物，分别加入1L水中，形成的溶液pH最小的是（）A.二氧化氮B.二氧化碳C.二氧化硫D.三氧化硫14．在室温下，向饱和的H2S溶液中缓慢通入过量SO2气体，溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线示意图，合理的是（）15．（08年上海化学·11）常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1，该溶液可能是（）①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④16、取0.05mL1mol·L－1盐酸，稀释成50mL后溶液的pH为____________。17．取10mL0.1molL－1盐酸跟20mL0.1molL－1的氢氧化钠溶液混合，混合后溶液的pH为_____________。18、在25℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液等体积混合。（1）若a+b=14，则溶液呈性（2）若a+b=13，则溶液呈性（3）若a+b>14，则溶液呈性19．常温下有PH=12的氢氧化钠溶液100mL，若将其变为PH=11（设溶液的体积可直接加和）（计算结果保留到小数点后一位）（1）若用pH=10的氢氧化钠溶液，应加入mL；（2）若用pH=2的盐酸，应加入mL；（3）若用0.01mol/L醋酸溶液V1mL，则V1的取值为；（4）若用pH=2的任意一元酸HR溶液V2mL，则V2的取值为水的电离和溶液的PH（一）答案1CD，2AD，3C，4B，5BD，6D，7D，8AC，9D，10CD。11．D12C13D14D15A16、pH=317、pH=12.5（1）c>b=a。（2）b>a=c。（3）c>a>b。b>c=a。18、1:10。19．3 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 实验分别证明它们是哪种酸。【小结】1溶液酸碱性pH计算经验规律（1）两强酸等体积混合混合后的pH=小的+0.3(2)两强碱等体积混合混合后的pH=大的—0.3(3)当按所给反应物质的量之比计算时，酸碱不论强弱，谁大谁过剩，溶液呈谁性。（4）酸碱等体积混合①pH=2某酸与pH=12某碱混合pH难定②pH=4某酸与pH=10NaOH混合pH≤7③pH=4H2SO4与pH=10某碱混合pH≥7④0.01mol/LpH=2一元酸与0.01mol/LpH=12一元碱混合pH=7(5)pH减小一个单位，C(H+)扩大为原来的10倍。PH增大2个单位，C(H+)减为原来的1/100（6）稀释规律：分别加水稀释m倍时，溶液的物质的量的浓度均变为原来的1/m,强酸中c（H+）变为原来的1/m,但弱酸中c（H+）比原来的1/m大，故稀释后弱酸酸性强于强酸。2．关于pH相同的酸（含强酸和弱酸）（1）溶液中c（H+）相等（填“相等”或“不等”）。（2）溶液中溶质的物质的量的浓度：强酸<弱酸（填“>”或“<”）。（3）耗碱规律：pH和溶液体积均相同的HCl、H2SO4、CH3COOH与碱完全反应时，消耗碱物质的量最多的是CH3COOH。水的电离和溶液酸碱性随堂检测题（二）1．将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42—和c(H+)之比约为（）。（A）1:1（B）1:2（C）1:10（D）10:12．向VmLBaCl2溶液中加入一定体积的0.05mol/L硫酸溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的pH为3.0。则原BaCl2溶液的物质的量浓度为（）。（A）5.05×10-4mol·L-1（B）5.05×10-3mol·L-1（C）1.01×10-4mol·L-1（D）1.01×10-3mol·L-13．水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生电离，则n值是（）。（A）1×10-14（B）55.6×107（C）107（D）55.64．下列叙述中正确的是（）。（A）使甲基橙试液变黄色的溶液一定是碱性溶液（B）使酚酞试液变红色的溶液一定是碱性溶液（C）使甲基橙试液变红色的溶液一定是酸性溶液（D）使紫色石蕊试液不变色的溶液一定是中性溶液5．下列试纸使用时,不宜先用水润湿的是（）。（A）pH试纸（B）红色石蕊试纸（C）淀粉碘化钾试纸（D）蓝色石蕊试纸6．将质量百分比浓度为a%、物质的量浓度为c1mol·L-1的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使之质量百分比浓度为2a%，物质的量浓度为c2mol·L-1，则c1和c2的关系是（）。（A）c2=2c1（B）c2>2c1（C）c2<2c1（D）c1=2c27．从植物花中提取一种有机物，可用简化式HIn表示，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可作酸碱指示剂：HIn(溶液红色)H+（溶液）+In-(溶液黄色)。在该水溶液中加入下列物质，能使指示剂显黄色的是（）。（A）盐酸（B）碳酸钠溶液（C）硫酸氢钠溶液（D）过氧化钠8.用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定0.1mol·L－1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH是A.4B.7.2C.10D.11.39.pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是A.11∶1B.9∶1C.1∶11D.1∶910、.下列说法中，不正确的是A.用惰性电极电解CuSO4溶液(足量)过程中，溶液的颜色逐渐变浅，pH逐渐增大B.在正常情况下，人体血液的pH应保持弱碱性范围，为了维持人体细胞内的酸碱平衡，人需要选择不同的酸性食物或碱性食物来加以控制。C.在由水电离出的c(OH-)＝1×10-12mol·L-1的溶液中，Al3+不可能大量存在D.室温下pH＝6的酸性溶液中，可能存在NH3·H2O分子11.25℃，pH=x的盐酸aL与pH=y的NaOH溶液bL恰好中和，（x≤6，y≥8）（1）若=10，则x+y=__________（2）若x+y<14，则=__________（用x、y表示）且a_____b（“>”或“<”）12．250mLpH=12的某一元强碱(MOH)溶液与250mL0.025mol·L-1的硫酸溶液相混合，假设混合后液体体积为500mL。试求：（1）混合液的pH；（2）若原250mL一元强碱中含溶质0.1g,则M的相对原子质量为多少?（3）若给混合液中分别滴入几滴甲基橙、无色酚酞、紫色石蕊试液，则溶液的颜色分别是什么?13．在25℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸，同该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，填空：（1）若a+b=14，则Va:Vb=____________（填数字）。（2）若a+b=13，则Va:Vb=____________（填数字）。（3）若a+b>14，则Va:Vb=_____________（填表达式），且Va_________Vb（填：>、<、=）（题中a≤6、b≥8）。14．今有a·盐酸b·硫酸c·醋酸三种酸：（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。（3）物质的量浓度为0.1mol·L-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________；如果取等体积的0.1mol·L-1的三种酸溶液，用0.1mol·L-1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是______________（以上均用酸的序号填写）。15．在25℃时,有pH=a的盐酸和pH=b的苛性钠溶液，现取VamL盐酸用该苛性钠溶液中和，需VbmL苛性钠溶液。若a+b=13，则Va/Vb=____________。16．将pH=3的弱酸溶液稀释100倍，该溶液的pH范围为：__________________。17.两瓶pH=2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现提供实验室常用试剂和指示剂，请说出几种实验方法判别哪瓶是强酸。并进一步指出最简单的方法。例题答案与解析：例题1（1）①c（H+）=0·005mol/L×2=0·01mol/L，pH=-lg10-2=2②c（H+）=0·01mol/L÷100=10-4mol/L，pH=-lg10-4=4③pH=7（强调酸稀释后不会变成碱！）（2）c（H+）==5×10-4,pH=-lg(5×10-4)=4-lg5=3·3(强调10-3是10-5的100倍，所以10-5可以忽略不计)（3）因为溶液呈碱性c（OH—）==5×10-3c（H+）==2×10-12pH=-lg(2×10-12)=12-lg2=11·7（4）NaOH中c（OH—）=10-2mol/LHCl中c（H+）=10-4mol/L二者等体积反应，碱过量，反应后溶液呈碱性。所以反应后c（OH—）==5×10-3c（H+）==2×10-12pH=-lg(2×10-12)=12-lg2=11·7例2：；。3。D4。D5．CD6C7。取相同体积的两种酸，加水稀释10倍，用玻璃棒分别蘸取稀释后两种酸，点在PH试纸上，稍后与比色卡比较，其中PH较小的为醋酸，另一为盐酸。水的电离和溶液的PH（二）答案：1C，2A，3B，4BC，5A，6B，7B。8．C本题还可以改为：若少加1滴NaOH溶液，pH是多少？可以按以上计算推导出，溶液中必存在过量的H+，其物质的量浓度与多加1滴NaOH时相同，因此pH=410、AC11答案：（1）15（2）10(x+y－14)a 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 ]HCl与NaOH恰好中和，即H+物质的量等于OH－物质的量，又知[H+]=10－x，[OH－]==10(y－14)10－x×a=10(y－14)×b=10x+y－14①若=10即101=10x+y－14x+y=15②若x+y<14=10x+y－14可知<1即a。18，[分析]两瓶酸pH相同，表示它们的[H+]相同。由于弱酸的[H+]=c×α，故弱酸的物质的量浓度大于强酸，体积相同时，弱酸中含溶质物质的量大于强酸；稀释弱酸时，其[H+]的改变小于强酸。根据以上分析，可以有多种判别方法：①分别取相同体积的两种酸，分别加入不足量的金属，反应速率迅速减慢的是强酸；若分别加入过量的金属，产生H2量较少的是强酸。②各取2mL两种酸，分别加入pH=12的2mL烧碱，用pH试纸测试混合液，呈中性的是强酸。③取相同质量的Na2CO3粉末两份，分别滴入同体积两种酸，产生气体少的是强酸。④取相同体积的两份酸，用蒸馏水稀释相同的倍数如10倍或20倍，然后用pH试纸分别测试pH，pH变化大的那瓶是强酸。比较以上各种方法，操作最简单，消耗药品最少是④。