江苏省盐城市2020学年高二化学寒假作业二（选修）

此资料由网络收集而来，如有侵权请告知上传者立即删除。资料共分享，我们负责传递知识。PAGE高二年级化学寒假作业二（反应速率和化学平衡）一、选择 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 （每题有一个或二个符合题意的选项）1．25℃、101kPa条件下，反应2N2O5（g）===4NO2（g）＋O2（g）　ΔH＝＋56.7kJ·mol－1能自发进行的原因A.是吸热反应B.是放热反应C.是熵减小的反应D.是熵增效应大于热效应2.一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是A.该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2CB.反应进行到1s时，v（A）＝v（D）C.反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/（L·s）D.反应进行到6s时，各物质的反应速率相等3.把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如右的坐标曲线来 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示：下列推论错误的是A.O→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液B.b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高C.t＝c时反应处平衡状态D.t＞c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c（H＋）降低4．下列关于平衡常数的说法正确的是A.一定温度下的可逆反应，只有达到平衡时才具有平衡常数B.化学平衡移动时，平衡常数一定改变C.对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大D.化学平衡常数大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大5．在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g），不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是A.体系的压强不再发生变化B.v正（CO）＝v逆（H2O）C.生成nmolCO的同时生成nmolH2D.容器内气体密度不再变化6．某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)　ΔH>0，一段时间后，达到化学平衡状态。下列叙述正确的是A．加入少量W，逆反应速率增大，平衡逆向移动，但平衡常数不变B．通入一定量氦气，压强增大，平衡向正反应方向移动C．加入催化剂后，平衡不移动，故新平衡状态与原平衡状态完全相同D．降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动7．加热N2O5，依次发生的分解反应为①N2O5(g)N2O3(g)＋O2(g)，②N2O3(g)N2O(g)＋O2(g)。在容积为2L的密闭容器中充入8molN2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol，则t℃时反应①的平衡常数为A．10.7B．8.5C．9.6D．10.28．已知可逆反应aA＋bBcC中，物质的含量A%和C%随时间进行、温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是A．该反应在T1温度时已达到过化学平衡B．该反应在T3温度时才达到过化学平衡C．增大压强平衡一定会向正反应方向移动D．该可逆反应的正反应是放热反应9．在一固定体积的密闭容器中，进行下列反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH＝akJ·mol－1其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：T(℃)70080083010001200K0.60.91.01.72.6则下列有关叙述正确的是A．a<0B．可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡C．温度为830℃时，若c(CO2)·c(H2)>c(CO)·c(H2O)，此时v正>v逆D．温度不变，增大c(CO2)，平衡右移，K增大10．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合右二图的是A.CO2（g）＋2NH3（g）CO(NH2)2（s）＋H2O（g）ΔH＜0B.CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）　ΔH＞0C.CH3CH2OH（g）CH2===CH2（g）＋H2O（g）　ΔH＞0D.2C6H5CH2CH3（g）＋O2（g）2C6H5CH=CH2（g）＋2H2O（g）　ΔH＜011．相同温度下和压强下，两个容积可变的容器中发生可逆反应：X2（g）＋3Y2（g）2XY3（g）　ΔH＝－92.6kJ·mol－1，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述不正确的是容器编号起始物质的量mol达平衡时体系能量的变化X2Y2XY3①130放热46.3kJ②1.64.80.8QA.容器①、②中反应平衡时XY3的平衡浓度相同B.容器①、②中达到平衡时各物质的百分含量相同C.Q可能为0D.若容器①为恒容，则放出热量大于46.3kJ12．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）＋NO2（g）SO3（g）＋NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图示。由图可得出正确结论是A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度：a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段13．如下图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)＋3B(g)2C(g)　ΔH＝－192kJ·mol－1。向M、N中，都通入xmolA和ymolB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是A．若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于yB．若x：y＝1∶2，则平衡时，M中的转化率：A>BC．若x：y＝1∶3，当M中放出热量172.8kJ时，A的转化率为90%D．若x＝1.2，y＝1，N中达到平衡时体积为2L，含有C0.4mol，再通入0.36molA时，v正＞v逆14．在容积相同且固定不变的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应：2A(g)+B(g) ≒3C(g)+2D(g)起始时四个容器所盛a、b的量分别为：甲：2molA,1molB;乙:1molA,1molB;丙:2molA,2molB;丁:1molA,2molB。在相同温度下建立平衡时，A、B转化率大小关系正确的是              A.A的转化率：甲＜丙＜乙＜丁B.B的转化率：甲＜乙＜丙＜丁C.A的转化率：甲＜乙=丙＜丁D.B的转化率：甲＞丙＞乙＞丁15．下列能用勒沙特列原理解释的是A.红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅B.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深C.500℃左右比室温更有利于合成氨反应D.工业制SO3采用常压条件而非高压16．在100℃时，将0.40mol的NO2气体充入2L固定容积的密闭容器中，每隔一段时间对该容器内的物质进行 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 ，得到如下数据：时间/s020406080N2O4(mol)0.000.05n20.080.08NO2(mol)0.40n10.26n3n4下列说法中正确的是反应进行至20s内NO2表示的平均反应速率为0.0025mol/（L•s）80s时混合气体的颜色与60s时相同，比40s时的颜色深C．80s时，向容器中加入0.32mol氦气，同时将容器扩大为4L,则平衡不移动D．若起始投料为0.2molN2O4，相同条件下达平衡，则各组分含量与原平衡体系对应相等1.8题号12345678 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 题号910111213141516答案二、非选择题17．已知2A（g）＋B（g）2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0.050molA和0.025molB，在500℃时充分反应，达平衡后测得c（C）＝0.040mol·L－1，放出热量Q1kJ。（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是　　　　　　（填写序号）；a.n（A）：n（B）=2：1b.容器内压强保持不变c.2v逆（A）＝v正（B）d.容器内气体的密度保持不变（2）若在相同的容器中只加入0.050molC,500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q2kJ，则Q1与Q2之间的关系式可表示为　　　　　　　（用含Q1、Q2的代数式表示）（3）500℃时，上述反应的化学平衡常数K＝　　　　　　；（4）若反应温度升高，A的转化率　　　　（填“增大”、“减小”或“不变”）；（5）某温度下，A的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（a）　　　K（b）（填“＞”、“＜”或“＝”）。18.煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。（1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气，反应为：C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）ΔH＝131.3kJ·mol－1能使反应速率加快的措施有　　　①增加C的物质的量②升高反应温度③随时吸收CO、H2转化为CH3OH④密闭定容容器中充入CO（g）（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下两组数据：实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOH2CO21650241.62.452900120.41.63①实验1中以v（CO2）表示的反应速率为　　　　。②该反应的逆反应为　　　　（填“吸”或“放”）热反应。（3）在一容积为2L的密闭容器内加入2mol的CO和6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）　ΔH＜0该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：由图可知反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而在t2、t8时都改变了条件，试判断t8时改变的条件可能是　　　　　。②若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线。19．如图所示，当关闭阀门K时，向甲中充入1.5molA、3.5molB，向乙中充入3molA、7molB，起始时，甲、乙体积均为VL。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：3A(g)+2B(g)≒C(g)+2D(g)△H＜0。达到平衡(Ⅰ)时，V（乙）=0.86V。请回答：⑴乙中B的转化率为⑵甲中D和乙中C的物质的量比较：（填“相等”“前者大”“后者大”）⑶打开K，过一段时间重新达平衡(Ⅱ)时，乙的体积为（用含V的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计）20．如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A(g)+B(g)≒2C(g)，反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题：　（1）可根据现象来判断甲、乙都已达到平衡。（2）达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧a处，则a的取值范围是。（3）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧1处，则甲中C的物质的量为mol，乙中C的转化率50％（填：＞、＜、＝）。此时，可移动活塞F最终停留在右侧刻度处（填下列序号：①＜6②＞6③＝6）。（4）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度靠近0处，则乙中可移动活塞F最终停留在右侧的刻度不大于；若K最终停留在左侧刻度靠近2处，则乙中F最终停留在右侧的刻度不小于。化学寒假作业二参考答案一、选择题号12345678答案DCCCCDBD题号910111213141516答案CACDDAAABAD二、非选择17（1）b（2）Q1＝4Q2　（3）3200L·mol－1（4）减小　（5）＝18（1）②④　（2）①0.24mol·L－1·min－1　②吸　（3）①使用了催化剂②19（1）20%（2）后者大（3）0.29V20（1）K、F隔板不再移动（2）0②（4）84