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高二化学反应与能量的知识点总结

高二化学反应与能量的知识点总结高二化学反响与能量的知识点总结化学其实不难学，只要掌握正确的学习方法，成绩就能拔高，下面是的高二化学反响与能量的知识点总结，希望大家喜欢。焓变：在恒温、恒压的条件下，化学反响过程中所吸收或释放的热量(QP)。燃烧、中和反响、金属与酸反响、以及大局部化合反响是放热的大局部分解反响，电离、水解、高温下碳复原金属氧化物、碳与二氧化碳反响、Ba(OH)2与NH4Cl的反响等一般属于吸热反响。反响物总能量小于生成物总能量，吸热反响，体系能量升高，△H>0△H在数值上等于反响物分子断裂旧键时所吸收的总能量与生成物分子形成新键时...

高二化学反响与能量的知识点总结化学其实不难学，只要掌握正确的学习方法，成绩就能拔高，下面是的高二化学反响与能量的知识点总结，希望大家喜欢。焓变：在恒温、恒压的条件下，化学反响过程中所吸收或释放的热量(QP)。燃烧、中和反响、金属与酸反响、以及大局部化合反响是放热的大局部分解反响，电离、水解、高温下碳复原金属氧化物、碳与二氧化碳反响、Ba(OH)2与NH4Cl的反响等一般属于吸热反响。反响物总能量小于生成物总能量，吸热反响，体系能量升高，△H>0△H在数值上等于反响物分子断裂旧键时所吸收的总能量与生成物分子形成新键时所释放的总能量之差，△H=E生成物能量-E反响物能量=E反响物键能之和-E生成物键能之和书写热化学方程式考前须知:(1)反响物和生成物要标明其聚集状态，用g、l、s、aq 表示不同状态。(2)方程式右端用△H标明恒压条件下反响放出或吸收的热量，放热为负，吸热为正。(3)热化学方程式中各物质前的化学计量数只表示物质的量，因此可以是整数或分数。(4)对于相同物质的反响，当化学计量数不同时，其△H也不同，即△H的值与计量数成正比,当化学反响逆向进行时,数值不变,符号相反。规律：假设多步化学反响相加可得到新的化学反响，那么新反响的反响热即为上述多步反响的反响热之和。注意：①燃烧的条件是在101kPa;② 标准 :是以1mol燃料作为标准，因此书写热化学方程式时，其它物质的化学计量数可用分数表示;③物质燃烧都是放热反响，所以表达物质燃烧时的△H均为负值;④燃烧要完全:C元素转化为CO2(g)，而不是CO;H元素转化为H2O(l)，N元素转化为N2(g)。KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)====1/2K2SO4(aq)+H2O(l);ΔH=-57.3kJ?mol-1高二化学反响与能量的知识点总结相关文章：模板,内容仅供参考　　

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