化学反应原理第二章习题2

由莲山 课件 超市陈列培训课件免费下载搭石ppt课件免费下载公安保密教育课件下载病媒生物防治课件 可下载高中数学必修四课件打包下载 提供http://www.5ykj.com/资源全部免费由莲山课件提供http://www.5ykj.com/资源全部免费第二章化学反应速率和化学平衡测评卷(B卷)(时间：90分钟　满分：100分)第Ⅰ卷(选择题，共45分)一、选择题(每小题3分，共45分)1．对于A2＋3B22AB3反应来说，以下反应速率 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示反应最快的是(　　)A．v(AB3)＝0.5mol/(L·min)B．v(B2)＝0.6mol/(L·min)C．v(A2)＝0.4mol/(L·min)D．无法判断2．在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态(　　)A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．各气体物质的物质的量浓度D．气体的总物质的量3．下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是(　　)A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品4．常温常压下，注射器甲中装有NO2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U形管连通，如图所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到U形管中液面(不考虑此条件下NO2与水的反应)(　　)A．a端上升，b端下降　　　　B．a端下降，b端上升C．U形管中液面无变化D．无法判断5．可逆反应A(s)＋BC达到平衡后，B的转化率与压强、温度的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)A．B是固体，C是固体，正反应是吸热反应B．B是气体，C是固体，正反应是吸热反应C．B是气体，C是固体，正反应是放热反应D．B、C都是气体，正反应是放热反应6．可逆反应aX(g)＋bY(g)cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)－时间(t)图像如图。下列说法正确的是(　　)A．若a＋b＝c，则t0时只能是增大反应体系的压强B．若a＋b＝c，则t0时只能是加入催化剂Xkb1.comC．若a＋b≠c，则t0时只能是加入催化剂D．若a＋b≠c，则t0时只能是增大体系的压强7．化学平衡常数(K)是化学反应限度的一个重要参数，该常数表示的意义是可逆反应进行的程度，K值越大，表示的意义错误的是(　　)A．温度越高　　　　　　B．反应物浓度越小C．反应进行的越完全D．生成物浓度越大8．可逆反应A(g)＋BC(g)＋D达到平衡时，下列说法不正确的是(　　)A．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体B．增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体C．升高温度，C的百分含量减小，说明正反应是放热反应D．若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大9．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)eq\o(,\s\up10(催化剂),\s\do10(加热))4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3)∶n(O2)＝4∶5B．反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是向逆向移动C．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动D．当v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡10．(2010·天津市塘沽区期末)可逆反应mA(固)＋nB(气)Pc(气)＋qD(气)反应过程中其他条件不变时C的百分含量C%与温度(T)和压强(p)的关系如图所示，下列叙述中正确的是(　　)A．达到平衡后，使用催化剂，C%将增大B．达到平衡后，若升高温度，化学平衡向逆反应方向移动C．方程式中n＞p＋qD．达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动11．一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是(　　)A．若增大压强，则物质Y的转化率减小B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的eq\f(1,2)C．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞012．如图表示可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态时外界条件影响导致平衡移动的曲线，根据判断影响平衡移动的因素是(　　)A．升高温度，同时加压B．减小压强，同时降温C．增大反应物的浓度，使用催化剂D．增大反应物的浓度，同时减小生成物的浓度13．现有3个体积相同的密闭容器，都进行下列反应：CO2＋H2H2O(气)＋CO，反应所处的温度相同，但起始的物质的量不同，其中甲：n(CO2)＝n(H2)＝amol，乙：n(CO2)＝amol，n(H2)＝2amol。丙：n(CO2)＝n(H2)＝n(H2O)(气)＝amol。达到平衡时，CO的物质的量由大到小的顺序是(　　)A．甲＞乙＞丙　　　　　　B．甲＞丙＞乙C．乙＞丙＞甲D．乙＞甲＞丙14．(2011·福建南安一中期末)相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.6kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3①130放出热量：23.15kJ②0.92.70.2放出热量：Q下列叙述错误的是(　　)A．容器①、②中反应的平衡常数相等B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数相等C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15kJD．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量＜23.15kJ15．将1mol一氧化碳和1mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，在一定温度下，反应达到平衡后，得到0.6mol二氧化碳，再加入2mol水蒸气并在相同条件下达到新平衡后，下列叙述正确的是(　　)A．一氧化碳的转化率提高，水蒸气的转化率降低B．反应物的转化率都提高C．平衡向正反应方向移动，达到新的平衡时二氧化碳的体积分数增大D．平衡向正反应方向移动，二氧化碳的物质的量将大于1mol但小于2mol第Ⅱ卷(非选择题，共55分)二、非选择题16．(6分)一定条件下，在容积为1L的密闭容器中发生可逆反应：Fe(s)＋H2O(g)===FeO(s)＋H2(g)　ΔH＞0。在1000℃时，H2O(g)的平衡转化率(α)与体系总压强(p)关系如图所示。(1)写出该反应的平衡常数表达式K＝__________。当反应达到平衡后，再向容器中加入铁粉和水蒸气，则K__________，(填“增大”、“减小”或“不变”)；升高温度，则K＝__________。(2)在1000℃时，若向上述容器中加入0.80mol铁粉和1.00mol水蒸气，达到平衡时，容器中c(H2)＝______。17．(10分)某化学反应2AB＋D在4种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：实验序号时间浓度温度01020304050601800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃c20.600.500.500.500.500.503800℃c30.920.750.630.600.600.604820℃1.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内，A的平均反应速率为__________mol·(L/min)。(2)在实验2，A的初始浓度c2＝__________mol/L，反应经20分钟达到平衡，可推测实验2还隐含的条件是__________。(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_________v1(填“＞”“＝”“＜”)，且c3__________1.0mol/L(填“＞”“＝”“＜”)。(4)比较实验4和实验1，可推测该反应的是__________反应(选填“吸热”“放热”)，理由是________________________________。18．(6分)某研究小组拟用定量的 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 测量Al和Fe分别与酸反应的快慢， 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 了如下图1所示的装置。(1)检查图1所示装置气密性的方法是____________。(2)若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间段内产生气体的体积，也可以测量__________________。(3)实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图2所示，则t1～t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是__________。19．(10分)在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝__________。已知：K300℃＞K350℃，则该反应是__________热反应。(2)下图中表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝__________。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是__________。a．v(NO2)＝2v(O2)b．容器内压强保持不变c．v逆(NO)＝2v正(O2)d．容器内密度保持不变(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。a．及时分离出NO2气体　　b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂20．(5分)(1)反应aA(g)bB(g)＋cC(g)在一容积不变的容器内进行，反应达到平衡(以下填“增大”、“减小”或“不变”)。①若a＝b＋c，增大A的浓度，A的转化率________。②若a＞b＋c，增大A的浓度，A的转化率________。(2)若反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，容器体积固定不变，且起始时A与B的物质的量之比为a∶b。①平衡时A与B的转化率之比是__________。②若增大A的浓度，则A的转化率__________。③若同时同等倍数地增大A、B的浓度，则a＋b与c＋d满足什么关系时，A与B的转化率同时增大？a＋b__________c＋d(填“＞”“＝”或“＜”)。21．(10分)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)eq\o(,\s\up10(催化剂),\s\do10(加热))2SO3(g)　ΔH＜0(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K＝_________________。(2)降低温度，该反应K值__________，二氧化硫转化率__________，化学反应速率__________(以上均“增大”“减小”或“不变”)。(3)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是__________。HYPERLINK"http://www.xkb1.com"www.xkb1.com(4)据上图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是______________________________(用文字表达)；10min到15min的曲线变化的原因可能是__________(填写编号)。A．加了催化剂B．缩小容器体积C．降低温度D．增加SO3的物质的量22．(8分)在密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)SO2的起始浓度是0.4mol/L，O2的起始浓度是1mol/L。当SO2的转化率为80%时，反应达到平衡状态。(1)求该反应的平衡常数。(2)若将平衡时反应混合物的压强增大1倍，平衡将如何移动？(3)若将平衡时反应混合物的压强减小1倍，平衡将如何移动？(4)平衡时保持体积不变，向平衡混合气体中充入稀有气体Ar，使体系总压变为原来的3倍，平衡又将如何移动？