PAGE第七章知识要点1:紫色石蕊试液遇酸性溶液由色变为色，遇碱性溶液由色变为色酚酞试液遇酸性物质（中性溶液）都色，遇碱性溶液由色变为色。正常雨水呈性pH的降水是酸雨2：酸、碱、盐的组成：酸（H+酸根）、碱（金属+氨水例外）盐（含和铵盐例外3：浓硫酸有性，可作剂，浓硫酸溶于水会稀释浓硫酸应将慢慢注入中，并用不断搅拌。浓盐酸有性，打开盛浓盐酸的瓶盖，可观察到瓶口有。因此浓盐酸、浓硫酸都应保存。浓硝酸因见光分解，通常保存在瓶再。4：酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中的阳离子都是。（1）在金属活动性顺序中，的金属能与稀硫酸或稀盐酸反应生成氢气和盐，而的金属不能，而且越排在前面的金属与酸反应，实验室制取氢气化学方程式。（2）酸可用与于除锈，铁锈与盐酸反应化学方程式。（3）用酸可以处理含碱的废水，原因是酸能与碱反应，该类反应也叫反应，属于化学反应基本类型该类反应生成盐的同时也一定有生成，同时反应为放热反应。（4）纯碱与盐酸化学方程式。5：常见的碱中、、易溶于水，微溶于水，其他碱如氢氧化铜等不溶于水。氢氧化钠俗名、、，氢氧化钙俗名、。氢氧化钠固体必须密封保存原因是：（1）（2）。氢氧化钠吸收二氧化碳的化学方程式。鉴定某气体为二氧化碳化学方程式碱能与发生中和反应，氢氧化钠和稀硫酸反应化学方程式。工业上纯碱制烧碱反应化学方程式6：盐、盐、盐盐均于水。铵态氮肥不能与物质混合使用，原因是。古代湿发炼铜的反应化学方程式用盐酸除去盛放过石灰水的烧杯内壁白环反应化学方程式硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合反应化学方程式用纯碱除去氯化钠溶液中混合的氯化钙反应化学方程式两种相互，生成两种新的的反应称为复分解反应。复分解反应（填“有”或“没有”）元素化合价的变化。复分解反应条件是生成物中有、或生成7：化学肥料种类有：。8：溶液的酸、碱性：PH=7，溶液呈（）性；PH<7，溶液呈（）性；PH>7，溶液呈（）性；溶液的PH与酸碱性强弱的关系：PH>7时，PH越大，；PH<7时，PH越小。9：浓盐酸与浓硫酸物理性质比较 浓盐酸浓硫酸物理性质纯净的浓盐酸是色，有 气味的液体，浓盐酸易挥发，产生的HCl气体遇空气中水蒸气形成 有腐蚀性，常用浓盐酸溶质质量分数为，密度为g/cm3。工业品因含杂质而呈色。纯净浓硫酸是色液体，挥发，溶于水，溶于水时放出的热量。常用浓硫酸溶质质量分数，密度g/cm3。浓硫酸有和强腐蚀性。用途化工原料。制取氯化物及医药等，金属除锈。化工原料。用于生产人造棉、化肥、农药和染料。精炼石油、除锈等。钾钙钠镁铝锌铁锡铅(H)铜汞银铂金(H)10：酸的通性（1）.能使指示剂变色酸能使石蕊变,能使酚酞变色,使PH试纸变棕红色（2）.酸+金属=盐+氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（3）.酸+金属氧化物=盐+水CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（4）.酸+碱=盐+水（中和反应）NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O（5）.酸+盐=新酸+新盐条件：生成物中有↑或↓或水AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑11：氢氧化钠和的物理性质和主要用途: 氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)2俗名、、。。物理性质色固体，溶于水，溶于水时放出，吸水性，暴露在易，有强腐蚀性。色状固体，溶于水，其水溶液称，有腐蚀性，在水中的溶解度，随温度的升高而。用途化工原料。用于石油、纺织和造纸工业；肥皂、洗涤剂。干燥剂建筑材料；制造漂白粉的原料；配制农药、改良土壤等。12.氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质 在不同的碱溶液中都含有相同的离子，所以碱溶液具有相似的化学性质。 （1）与酸碱指示剂反应NaOH、Ca(OH)2等碱溶液都能使紫色石蕊试液变___，无色酚酞试液变___，使红色石蕊试纸变___。（2）与非金属氧化物反应生成___和___ 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O （3）与酸反应生成___和___（复分解）NaOH+HCl＝NaCl+H2O2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2OBa(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O（4）与某些盐反应生成_____和_____（复分解）2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO43NaOH+FeCl3＝Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOHBa(OH)2+CuSO4＝BaSO4↓+Cu(OH)2（利用此反应可制取氢氧化钠）13：盐的化学性质(1)盐(溶液)＋金属―→_______＋_______(2)盐＋酸―→新盐＋新酸(3)盐(溶液)＋碱(溶液)―→_____＋_____(4)盐(溶液)＋盐(溶液)―→_______[注意]上述发生的复分解反应，要考虑________________________盐与碱反应时，______________________。盐与盐反应时，________________________。14：几种常见的盐（1）．氯化钠：化学式为______，食盐主要的成分，通常用作调味品、防腐剂，工业上用于生产_____、_____等。（2）．碳酸钠：化学式为______，俗称_____，用于_______、_____、_____等，食品工业上还用作食品的膨松剂。（3）。碳酸氢钠：化学式为______，俗称____，是发酵粉的主要成分之一，可用作治疗胃酸过多的药剂，反应原理：____________________________（4）．碳酸钙：化学式为_____，大理石或石灰石的主要成分，是重要的建筑材料，用于生产______其中生产生石灰的反应原理为CaCO3＝CO2个+CaO。15：碳酸盐的检验取少量样品于试管中，滴加少量_______，观察是否有气体产生，并将产生的气体通入___________，若_____________，则说明该物质为碳酸盐。16：铵盐的检验
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