2019-2020年高二月考化学试卷 Word版含答案

PAGE/NUMPAGES2019-2020年高二月考化学试卷Word版含 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 一、选择 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 ：（本题包括10小题，每小题4分，共80分。每小题只有一个选项符合题意。）1．在2A＋B3C＋4D反应中， 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示该反应速率最快的是A．υ（A）＝0.5mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1mol/（L·ｓ）2．下列说法正确的是A．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率3．过程的自发性的作用是A．判断过程的方向B．确定过程是否一定会发生C．判断过程发生的速率D．判断过程的热效应4．在2升的密闭容器中，发生以下反应:2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是A.1.6molB.2.8molC.2.4molD.1.2mol5．一定条件下反应2AB(g)A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2nmolABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化6．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是7．对于mA（s）＋nB（g）pC（g）的可逆反应，在一定温度下C的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是A．m+n＜pB．n>pC．x点的状态是v正＞v逆D．y点的状态是v正＞v逆8．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ正（NO）B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）9．已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动10．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现进行下列两个实验：（N2O42NO2△H＞0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙11．密闭容器中，用等物质的量A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（）A．40％B．50%C．60％D．70％12．右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的 措施 《全国民用建筑工程设计技术措施》规划•建筑•景观全国民用建筑工程设计技术措施》规划•建筑•景观软件质量保证措施下载工地伤害及预防措施下载关于贯彻落实的具体措施 是A．升高温度B．加大X的投入量C．加催化剂D．增大体积13．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ。且氧气中1molO＝O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH－O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH－H键断裂时吸收热量为A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ14．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A．Z为0.3mol/LB．Y2为0.4mol/LC．X2为0.2mol/LD．Z为0.4mol/L15．对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是PT℃ts()16．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数A．不变B．增大C．减小D．无法判断17．反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)△H<0，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A．2v(C)正=3v（D）逆B．若升高温度最终能生成更多的C和DC．单位时间里有4nmolA消耗,同时有5nmolB生成D．容器里A、B、C、D的浓度比一定是4:5:4:618．在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A．A的转化率增大B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a＜c＋d19．把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g）△H＞0，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol·（L·min）-1。下列说法中正确的是（）A．降低平衡体系的温度，逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡正向移动B．恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等C．A的平均反应速率为0.15mol·（L·min）-1D．B的转化率为25%20．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是A.刚充入时反应速率υ正减小，υ逆增大B.平衡不发生移动C.平衡向逆反应方向移动D.物质C的质量分数增大二、填空题：（共20分）21．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”)。（4）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。21．（1）在恒温、恒容容器中发生反应：2SO2+O22SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么用O2浓度变化来表示的反应速率为。如果开始时SO2浓度为4mol/L，O2浓度为2mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO2的浓度为，达平衡时与反应前压强之比为。（2）右图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a时刻改变条件后达到平衡，新平衡的平衡常数比a时刻前平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）；bc过程中改变的条件可能是；若增大压强时，反应速率变化情况画在c~d处.答案第一部分选择题(共80分)题号12345678910答案BCABDBDABD题号11121314151617181920答案ACCADCCDCD第二部分非选择题(共20分)二、21．环形玻璃搅拌棒保温、隔热减少实验过程中热量损失偏小偏小22.（1）1mol/(L·min)；2mol/L5：6（2）减小；减小SO3浓度；vt0abcdV正V逆