2019-2020年高考化学 专题突破训练20 晶体结构与性质

PAGE/NUMPAGES2019-2020年 高考 地理事物空间分布特征语文高考下定义高考日语答题卡模板高考688高频词汇高考文言文120个实词 化学专 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 突破训练20晶体结构与性质一、选择题　1.下列说法正确的是(　　)A．冰熔化时，分子中H—O键发生断裂B．原子晶体中，共价键越强，熔点越高C．分子晶体中，共价键键能越大，分子晶体的熔沸点越高D．分子晶体中，分子间作用力越大该物质越稳定　2.下列物质的晶胞(小球代表相应的原子、分子或不同离子)不符合右图的是(　　)A．CsClB．干冰C．HeD．I2　3.常温下硫单质主要以S8形式存在，加热时S8会转化为S6、S4、S2等，当蒸气温度达到750℃时主要以S2形式存在，下列说法正确的是(　　)A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2C．常温条件下单质硫为原子晶体D．把硫单质在空气中加热到750℃即得S2　4.NaF、NaI、MgO均为NaCl型离子化合物，由下表判断这三种化合物的熔点高低顺序是(　　)物质①NaF②NaI③MgO离子所带电荷数112核间距(10－10m)2.313.182.10A.①>②>③B．③>①>②C．③>②>①D．②>①>③　5.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是(　　)A．ZXY3B．ZX2Y6C．ZY4Y8D．ZX8Y12　6.（xx•宝鸡模拟）金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式：六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积。a、b、c分别代表这三种晶胞的结构，a、b、c三种晶胞内金属原子个数比为(　　)A．3∶2∶1B．11∶8∶4C．9∶8∶4D．21∶14∶9　7.共价键、离子键、范德华力和氢键是形成晶体的粒子之间的四种作用力。下列晶体：①Na2O2　②固体氨　③NaCl　④SiO2　⑤冰　⑥干冰，其中含有三种作用力的是(　　)A．①②③B．①②⑥C．②⑤D．⑤⑥二、非选择题　8.如图表示3种晶体的微观结构。试回答下列问题：(1)高温下，超氧化钾(KO2)晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。图甲为KO2晶体的一个晶胞，则此晶体中，与每个K＋距离最近的K＋有　12　个，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为　3∶1　。(2)正硼酸(H3BO3)是一种具有片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如图乙)。下列说法中正确的有　④⑥　(填数字序号)。①正硼酸晶体属于原子晶体②H3BO3分子的稳定性与氢键有关③在H3BO3分子中各原子都未能满足8电子稳定结构④含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键⑤含1molH3BO3的晶体中有3mol极性共价键⑥H3BO3的结构式可表示为：BOHOHOH，因此H3BO3是三元酸(3)图乙和图丙均为层状结构，但存在本质性的差别。石墨属于混合晶体。此晶体中，每一层由无数个正六边形构成，平均每一个正六边形所占有的碳原子数为　2　，C—C键数为　3　。　9.已知A、B、C、D和E都是元素周期表中的前36号元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1－18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如下图。请回答：(1)A元素的名称是　氢　；(2)B的元素符号是　F　，C的元素符号是　Cl　，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是　氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键　。(3)E属元素周期表中第　四　周期，第　ⅦB　族的元素，其元素名称是　锰　，它的＋2价离子的电子排布式为　1s22s22p63s23p63d5　。(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为　CaF2　；该离子化合物晶体的密度为ag·cm－3，则晶胞的体积是________________________(只要求列出算式)。第52讲1．B　解析：冰熔化时，只有分子间作用力被破坏，没有化学键的断裂，共价键键能大小与分子晶体的熔沸点、硬度均无关，A、C项错误；分子间作用力只影响分子晶体的物理性质，如熔沸点、硬度等，与其稳定性无关，D项错误。2．A　解析：图中所示的晶胞结构为面心立方结构，而CsCl的晶胞结构为体心立方结构。3．B　解析：S8、S6、S4、S2属于不同的分子，它们之间的转化为化学变化；常温条件下单质硫为分子晶体；硫单质在空气中加热到750℃时被氧化，生成硫的氧化物，得不到S2。4．B　解析：离子晶体中阴、阳离子的核间距越小，离子的电荷越高，其晶格能越大，熔点就越高。5．A　解析：由晶胞可知X占据8个顶点，属于该晶胞的X数为：8×eq\f(1,8)＝1；Y占据12条棱的中间，属于该晶胞的Y数为：12×eq\f(1,4)＝3；Z占据该晶胞的体心，属于该晶胞的Z数为：1。故化学式为ZXY3。6．A　解析：a晶胞中原子数：12×eq\f(1,6)＋2×eq\f(1,2)＋3＝6个b晶胞中原子数：8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4个c晶胞中原子数：8×eq\f(1,8)＋1＝2个a、b、c晶胞中原子个数比为6∶4∶2＝3∶2∶1。7．C　解析： 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 得到下表：Na2O2固体氨NaClSiO2冰干冰共价键√√√√√离子键√√范德华力√√√氢键√√8.(1)12　3∶1　(2)④⑥　(3)2　3解析：(1)联想离子晶体的典型代表物NaCl晶体，可推知，KO2晶体中，与每个K＋距离最近的K＋有12个；根据KO2晶体中元素化合价代数和为0，可推知，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为：eq\f(3,2)∶eq\f(1,2)＝3∶1。(2)H3BO3是分子晶体，层内H3BO3分子间通过氢键相连；H3BO3分子的稳定性与分子内的共价键有关，与分子间的氢键无关，氢键影响分子的物理性质；H3BO3分子中H、B原子没有满足8电子稳定结构；根据均摊法推知，1molH3BO3的晶体中含有氢键：6×eq\f(1,2)＝3mol；H3BO3的结构式为BOHOHOH,1molH3BO3的晶体含有6mol极性共价键，H3BO3是三元含氧酸。(3)根据均摊法推知，平均每一个正六边形所占有的碳原子数为：6×eq\f(1,3)＝2，C—C键数为：6×eq\f(1,2)＝3。9．(1)氢　(2)F　Cl　氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键　(3)四　ⅦB　锰　1s22s22p63s23p63d5　(4)CaF2　eq\f(4×78g·mol－1,ag·cm－3×6.02×1023mol－1)解析：从E是周期表中1－18列中的第7列元素可判断E是第4周期ⅦB族，所以D也在第4周期；图中离子化合物D∶B＝1∶2，则D为Ca，且B的序数在前面，B为F，C为Cl；A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族，所以A为H。(2)考查氢键；(3)锰在周期表中的位置，＋2价时已经失去2个电子，所以排布式为[Ar]3d5；(4)ρ＝eq\f(m,V)＝[(40＋38)×4÷(6.02×1023)]g÷V＝ag·cm－3V＝eq\f(4×78g·mol－1,ag·cm－3×6.02×1023mol－1)。