无机分析化学试卷B卷

精品文档，仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除【精品文档】第PAGE页南京工业大学无机与分析化学 试卷 云南省高中会考试卷哪里下载南京英语小升初试卷下载电路下试卷下载上海试卷下载口算试卷下载 (下、B)(一页开卷)2012—2013学年第二学期使用班级：全校相关专业学院专业学号姓名题号一二三四五六七总分得分　　　　　　　　一、每题只有一个 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 是正确的，请选择（每题2分,将答案填入答题 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 中）题号12345678910答案　　　　　　　　　　题号11121314151617181920答案　　　　　　　　　　1.在酸性溶液中，以0.1000mol•Ｌ-1的Ce4+溶液滴定0.1000mol•Ｌ-1的Fe2+溶液，化学计量点的电位为1.06V，对此滴定最适宜的指示剂是：(A)次甲基蓝（φo=0.53V）(B)二苯胺磺酸钠（φo=0.84V）(C)邻二氮菲亚铁（φo=1.06V）(D)硝基邻二氮菲亚铁（φo=1.25V）2.配离子[FeEDTA]-中Fe3+配位数为：(A)2(B)4(C)5(D)63.已知lgKMY=9.65，[M]=0.01000mol/L。pH=7.0，lgαY(H)=3.32；pH=8.0，lgαY(H)=2.27；pH=9.0，lgαY(H)=1.28；pH=10.0，lgαY(H)=0.45。对M进行准确滴定的最低pH为：(A)7.0(B)8.0(C)9.0(D)10.04.在间接碘量法中，最后以淀粉为指示剂，用Na2S2O3 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 溶液滴定生成的I2。加入淀粉指示剂最适宜的时间是：(A)滴定开始时(B)溶液变为浅黄色时(C)溶液变为无色时(D)溶液变为蓝色时5.若配制EDTA溶液时所用的水中含有Ca2+，在pH=12.00下，以CaCO3为基准物质标定EDTA溶液。然后用此标准溶液在pH=2左右滴定试样中的Fe3+，Fe3+测定结果：(A)偏低(B)偏高(C)正常(D)不确定6.已知：φoFe3＋/Fe2+＝0.77V，φoI2/I-＝0.535V，φoBrO3-/Br-＝1.44V，φoCu2+/Cu+＝0.17V，Ksp(CuI)=1.1×10-12。在下列物质中，不能将KI氧化成I2的物质是：(A)KBrO3(B)Fe(NH4)2(SO4)2(C)FeNH4(SO4)2(C)CuSO47.用阴离子交换树脂交换法可分离的一组物质是：(A)氯化钠和氯化钾(B)苯酚和醋酸(C)氯化钠和溴化钠(D)水和乙醇8.标定EDTA，可用的基准物质是：(A)CaCO3(B)Na2C2O4(C)K2CrO4(D)Na2CO39.配合物[Cu(NH3)4]SO4的导电性和加入Ba2+后的现象是：(A)导电、有沉淀(B)导电、无沉淀(C)不导电、有沉淀(D)不导电、无沉淀10.已知:φoFe3+/Fe2+=0.77V，φoZn2+/Zn=－0.76V，φoFe2+/Fe=－0.44V；φoAl3+/Al=－1.66V下述物质中氧化性最强的是：(A)Zn2+(B)Fe2+(C)Fe3+(D)Al3+11.用EDTA能准确滴定金属离子Mn+的必要条件是：(A)lg(CM·KMY)>6(B)lg(CM·KMY)>8(C)lg(CM·K’MY)>6(D)lgK’MY>612.下列关于H2O2说法正确的是，已知O元素电位图：酸性介质中碱性介质中(A)只在碱性介质中能发生反岐化反应(B)在酸、碱介质中都能发生岐化反应(C)只在酸性介质中能发生岐化反应(D)在酸、碱介质中都不能发生岐化反应13.将Al3+形成非晶型的Al(OH)3沉淀，正确的操作是：(A)逐滴加入NaOH溶液(B)一次性加入NaOH溶液(C)逐滴加入氨水溶液(D)一次性加入氨水溶液14.Mn3+有4个3d电子，配合物[Mn(H2O)6]3+。△o=251kJ/mol；Ep=285kJ/mol。则晶体场稳定化能CFSE等于(kJ/mol)：(A)－150.6(B)－401.6(C)－116.6(D)－188.615.已知：Ksp(Ag2SO4)=1.2×10-5，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，将0.0010mol/L的Ag2SO4溶液和2.0×10-6mol/L的BaCl2溶液等体积混合，产生的结果是：(A)同时生成Ag2SO4、BaSO4和AgCl沉淀(B)同时生成BaSO4和AgCl沉淀(C)只生成AgCl沉淀(D)只生成BaSO4沉淀16.晶形沉淀陈化的主要目的是：(A)增大沉淀的溶解度(B)小颗粒长大，使沉淀更纯净(C)避免后沉淀现象(D)形成非晶型沉淀17在等浓度(mol/L)的Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+溶液中，滴入EDTA溶液，首先与EDTA形成配合物的是：(A)Ca2+(B)Mg2+(C)Al3+(D)Fe3+18.用等体积萃取，并要求一次萃取率大于E≥97%，则分配比D最小为：(A)36(B)19(C)9.5(D)9719.进行重量法分析，下列说法正确的是：(A)称量形式和沉淀形式必须一致(B)对溶解度大的沉淀可用大量水洗涤(C)对非晶型沉淀必须用冷水洗涤(D)非晶型沉淀可用热电解质溶液洗涤20.已知：Pb-EDTA(无色)、Pb-二甲酚橙(红色)、二甲酚橙(黄色)。以二甲酚橙为指示剂，用EDTA标准溶液滴定Pb2+。终点时，溶液的颜色突变为：(A)无色→红色(B)红色→黄色(C)黄色→红色(D)红色→无色二、填空和简单计算(每空1分)1.配合物K3Fe[(CN)6]的名称为__________________________。2.在pH=10.0时，以铬黑T为指示剂，用EDTA标准溶液滴定Ca2+和Mg2+。溶液中有少量Fe3+存在时，需加入三乙醇胺溶液。其目的是___________________________。3.在PO43-溶液中，先定量加入过量的Bi3+标准溶液，生成BiPO4沉淀。然后用EDTA标准溶液滴定剩余的Bi3+。便可确定________的量。这种滴定法称作_______滴定法。4.称取基准物质ZnO(M=81.38)0.3678g，用HCl溶解后定容250.00mL。取该溶液20.00mL，用EDTA溶液滴定。终点时，用去EDTA溶液20.34mL。cEDTA=_______mol/L。5.用过硫酸钾(K2S2O8)可将Mn2+氧化为MnO4-，但反应不明显。加入Ag+后，溶液很快从无色变为紫红色。Ag+起了___________作用。6.存在氧化还原反应：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。以此反应原理为基础，构筑一个原电池。此原电池表达式为_____________________________________________。7.称取基准物质K2Cr2O7(M=294.2)0.3251g，溶解、加酸和KI，用Na2S2O3溶液滴定。终点时，用去Na2S2O3溶液35.81mL。则c(Na2S2O3)=__________mol/L。8.已知CaF2的溶度积为Ksp=1.1×10-10。则在CaF2的饱和溶液中，[F-]=mol·L-1，CaF2的溶解度为mol·L-1。9.[Fe(CN)6]3-是内轨型配离子，其电子成对能Ep_______分裂能△o（>、<、=）。10.固体CaC2O4在同浓度的Na2C2O4、HCl、NaCl溶液和H2O中，溶解度最小的是_______。11.在Ag+与en(乙二胺)的配合物溶液中，[en]=0.10mol/L。已知：Ag+与en(乙二胺)的配合物的累积稳定常数lgβ1=4.7、lgβ2=7.7。副反应系教αAg+(en)=_____________。12.用上行法纸上层析分离A、B两物质时，得到Rf(A)=0.65，Rf(B)＝0.70。欲使A、B两物质的两斑点中心的距离为3.5cm，层析纸条的长度最少为_______cm。三、简答题(每题4分)1.莫尔法用Ag+滴定Cl-，用K2CrO4做指示剂，为什么要在中性或弱碱性中进行？2.φoAgCl/Ag比φoAg+/Ag大还是小？为什么？四、混合物由NaCl(M=58.44)、NaBr(M=102.9)和惰性物质组成，取混合物样0.2426g，溶解后用AgNO3沉淀为AgCl(M=143.3)和AgBr(M=187.8)，过滤、洗涤、烘干后的测定沉淀的质量为0.5067g。再取一份混合样0.3027g，溶解后用浓度为0.1726mo1/L的AgNO3标准溶液进行沉淀滴定，终点时，用去AgNO3标准溶液23.36ml。求混合物中NaCl和NaBr的百分含量。(本题8分)五、称取含惰性杂质的三聚磷酸钠Na5P3O10(M=367.8)样品0.1523g，加酸分解为PO43-。加入过量的0.05618mol/L的Bi(NO3)3标准溶液25.00mL，形成BiPO4沉淀。过滤、洗涤后，用0.02518mol/L的EDTA标准溶液滴定过量的Bi3+。终点时，消耗EDTA标准溶液8.70mL，求样品中Na5P3O10的百分含量。(本题8分)六、将含有杂质的CuSO4·5H2O试样0.6500g于锥形瓶中，加水溶解。加入10%的KI溶液10mL,析出I2，立即用0.1000mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至淀粉指示剂由蓝色变成无色为终点。消耗Na2S2O3标准溶液25.00mL，求试样中铜的百分含量（M=63.55）。(本题8分)七、某一弱酸HA的Ka=3.0×10-4，HA在有机相和水相的分配系数KD=30.0，水相pH=4.0时分配比D为多少？此条件下，用等体积有机相萃取，萃取效率为多少？若要求99.8%的HA被萃入有机相，按上述方法最少需萃取几次？(本题4分)南京工业大学无机与分析化学试卷(下、B)(一页开卷)(答案)2012—2013学年第二学期使用班级：全校相关专业一、每题只有一个答案是正确的，请选择（每题2分,将答案填入答题表中）题号12345678910答案CD　C　B　A　B　C　A　A　C　题号11121314151617181920答案CB　D　A　D　B　D　A　D　B　二、填空和简单计算(每题2分)1.六氰合铁(III)酸钾。2.排除Fe3+对指示剂的封闭。3.PO43-，间接滴定法。4.0.01778。5.催化。6.(－)Pt|Fe2+、Fe3+||Mn2+、MnO4-、H+|Pt(+)。7.0.1851。8.6.0×10-4、3.0×10-4。9.<10.Na2C2O4溶液。11.5.0×105。12.70。三、简答题(每题4分)1.在强碱下,Ag++OH-=AgOH↓,进而2AgOH=Ag2O+H2O,干扰测定,甚至测定无法进行。在强酸下,2CrO42-+2H+=2HCr2O4-,不能形成Ag2CrO4沉淀,无法指示终点。2.φoAgCl/Ag比φoAg+/Ag小（2分）。因为氧化型的Ag+生成了沉淀AgCl。由能斯特方程：φ=φo+0.059/nlg[氧化型]/[还原型]，氧化型[Ag+]浓度减小，电极电位变小（2分）。四、解：设：NaCl、NaBr的百分含量分别为x、y：0.2426×[143.3x/58.44+187.8y/102.9]=0.5067(2分)0.3027×[x/58.44+y/102.9]=0.1726×23.36×10-3(2分)解得：x=54.13%(2分)y=41.73%(2分)五、解：设：样品中Na5P3O10的百分含量为x：0.1523x/(367.8/3)+0.02518×8.70×10-3=0.05618×25.00×10-3(4分)解得：x=95.42%(4分)六、解：根据相关方程式，Cu与Na2S2O3化学计量关系是1：1（2分）。设铜的含量为x：（4分）Cu的含量为24.44%，有效数字（2分）七、解：分配比D=[HA]有/([HA]水+[A-]水)(1分)水相中HA=H+＋A-[A-]水=Ka[HA]/[H+]所以分配比D=[HA]有/([HA]水+Ka[HA]水/[H+])(1分)分子分母同除[HA]水：D=[HA]有/[HA]水/(1+Ka/[H+])=KD/(1+Ka/[H+])D=30/(1+3.0×10-4/10-4)=7.5(1分)萃取效率=7.5/(7.5+1)=88.2%1－99.8%=[1/(7.5+1)]nn=2.9≈3(次)(1分)