CH10ZO3ft41_MlIJ实验装置主锌粒一—一实验原理通过观察收集10mLH2所用的时间或1分钟收集到的H2的体积来比较反应速率的快慢。实验用品锌粒（颗粒大小基本相同），1mol/L稀硫酸、4mol/L稀硫酸；锥形瓶、分液漏斗、双孔塞、注射器、铁架台、导管、橡胶管、秒表。实验步骤按上图安装两套装置并检查装置的气密性。在锥形瓶内各盛有2g锌粒（颗粒大小基本相同），然后通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL4mol/L的硫酸。比较两者收集10mL氢气所用的时间。实验现象收集10mLH2，4mol/L硫酸所用时间比1mol/L硫酸所用时间短。实验结论在温度及金属质量大小相同的条件下，酸的浓度越大，速度越快。实验说明本实验需要注意的几个关键操作有：①实验装置的气密性要好。②尽可能做好“不变量的控制”锌粒的表面积、温度、氢气的体积或时间等。③可用恒压分液漏斗代替分液漏斗滴加稀硫酸，减少滴加硫酸对气体体积测量的影响。④可测定收集等体积的气体所需的时间，也可测定相同时间内收集到的气体体积。注：（1）视频中的气体体积测量方法与教材中不同，用量筒、带刻度的试管或者注射器测量气体体积均可。（2）有些资料上说可测定相同时间内溶液中氢离子浓度变化或锌粒质量变化，这类方法实际操作难度较大，因为没有办法使反应立即停止。（3）不要忽略关键仪器之一秒表。思考：如何检验上图装置的气密性？练习：h2o2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30%H2O2、0.1mol・L-iFe2（SO4）3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射写出本实验h2o2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：设计实验
方案
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：在不同h2o2浓度下，测定（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。设计实验装置，完成左图的装置示意图。参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需
记录
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的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）。实验序号物理量V[0.1mol・L-iFe2(SO4)3]/mL1a2a思考题
答案
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：关闭分液漏斗活塞，把注射器活塞向外拉一段距离，松手后若注射器活塞回到原位置，则装置气密性良好。得到2xe现（帚巴皿2H©+和失去29物理量V[0.1molLiFe2(SO4)3]V[30%H2O2]V[H2O]vq]收集dmLO2实验序号/mL/mL/mL/mL所需时间t/s1abcde2acbdf物理量实验序号V[0.1mol・L-iFe2(SO”/mLV[30%H2O2]/mLV[H2O]/mL反应时间t/sds内收集的氧气的体积V[O2]/mL1abcde2acbdf
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