2019年高考化学二轮复习水溶液中的离子平衡作业

专 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 跟踪检测（五）水溶液中的离子平衡A卷——基础保分练1．(2018·湘东五校联考)常温下，有0.1mol·L－1的①氯化铵、②氯化钠、③醋酸钠三种溶液。下列有关判断不正确的是()①与②比较：c(Na＋)＞c(NH＋)4①中的离子浓度的大小关系是c(Cl－)＞c(NH＋)＞c(H＋)＞c(OH－)4①与②等体积混合的溶液中：c(Cl－)＝c(NH＋)＋c(Na＋)＋c(NH·HO)432向③中加入适量醋酸溶液，使溶液pH＝7，则：c(CHCOO－)＞c(Na＋)3解析：选DNHCl溶液中NH＋水解，故①与②比较：c(Na＋)＞c(NH＋)，A项正确；444NHCl溶液中NH＋水解，溶液显酸性，故①中离子浓度大小关系为c(Cl－)＞c(NH＋)＞c(H444＋)＞c(OH－)，B项正确；NaCl、NHCl等体积混合，根据物料守恒，c(Cl－)＝c(NH＋)＋c(Na44＋)＋c(NH·HO)，C项正确；③中加入适量醋酸溶液，溶液pH＝7，则c(H＋)＝c(OH－)，32根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CHCOO－)＋c(OH－)，则c(CHCOO－)＝c(Na＋)，D项33错误。2.向20mL0.5mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是()由水电离出的c(H＋)：C点＞B点醋酸的电离平衡常数：B点＞A点从A点到B点，混合溶液中可能存在：c(CHCOO－)＝c(Na＋)3D．C点混合溶液中一定存在：c(Na＋)＝2c(CHCOO－)＋2c(CHCOOH)33解析：选AB点酸碱恰好完全反应，得到CH3COONa溶液，CH3COO－水解促进水的电离，C点NaOH过量，得到等物质的量浓度的NaOH和CH3COONa的混合溶液，从而抑制水的电离，故由水电离出的c(H＋)：B点＞C点，A项错误；醋酸的电离平衡常数只与温度有关，温度越高，醋酸的电离程度越大，电离平衡常数越大，由题图可知，温度：B点＞A点，故电离平衡常数：B点＞A点，B项正确；A点为等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，c(CH3COO－)＞c(Na＋)，B点为CH3COONa溶液，由于CH3COO－水解，故c(CH3COO－)3333＜c(Na＋)，故从A点到B点，混合溶液中可能存在c(CHCOO－)＝c(Na＋)，C项正确；C点为等物质的量浓度的NaOH和CHCOONa的混合溶液，根据物料守恒可得：c(Na＋)＝2c(CHCOO－)＋2c(CHCOOH)，D项正确。3．(2018·唐山质检)若定义pAg＝－lgc(Ag＋)，pCl＝－lgc(Cl－)，根据不同温度下氯化银饱和溶液的pAg和pCl可绘制如图所示图像，且已知氯化银的溶解度随温度的升高而增大，根据该图像，下列 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 述正确的是()A．A点表示的是T温度下的不饱和溶液1B．将A点所示溶液降温，可能得到C点的饱和溶液C．向B点所示溶液中加入氯化钠溶液，溶液可能改变至D点D．T＞T＞T3211解析：选AA点所示溶液中c(Ag＋)、c(Cl－)均小于C点所示溶液中c(Ag＋)、c(Cl－)，则A点表示的是T温度下的不饱和溶液，A项正确；将A点所示溶液降温，AgCl的溶解度减小，不能得到C点的饱和溶液，B项错误；向B点所示溶液中加入NaCl溶液，根据沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)可知溶液中c(Cl－)增大，平衡逆向移动，会使c(Ag123＋)减小，则溶液中pCl减小，pAg增大，故无法改变至D点，C项错误；根据上述分析可知，T＞T＞T，D项错误。4．(2018·天津高考)LiHPO是制备电池的重要原料。室温下，LiHPO溶液的pH随2424c(HPO－)的变化如图1所示，HPO溶液中HPO－的分布分数δ随pH的变化如图2所初始243424示δ＝cHPO－。下列有关LiHPO溶液的叙述正确的是()24c含P元素的粒子24总溶液中存在3个平衡含P元素的粒子有HPO－、HPO2－和PO3－2444随c(HPO－)增大，溶液的pH明显变小初始24用浓度大于1mol·L－1的HPO溶液溶解LiCO，当pH达到4.66时，HPO几乎全部转化为LiHPO24342334解析：选DLiHPO溶液中存在HPO－的电离平衡、HPO2－的电离平衡、HPO－的2424424水解平衡、HO的电离平衡等至少4个平衡，A项错误；LiHPO溶液中含P元素的粒子224有HPO－、HPO2－、PO3－和HPO，B项错误；LiHPO溶液的pH随着HPO－初始浓2444342424度的增大逐渐减小，但当HPO－的浓度增大到10－1mol·L－1时，浓度再增大，溶液的pH24基本不变，C项错误；根据图2可知当pH＝4.66时HPO－的分布分数达到0.994，即HPO2434几乎全部转化为LiHPO，D项正确。24室温下，下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()A．pH＝7的氨水与氯化铵的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH＋)4B．0.1mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH＋)＞c(SO2－)＞c(H＋)＞c(OH－)44C．pH＝2的一元酸HA溶液和pH＝12的一元强碱溶液等体积混合：c(H＋)＝c(OH－)D．0.1mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(HS)2解析：选B室温下，pH＝7的氨水和氯化铵的混合溶液呈中性，则有c(H＋)＝c(OH－)；据电荷守恒可得c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH＋)＋c(H＋)，则有c(Cl－)＝c(NH＋)，A错444误；硫酸铵溶液中NH＋发生水解而使溶液呈酸性，则有c(H＋)＞c(OH－)；据电荷守恒可得44444c(NH＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－)＋c(OH－)，则有c(NH＋)＞c(SO2－)，故离子浓度关系为c(NH＋)4＞c(SO2－)＞c(H＋)＞c(OH－)，B正确；若HA为一元强酸，则pH＝2的一元酸HA溶液和pH＝12的一元强碱溶液等体积混合，二者恰好反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性，则有c(H＋)＝222c(OH－)；若HA为一元弱酸，则pH＝2的一元酸HA和pH＝12的一元强碱溶液等体积混合，充分反应后HA有剩余，溶液呈酸性，则有c(H＋)＞c(OH－)，C错误；硫化钠溶液中存在水解平衡：S2－＋HOHS－＋OH－、HS－＋HOHS＋OH－，据电荷守恒可得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)；据物料守恒可得c(Na＋)＝2[c(S2－)＋c(HS－)2＋c(H2S)]，综合上述两式可得c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(HS)，D错误。6．(2018·衡水中学测试)常温下，向1L0.1mol·L－1NHCl溶液中，不断加入固体NaOH4后，NH＋与NH·HO浓度的变化趋势如图所示(不考虑溶液体积变化和氨气的挥发)，下列432说法正确的是()A．M点对应溶液中水的电离程度比原溶液大B．a＝0.05C．当n(NaOH)＝0.05mol时溶液中：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(NH＋)＞c(OH－)＞c(H＋)4D．M点对应的溶液中：n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05)mol解析：选DNHCl溶液中，NH＋的水解促进水的电离，不断加入NaOH固体后反应44432432得到氯化钠和一水合氨混合溶液，一水合氨是一元弱碱抑制水的电离，故M点对应的溶液中水的电离程度小于原氯化铵溶液中水的电离程度，A项错误；若a＝0.05，NHCl和NaOH反应后溶液中溶质为等物质的量的NH·HO、NHCl和NaCl，NH·HO的电离程度大于NHCl的水解程度，导致溶液中c(NH＋)＞c(NH·HO)，故要使c(NH·HO)＝c(NH＋)时，4432324324溶液中NH·HO的浓度应大于NHCl的浓度，则a＞0.05，B项错误；当n(NaOH)＝0.05mol43232时，得到物质的量均为0.05mol的NHCl、NaCl和NH·HO的混合物，由于NH·HO的电离程度大于NHCl的水解程度，故离子浓度大小关系为c(Cl－)＞c(NH＋)＞c(Na＋)＞44c(OH－)＞c(H＋)，C项错误；M点对应的溶液中存在电荷守恒，n(OH－)＋n(Cl－)＝n(H＋)44＋n(Na＋)＋n(NH＋)，n(OH－)－n(H＋)＝n(NH＋)＋n(Na＋)－n(Cl－)＝(0.05＋a－0.1)mol＝(a－0.05)mol，D项正确。一定温度下，将足量的BaSO固体溶于50mL水中，充分搅拌，慢慢加入NaCO423固体，随着c(CO2－)增大，溶液中c(Ba2＋)的变化曲线如图所示。下3列说法正确的是()该温度下，K(BaSO)＞K(BaCO)sp4sp3加入NaCO固体，立即有BaCO固体生成233C．BaCO的K＝2.5×10－103spcCO2－D．曲线BC段内，cSO3＝252－4解析：选D当c(CO2－)＝0时，c(SO2－)＝c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1，故BaSO的344溶度积K＝1.0×10－5×1.0×10－5＝1.0×10－10。由题图可知当c(CO2－)＞2.5×10－4mol·Lsp3－1时，开始有BaCO生成，BaCO的溶度积K＝2.5×10－4×1.0×10－5＝2.5×10－9，A、33spB、C项错误。曲线BC段内，BaSO(s)和BaCO(s)在溶液中都达到了沉淀溶解平衡状态，43cCO2－cCO2－·cBa2＋KBaCO2.5×10－9故3＝3＝sp3＝＝25，D项正确。cSO2－cSO2－·cBa2＋KBaSOsp1.0×10－10444已知HA为二元弱酸，25℃时，用NaA溶液吸收HA，且最终吸收HA的量小2222nHA－于原溶液中Na2A的物质的量，其吸收液pH随nA2－变化的关系如图所示，以下说法不正确的是()NaHA溶液中：c(H＋)>c(OH－)NaA溶液中：c(A2－)>c(HA－)2C．HA的第一步电离常数为10－7.22D．当吸收液呈中性时：c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)2解析：选C根据题图可知，随着HA－浓度的增大，溶液酸性增强，说明NaHA溶液显示酸性，即：c(H＋)＞c(OH－)，故A正确；NaA溶液中，A2－在溶液中水解程度较小，cH＋cA2－2则c(A2－)＞c(HA－)，故B正确；HA的第二步电离常数为K＝＝c(H＋)＝10－7.2，cHA－不是第一步电离常数，故C错误；当吸收液呈中性时，根据电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)，c(H＋)＝c(OH－)，即：c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)，故D正确。9．298K时，向HPO溶液中滴入NaOH溶液，溶液中HPO、HPO－、HPO2－、3434244PO3－的物质的量分数δ(X)随pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是()4A．K(HPO)＝1.0×10－2.1a134B．K(HPO－)＝1.0×10－6.8h24C．在NaHPO溶液中，c(HPO－)＞c(HPO2－)＞c(HPO)2424434D．pH＞10时，主要离子反应为HPO2－＋OH－===PO3－＋HO442cH＋·cHPO－解析：选BK(HPO)＝24，题图中HPO与HPO－两条曲线的交点a134cHPO343424表示c(HPO)＝c(HPO－)，在该点时，K(HPO)＝c(H＋)＝1.0×10－2.1，A项正确；3424a134cOH－·cHPOcH＋·cOH－·cHPOK1.0×10－14K(HPO－)＝34＝34＝W＝＝h24cHPO－cH＋·cHPO－Ka1HPO1.0×10－2.1242434×10－11.9，B项错误；从图像中可以看出，当HPO－的物质的量分数δ(X)接近于1时，24溶液的pH约为5，溶液显酸性，HPO－的电离程度大于其水解程度，故c(HPO－)＞c(HPO2－)24244＞c(HPO)，C项正确；pH＞10时，随着c(OH－)增大，c(HPO2－)减小，c(PO3－)增大，说3444明OH－与HPO2－反应生成PO3－和HO，D项正确。44210．(2018·淄博实验中学期末)纳米ZnS具有独特的光电效应，在电学、磁学、光学等领域应用广泛。以工业废渣锌灰(主要成分为Zn、ZnO，还含有FeO、FeO、CuO等杂质)23为原料制备纳米ZnS的工业 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如下：已知：K[Fe(OH)]＝3.8×10－38；K[Cu(OH)]＝2×10－20；K(ZnS)＝1.6×10－24。32spspsp下列说法不正确的是()酸浸时FeO与稀HNO3反应的离子方程式为3FeO＋10H＋＋NO－===3Fe3＋＋NO↑3＋5HO2将酸浸的尾气循环利用，加入的X气体可以是O2滤渣2中的成分是Zn和Fe当溶液中Zn2＋浓度小于1.0×10－5mol·L－1时，则可认为其沉淀完全。若要使Zn2＋沉淀完全，溶液中S2－浓度应大于1.6×10－19mol·L－133解析：选C稀硝酸具有强氧化性，与FeO发生氧化还原反应生成Fe(NO)、NO和HO，A正确；酸浸的尾气为NO，因要循环利用，可通入O(或空气)将NO再转化为HNO，223即4NO＋3O＋2HO===4HNO，B正确；酸浸液中含有Fe3＋、Zn2＋、Cu2＋，再加入ZnO2233调节pH使Fe3＋转化为Fe(OH)沉淀而过滤除去，加入Zn置换出Cu，故滤渣2中的成分是Zn和Cu，C错误；当Q＞K(ZnS)时才生成ZnS沉淀，即c(S2－)＞KZnS1.6×10－24sp＝cspcZn2＋1.0×10－5mol·L－1＝1.6×10－19mol·L－1，D正确。11．铵盐是比较重要的盐类物质，请回答下列问题。(1)草酸是二元弱酸，能形成两种铵盐。①(NH)CO溶液呈酸性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。4224②NHHCO溶液中，c(HCO)－c(CO2－)＝42422424。NHSCN溶液与AgNO溶液反应会生成AgSCN沉淀。已知：常温下，K(AgCl)43sp＝1.8×10－10，Ksp(AgSCN)＝2.0×10－12，则AgCl转化为AgSCN的平衡常数K＝。氯化铵是最常见的铵盐，在工业生产中用途广泛。①热的浓氯化铵溶液可以清洗铁器表面锈迹，写出相关反应的离子方程式：。②常温下，向100mL0.2mol·L－1的氨水中逐滴加入0.2mol·L－1的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH＋和NH·HO的物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如图所示。43232表示NH·HO物质的量分数变化的曲线是(填“A”或“B”)。NH·HO的电离常数为。32当加入盐酸的体积为50mL时，溶液中c(NH＋)－c(NH·HO)＝432mol·L－1(用式子表示)。③常温下，在20mLamol·L－1氨水中滴加20mLbmol·L－1盐酸恰好使溶液呈中性。常温下，NH＋的水解常数K＝(用含a、b的代数式表示)。4h解析：(1)①(NH)CO溶液呈酸性，说明NH＋的水解程度大于CO2－的水解程度，又4224424水也电离，故c(OH－)＞c(HCO－)。②根据物料守恒得c(NH＋)＋c(NH·HO)＝c(HCO)24432224＋c(HCO－)＋c(CO2－)，根据电荷守恒得c(NH＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－)＋24244242c(CO2－)，则c(HCO)－c(CO2－)＝c(OH－)＋c(NH·HO)－c(H＋)。(2)AgCl转化为242242432AgSCN的离子方程式为AgCl(s)＋SCN－(aq)AgSCN(s)＋Cl－(aq)，K＝cCl－cSCN－＝cCl－·cAg＋KAgCl＝sp1.8×10－10＝＝。氯化铵水解使溶液呈酸性，能溶解cSCN·cAgKAgSCN2.0×101290(3)①-＋sp－3232氧化铁。②a.随着反应的进行，NH·HO的物质的量逐渐减小，故表示NH·HO物质的量分数变化的曲线是A。b.NH＋和NH·HO的物质的量分数都为50%时，c(NH·HO)＝432324c(NH＋)，pH＝9.26，则1.0×10－14cNH＋·cOH－c(OH－)＝＝1.0×10－4.74mol·L－1，NH·HO的电离常数K＝4＝1.0×10－9.2632cNHHO324c(OH－)＝1.0×10－4.74。c.当加入盐酸的体积为50mL时，pH＝9，则c(H＋)＝1.0×10－9mol·L－1，c(OH－)＝1.0×10－5mol·L－1，由电荷守恒得c(NH＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，由物料守恒得c(NH·HO)＋c(NH＋)＝2c(Cl－)，则有c(NH＋)－c(NH·HO)＝2[c(OH－)－324432c(H＋)]＝(2.0×10－5－2.0×10－9)mol·L－1。③NH·HO＋HCl===NHCl＋HO，中性溶液3242ba－b中溶质是NHCl、NH·HO，混合液中c(NH＋)＝c(Cl－)＝mol·L－1，c(NH·HO)＝43242322mol·L－1，c(OH－)＝c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1，又NH·HONH＋＋OH－，K＝324bcNH＋·cOH－bK1.0×10－14a－b4＝×10－7，因为KK＝K，故K＝W＝＝×10－7。32cNH·HOa－bbhWhKbbb×107a－b－答案：(1)①c(NH＋)＞c(CO2－)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(HCO－)42424②c(OH－)＋c(NH·HO)－c(H＋)32(2)90(3)①NH＋＋HONH·HO＋H＋、FeO＋6H＋===2Fe3＋＋3HO②a.A4232232b．1.0×10－4.74a－bc．(2.0×10－5－2.0×10－9)③b×10－712．菱锌矿(主要成分为ZnCO，含有FeO、FeO、CuO等杂质)被称为炉甘石，具有323明目、生肌之功效。工业上常用菱锌矿为原料以如图所示流程制取氧化锌。如表所示的是三种离子开始沉淀及完全沉淀时的pH：离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2＋6.39.7Fe3＋1.93.2Zn2＋6.28.0回答下列问题：(1)为了提高“堆浸”中原料的浸出率，可以采取的 措施 《全国民用建筑工程设计技术措施》规划•建筑•景观全国民用建筑工程设计技术措施》规划•建筑•景观软件质量保证措施下载工地伤害及预防措施下载关于贯彻落实的具体措施 有(写一条即可)。(2)下列试剂中，(填字母)可作为试剂甲的首选。A．KMnO4C．HO22B．Cl2D．浓硝酸(3)“除铁”步骤中加入氨水的目的是调节溶液的pH，其适宜的pH范围是。(4)调节溶液的pH时，除了氨水外，还可以加入下列物质中的(填字母)。A．ZnC．Zn(OH)2B．ZnOD．CuO(5)经测定乙溶液中仍含有少量的Fe3＋和Zn2＋。3①若c(Fe3＋)为4.0×10－17mol·L－1，则c(Zn2＋)为mol·L－1。(已知K[Fe(OH)]sp＝4.0×10－38，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10－17)②常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图所示，纵轴为Zn2＋或Zn(OH)2－的物质的量浓度的对数。下列4说法正确的是(填字母)。A．pH＜12的溶液中不存在Zn(OH)2－4B．如果溶液中c(Zn2＋)＝0.1mol·L－1，则c(H＋)≥1.0×10－6mol·L－1C．控制pH为8～12时不能分离出溶液中的Zn2＋4解析：(2)首先明确试剂甲的作用是将Fe2＋转变为Fe3＋，以便除去。酸性条件下KMnO3的还原产物是Mn2＋，与氨水反应会生成沉淀，使制得的Fe(OH)不纯，故排除。浓硝酸的还原产物是氮的氧化物，污染环境，故排除。B、C从理论上都可行，但从环境保护角度看，双氧水是最佳选择。(3)调节pH时，应使Fe3＋完全沉淀而Zn2＋不生成沉淀，前者要求2pH≥3.2，后者要求pH＜6.2，所以适宜的pH范围是3.2～6.2。(4)Fe3＋＋3HOFe(OH)3＋3H＋，加入ZnO能发生反应ZnO＋2H＋===Zn2＋＋H2O，随着反应的进行，c(H＋)减小，Fe3＋的水解平衡向右移动，且ZnO不溶于水，既除去了Fe3＋，又不会引入新的杂质；加入Zn(OH)2可达到相同效果；不能加入Zn，是因为它能与Fe3＋反应；不能使用CuO，否则会重新生成Cu2＋。(5)①可根据溶度积的表达式计算溶液中的离子浓度；c3(OH－)＝K[FeOH]K[ZnOH]sp3，解得c(OH－)＝1.0×10－7mol·L－1，故c(Zn2＋)＝sp2＝1.2×10－3cFe3＋c2OH－4mol·L－1。②A项，由题图可知，pH＜12的溶液中存在沉淀溶解平衡，一定会存在Zn(OH)2－，错误；B项，由题图可知，c(Zn2＋)＝1.0×10－1mol·L－1时，c(H＋)＝1.0×10－6mol·L－1，即在水溶液中要求c(Zn2＋)为0.1mol·L－1时，其c(H＋)的最小值为1.0×10－6mol·L－1，所以2c(H＋)≥1.0×10－6mol·L－1，正确；C项，pH为8～12时，Zn2＋以Zn(OH)形式存在，可分离出来，错误。答案：(1)搅拌(或适当升高温度、粉碎矿石、适当提高稀硫酸的浓度，写出一种即可)(2)C(3)3.2～6.2(4)BC(5)①1.2×10－3②B下列说法正确的是()B卷——重点增分练A．CHCOOHcCHCOOH33溶液加水稀释后，溶液中cCH的值减小COO－3B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V(醋酸)＜V(NaOH)C．25℃时，氨水加水稀释后，溶液中c(OH－)·c(H＋)变大D．氨水中加入少量NHCl晶体，溶液中c(OH－)和c(NH＋)均增大44333解析：选ACHCOOH溶液中存在电离平衡：CHCOOHCHCOO－＋H＋，则电离常数KcCHCOO－·cH＋cCHCOOH(CHCOOH)＝3，则有3＝cH＋；加a3cCHCOOHcCHCOO－KCHCOOH33a3水稀释时，电离平衡正向移动，n(H＋)增大，但溶液中c(H＋)减小，由于温度不变，则K(CHCOOH)cCHCOOH3不变，从而推知的值减小，A正确；当浓度相等的醋酸与NaOHa3cCHCOO－3溶液等体积混合时，二者恰好完全反应时生成CH3COONa，由于CH3COO－发生水解而使溶液显碱性，若溶液的pH＝7，应满足条件V(醋酸)＞V(NaOH)，B错误；25℃时，氨水加32W水稀释，NH·HO的电离程度增大，由于温度不变，则K＝c(OH－)·c(H＋)不变，C错误；氨水中存在电离平衡：NH·HONH＋＋OH－，加入少量NHCl晶体，平衡逆向移动，32444溶液中c(OH－)减小，但c(NH＋)较原来增大，D错误。CHCOOH3HClOHCO23K＝1.8×10－5K＝4.4×10－7aK＝3.0×10－8a1aK＝4.7×10－11a2已知下表为25℃时某些弱酸的电离常数。依据所给信息判断，下列说法不正确的是()等浓度溶液酸性强弱为CHCOOH>HCO323>HClO向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO－＋CO＋HO===2HClO22＋CO2－3相同浓度的CHCOONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系为3c(Na＋)>c(CHCOO－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)3在该温度下，CHCOONa10－8的水解常数为318aa解析：选BA项，通过电离常数K判断，K越大酸的电离程度越大，故酸性CHCOOH>HCO>HClO，正确；B项，通过电离常数K判断酸性HCO>HClO>323a233aa3223HCO－，故ClO－＋CO＋HO===HClO＋HCO－，不能生成碳酸根离子，错误；C项，由于盐的水解程度与对应酸的酸性强弱有关，CHCOOH的K比HClO的K大，越弱越水解，故次氯酸根离子的水解程度大于醋酸根离子的水解程度，故有c(Na＋)>c(CHCOO－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)，正确；D项，由于K·K＝K，则有KK＝W＝31×10－1410－8ahWhKa＝1.8×10－518，正确。3.(2018·潍坊统考)标准状况下，向100mLHS饱和溶液中通入SO22气体，所得溶液pH变化如图所示。下列分析正确的是()A．a点对应溶液的导电性比d点强B．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强C．向d点对应的溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生BaSO4白色沉淀D．H2S饱和溶液的物质的量浓度为0.05mol·L－1解析：选Cd点pH比a点pH小，则d点对应溶液中离子浓度大，溶液导电性强，2A项错误；由题意知，a点对应溶液为0.1mol·L－1HS溶液，d点对应溶液为物质的量浓度小于0.1mol·L－1的HSO溶液，又d点pH比a点pH小，则亚硫酸的酸性比氢硫酸的酸23性强，B项错误；d点对应溶液为HSO溶液，加入Ba(NO)溶液，酸性条件下NO－将23323HSO氧化为SO2－：3HSO＋2NO－===3SO2－＋2NO↑＋4H＋＋HO，SO2－与Ba2＋结合23423342442形成BaSO白色沉淀，C项正确；原HS饱和溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1，D项错误。4．(2018·陕西黄陵中学质检)硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作印染媒染剂，医药上用于催吐剂。已知25℃时，Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17，Ksp(AgSO)＝1.0×2410－5，则下列说法正确的是()在水中加入少量ZnSO4固体时，水的电离平衡向正反应方向移动，KW减小在ZnSO4溶液中各离子的浓度关系为c(Zn2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO2－)4在0.5L0.10mol·L－1ZnSO溶液中加入等体积0.02mol·L－1AgNO溶液，即可生43成AgSO沉淀24常温下，要除去0.20mol·L－1ZnSO4溶液中的Zn2＋，至少要调节pH≥84解析：选D水中加入ZnSO固体，Zn2＋发生水解反应，促使水的电离平衡正向移动，W由于温度不变，则K不变，A错误。ZnSO溶液中，据电荷守恒可得：2c(Zn2＋)＋c(H＋)4＝c(OH－)＋2c(SO2－)，B错误。ZnSO和AgNO溶液混合后，c(SO2－)＝0.05mol·L－1，4434c(Ag＋)＝0.01mol·L－1，则Q＝c(SO2－)·c2(Ag＋)＝0.05×0.012＝5×10－6＜K(AgSO)＝c4sp24241.0×10－5，故不能生成AgSO沉淀，C错误。要除去溶液中Zn2＋，即使c(Zn2＋)≤1.0×K[ZnOH]1.0×10－1710－5mol·L－1，则有c(OH－)≥sp2＝cZn2＋1.0×10－5mol·L－1＝10－6mol·L－1，此时溶液的K10－14W＝1＝81，即溶液的，正确。c(H＋)≤cOH－10－6mol·L－10－mol·L－pH≥8DT5.(2018·辽宁重点高中协作体联考)在℃时，铬酸银(AgCrO)24在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是()A．T℃时，向饱和AgCrO溶液中加入固体KCrO能使溶2424液由Y点变为X点B．T℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等C．T℃时，Ag2CrO4的Ksp数值为1×10－11D．图中a＝2×10－4242424解析：选A饱和AgCrO溶液中存在AgCrO的溶解平衡：AgCrO(s)2Ag＋(aq)＋CrO2－(aq)，加入固体KCrO，c(CrO2－)增大，平衡逆向移动，则c(Ag＋)减小，不能由4244sp24Y点变为X点，A错误。K(AgCrO)只与温度有关，图中T℃时Y点和Z点都在溶解平sp4衡曲线上，故两点的K相等，B正确。由图可知，当c(CrO2－)＝1×10－5mol·L－1时，c(Ag＋)＝1×10－3mol·L－1，故K(AgCrO)＝c(CrO2－)·c2(Ag＋)＝(1×10－5)×(1×10－3)2＝sp2441×10－11，C正确。K(AgCrO)＝1×10－11，图中Z点c(CrO2－)＝5×10－4mol·L－1，则sp244有c(Ag＋)＝2×10－4mol·L－1，故有a＝2×10－4，D正确。6.(2018·福州一模)25℃时，向HA溶液中滴加NaOH溶液，溶液中HA和A－二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是()A．在pH＝5的溶液中，c(A－)＝c(HA)，c(OH－)＝c(H＋)B．在pH＝7的溶液中，α(HA)＝0，α(A－)＝1.0C．25℃时，K(HA)＝1×10－5aD．pH＝5时，溶液中水电离产生的c(H＋)＝1×10－5mol·L－1解析：选C由题图可知，25℃时，在pH＝5的溶液中，c(A－)＝c(HA)，但c(OH－)＜c(H＋)，A项错误；在pH＝7的溶液中，仍存在HA的电离平衡和A－的水解平衡，α(HA)趋向于0，α(A－)趋向于1.0，B项错误；pH＝5时，α(HA)＝α(A－)＝0.5，c(HA)＝c(A－)，故25℃时，KcH＋·cA－(HA)＝＝1×10－5，C项正确；25℃、pH＝5时，所得溶液为acHAHA和NaA的混合溶液，该溶液中水的电离受到抑制，故水电离产生的c(H＋)＝1×10－9mol·L－1，D项错误。7．(2018·河北定州模拟)常温下，将NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中，混合溶液中的粒子浓度与溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是()A．K(HX)的数量级为10－7a12cHX－B．曲线N表示lgcHX与pH的变化关系2C．NaHX溶液中：c(H＋)＜c(OH－)D．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)＞c(X2－)＞c(HX－)＞c(H＋)＝c(OH－)22解析：选D滴加过程中发生反应的先后顺序是HX＋NaOH===NaHX＋HO、NaHX＋NaOH===NaX＋HO，开始时，随着反应的进行，HX－的物质的量增大，某一时刻当22cHX－cHX－HX－的物质的量大于HX，lg的值大于0，根据图像可知曲线M为lg与2cHXcHXpH的变化关系，曲线N为lg2cX2－与pH的变化关系，H2X的第一步电离方程式为HX2＝cHX－·cH＋cHX－2a1HX－＋H＋，KcHX，根据图像，当pH＝5，即c(H＋)＝10－5mol·L－1时，lg2cHX－cHX－cX2－＝0.6，＝100.6，得K＝10－4.4，A、B项错误；当lg＝0，即c(X2－)cHXcHXa1cHX－22222＝c(HX－)时，pH＜7，溶液显酸性，说明HX－的电离程度大于X2－的水解程度，则HX－的电离程度大于自身的水解程度，NaHX溶液中，c(H＋)＞c(OH－)，C项错误；NaHX溶液显酸性，因此混合溶液显中性时，溶质为NaHX和NaX，HX－的电离程度大于X2－的水解程度，NaHX和NaX浓度相等时，溶液显酸性，因此NaX的浓度应大于NaHX，溶液显中性，即离子浓度大小关系是c(Na＋)＞c(X2－)＞c(HX－)＞c(H＋)＝c(OH－)，D项正确。8.(2019届高三·河北沧州联考)已知pA＝－lgc(A)。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是()A．a点无ZnS沉淀析出可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向CuS溶解的方向移动，c(S2－)增大cCu2＋CuS和MnS共存的悬浊液中，cMn2＋＝10－202sp解析：选CpA＝－lgc(A)，则c(A)＝10－pAmol·L－1，故pA越大，c(A)越小，所以平衡曲线右上方为不饱和溶液，平衡曲线左下方为过饱和溶液。a点为ZnS的不饱和溶液，没有ZnS沉淀析出，A项正确。MnS的溶度积大于ZnS，向MnCl溶液中加入MnS固体，可以促使平衡MnS(s)＋Zn2＋(aq)ZnS(s)＋Mn2＋(aq)向右移动，即MnS转化为更难溶的ZnS，达到除去Zn2＋的目的，B项正确。向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向CuS溶解的方向移动，由于悬浊液中存在CuS固体，溶液依然是饱和的，所以c(S2－)不变，C项错误。当pS2－＝0，pMn2＋＝15，即c(S2－)＝1mol·L－1，c(Mn2＋)＝10－15mol·L－1时，K(MnS)＝c(Mn2＋)·c(S2－)＝10－15；当pS2－＝25，pCu2＋＝10，即c(S2－)＝10－25mol·L－1，c(Cu2＋)＝10－10mol·L－1时，KcCu2＋sp(CuS)＝c(Cu2＋)·c(S2－)＝10－35；CuS和MnS共存的悬浊液中，cMn2＋K＝KspCuS10－35＝＝10－20，D项正确。spMnS10－159．(2018·黄冈调研)室温时，配制一组c(HA)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.10mol·L－1的HA22和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A．c(Na＋)＝0.10mol·L－1的溶液中，c(A2－)－c(H＋)＝c(H2A)－c(OH－)B．pH＝4的溶液中，c(HA－)＝c(H2A)＋c(A2－)C．pH＝7的溶液中，c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)D．K1(H2A)的数量级为10－52解析：选A当c(Na＋)＝0.10mol·L－1时，结合c(HA)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.10mol·L－1和电荷守恒式c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，得c(A2－)－c(H＋)＝c(H2A)2－c(OH－)，A项正确；结合图像可知pH＝4的溶液中c(HA－)＞0.05mol·L－1，再结合c(HA)2＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.10mol·L－1可知c(HA－)＞c(HA)＋c(A2－)，B项错误；溶液中电荷守恒式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，pH＝7的溶液中c(H＋)＝c(OH－)，则c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)，C项错误；KcH＋·cHA－(HA)＝，题图中c(HA)＝c(HA－)212cHA212时，溶液的pH在3～4之间，故K(HA)应大于10－4，D项错误。10．(2018·襄阳五中月考)Hg是水体污染的重金属元素之一。常温下，水溶液中二价汞的主要存在形式与Cl－、OH－的浓度关系如图所示，Hg(OH)2为难溶物，粒子浓度很小时常用负对数表示，如pH＝－lgc(H＋)，pCl＝－lgc(Cl－)。下列说法中错误的是()Hg(NO)固体溶于水通常会出现浑浊32海水中Cl－的浓度大于0.1mol·L－1时，其中汞元素的主要存在形式是Hg(OH)2少量Hg(NO)溶于0.001mol·L－1盐酸后得到澄清透明溶液32D．已知K(HgS)＝1.6×10－52，当c(S2－)＝1×10－5mol·L－1时，c(Hg2＋)＝1.6×sp10－47mol·L－1解析：选BHg2＋在pH为3～14时，主要以Hg(OH)的形式存在，故Hg(NO)固232体溶于水(pH＝7)通常会出现浑浊，A项正确；海水中c(Cl－)＝0.1mol·L－1时，pCl＝4－lgc(Cl－)＝1，若c(Cl－)＞0.1mol·L－1，pCl值更小，由题图可知，汞元素主要以HgCl2－形式存在，B项错误；0.001mol·L－1盐酸的pH＝3，pCl＝3，由题图可知，汞元素主要存在形式为HgCl，溶液是澄清透明的，C项正确；K(HgS)＝c(S2－)·c(Hg2＋)＝1.6×10－52，2当c(S2－)＝1×10－5mol·L－1时，c(Hg2＋)＝spKHgSspcS2－1.6×10－52＝1×10－5mol·L－1＝1.6×10－47mol·L－1，D项正确。11．(2018·滨州期末)近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。常温时，HS在水中的电离2常数K＝1.3×10－7，K＝7.0×10－15。按要求回答下列问题：a1a2HS在水中的二级电离常数表达式K＝；0.1mol·L－1NaS溶液中离子浓2a22度由大到小的顺序为。常温下，向0.1mol·L－1HS溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体，测得c(S2－)2与溶液pH的关系如图(忽略溶液体积的变化及HS的挥发)。2①当溶液中c(S2－)＝1.4×10－19mol·L－1时，溶液中c(OH－)＝，水电离产生的c(H＋)＝。②当pH＝13时，溶液中的c(HS)＋c(HS－)＝。2在工业废水处理中常用HS将Mn2＋转化为MnS除去。常温下，向含有0.010mol·2L－1Mn2＋废水中通入HS以调节废水的pH，当c(HS－)＝2.0×10－4mol·L－1时，Mn2＋开始2沉淀，此时废水的pH＝。[已知Ksp(MnS)＝1.4×10－15]解析：(1)HS在水中的电离方程式为HSHS－＋H＋、HS－S2－＋H＋，所以二22cS2－·cH＋级电离常数表达式K＝；0.1mol·L－1NaS溶液中硫离子水解，溶液显碱性，a2cHS－22离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋)；(2)①根据图像可知当溶液中c(S2－)＝1.4×10－19mol·L－1时pH＝1，则溶液中c(OH－)＝1×10－13mol·L－1，水电离产生的c(H＋)等于溶液中氢氧根的浓度，为1.0×10－13mol·L－1；②当pH＝13时溶液中c(S2－)＝5.7×10－2mol·L－1，根据硫原子守恒可得溶液中c(HS)＋c(HS－)＝0.1mol·L－1－1.4×10－150.057mol·L－1＝0.043mol·L－1；(3)Mn2＋开始沉淀时溶液中c(S2－)＝0.010mol·L－1＝21.4×10－13mol·L－1，根据HS的二级电离常数可知，溶液中氢离子浓度是7.0×10－15×2.0×10－41.4×10－13mol·L－1＝1×10－5mol·L－1，所以pH＝5。cS2－·cH＋答案：(1)cHS－c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)(2)①1.0×10－13mol·L－11.0×10－13mol·L－1②0.043mol·L－1(3)5(或5.0)12．锂离子电池是目前具有最高比能量的二次电池。LiFePO4可极大地改善电池体系的安全性能，且具有资源丰富、循环寿命长、环境友好等特点，是锂离子电池正极材料的理想选择。生产LiFePO4的一种工艺流程如图：已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，K(FePO·xHO)＝1.0×10－15。sp42回答下列问题：在合成磷酸铁时，步骤Ⅰ中pH的控制是关键。如果pH＜1.9，Fe3＋沉淀不完全，影响产量；如果pH＞3.0，则可能存在的问题是。步骤Ⅱ中，洗涤是为了除去FePO·xHO表面附着的等离子。42取三组FePO·xHO样品，经过高温充分煅烧测其结晶水含量，实验数据如下表：实验序号固体失重质量分数/%119.9220.1320.042样品起始质量－剩余固体质量固体失重质量分数＝样品起始质量×100%则x＝(精确至0.1)。步骤Ⅲ中研磨的作用是。在步骤Ⅳ中生成了LiFePO4、CO2和HO，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2。HPO是三元酸，如图是溶液中含磷微粒的物质的量分数(δ)随pH变化示意图。则34PO3－第一步水解的水解常数K41的表达式为，K1的数值最接近(填字母)。A．10－12.4C．10－7.2B．10－1.6D．10－4.2解析：(1)合成磷酸铁时，pH＜1.9，Fe3＋沉淀不完全；pH＞3.0，由Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38可知，易生成Fe(OH)沉淀，影响磷酸铁的纯度。(2)步骤Ⅰ在反应釜中加入HPO、33433Fe(NO)溶液，并用氨水调pH＝2.0～3.0，控制反应物的量，反应生成磷酸铁后，溶液中溶质主要是NHNO，故洗涤是为了除去固体表面吸附的NH＋、NO－、H＋等离子。(3)由4343表中实验数据可知，FePO·xHO固体样品失重质量分数的平均值为20.0%，取100g固体42100g×80.0%100g×20.0%nHO"品进行计算：n(FePO)＝，n(HO)＝，则有n2＝4151g·mol－1218g·mol－1FePO4100g×20.0%18g·mol－1100g×≈2.1。(5)步骤Ⅳ在Ar气保护、600℃煅烧，生成了LiFePO、CO和HO，80.0%151g·mol－142222其中Fe元素由＋3价降低到＋2价，葡萄糖则被氧化为CO和HO，则氧化剂为FePO·xHO，还原剂是葡萄糖(CHO)，据得失电子守恒可得：n(FePO·xHO)×(3－2)42612642＝n(CHO)×(4－0)×6，则有n(FePO·xHO)∶n(CHO)＝24∶1。(6)PO3－第一步水解61264261264cHPO2－·cOH－4的反应为PO3－＋HOHPO2－＋OH－，故水解常数表达式为K＝4。4241cPO3－由题图可知，当pH＝12.4时，溶液中PO3－、HPO2－的物质的量分数均为0.5，此时c(PO3－)444cHPO2－·cOH－4＝1＝c(HPO2－)，故水解常数表达式K44cPO3－＝c(OH－)＝1012.4－14＝10－1.6。答案：(1)生成Fe(OH)3杂质，影响磷酸铁的纯度(2)NO－、NH＋、H＋(只要写出NO－、NH＋即可)3434(3)2.1(4)使反应物混合均匀，增大反应速率，提高反应产率(答案合理即可)(5)24∶1cHPO2－·cOH－(6)K＝43B1cPO－4