燃烧热能源PPT

由于反应的情况不同，反应热可分为燃烧热、中和热、溶解热等，其中以燃烧热的实际应用最广泛。思考？我们知道物质燃烧都会放出热量，那么是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？实验测得在25℃、101kPa时，1molCH4完全燃烧放出890.31kJ的热量。CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.31kJ/mol写出上面的热化学方程式一、燃烧热1.燃烧热的概念:在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。指定温度和压强C--CO2（g）S–SO2（g）H–H2O（l）稳定的氧化物单位:kJ/mol限定燃料的物质的量2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2+18H2O(l)△H=－11036KJ/mol思考:①C8H18的燃烧热是多少?△H=－5518KJ/mol②1molC8H18燃烧时放出了多少热?5518KJ如:CH4的燃烧热为890.3KJ/mol.含义:在101KPa时,1molCH4完全燃烧时,放出890.3KJ的热量.对燃烧热的正确理解：例2.下列关于热化学方程式的说法正确的是（）例3.下列关于燃烧热的说法正确的是（）【例4】 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 以下几个热化学方程式， 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示25℃时燃烧热的是（）A.C（s）＋O2（g）=CO(g)ΔH=－110.5kJ/molB.C（s）＋O2（g）=CO2(g)ΔH=－393.5kJ/molC.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=－571.6kJ/molD.H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=－241.8kJ/molE.H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=－285.8kJ/molBE【例5】下列说法正确的是A．任何化学反应都伴随着能量的变化B．0.5molH2SO4和0.5molBa(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热C．在101kPa时，1mol碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热D．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应A【例6】已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH1=-483.6kJ/mol，则对于热化学方程式：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)　ΔH2=b，下列说法正确的是（）　A．该反应的ΔH2=+483.6kJ/mol　B．|ΔH2|＜|ΔH1|　C．|ΔH2|＞|ΔH1|D．热化学方程式中化学计量数表示分子个数C------------1mol反应物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量;不同的物质燃烧热不同酸碱中和生成1molH2O(l)时放出的热量,强酸强碱的中和反应中和热大致相同,均约为57.3kJ/mol概念不同点相同点生成物的量反应物的量能量变化燃烧热中和热ΔHΔH<0,单位kJ/mol放热反应1mol可燃物1molH2O燃烧热与中和热的比较3.热量的计算Q放=n(可燃物)×燃烧热例题：根据下列CH4燃烧热的热化学方程式，计算（1）32gCH4完全燃烧放出的能量是多少？（2） 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况下6.72LCH4完全燃烧放出的能量是多少？CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=－890.31kJ/mol答案：（1）1780.62kJ（2）267.093kJ4、燃料充分燃烧的条件思考：提高燃料燃烧效率的措施是什么？①要有足够的空气（或氧气）②燃料与空气要有足够大的接触面积。①通入空气足量，使燃料充分燃烧。空气足量但要适当，否则，过量的空气会带走部分热量。②增大燃料与空气的接触面积。通常将大块固体燃料粉碎，液体燃料雾化。③将煤气化或液化。煤的气化或液化更易增大燃料与空气的接触面积，使燃烧更充分，同时又防止煤炭直接燃烧。2H2(g)+O2g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ/mol求氢气的燃烧热。1、已知：2、根据石墨和金刚石燃烧的热化学方程式，判断石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？谁稳定？答:ΔH=-285.8kJ/molC(石墨s）+O2（g）=CO2（g)ΔH=-393.5kl/molC(金刚石s）+O2（g）=CO2（g)ΔH=-395.4kl/mol课堂练习不相同,因为石墨与金刚石的晶体结构不同,共具有的能量也不相同；金刚石具有的总能量高，不稳定3．下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是(　　)A．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566kJ/molB．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890kJ/molC．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJ/molD．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－183kJ/mol答案：　B1．概念能源就是提供能量的自然资源，它包括化石燃料、、)、、、、以及柴草等。2．地位能源是国民经济和社会发展的重要基础，它的开发和利用情况可以衡量一个国家和地区和。煤石油天然气阳光风力流水潮汐物质经济发展科学技术水平二、能源阅读P8-93．我国目前的能源利用状况(1)我国目前使用的主要是，它们的蕴藏量有限，而且不能，最终将造成枯竭。(2)基于我国目前的技术水平和管理水平，能源的开采、运输、加工的终端利用效率很低，浪费很大，据统计总效率仅为9%。化石燃料再生4．能源危机的解决方法解决能源危机的 办法 鲁班奖评选办法下载鲁班奖评选办法下载鲁班奖评选办法下载企业年金办法下载企业年金办法下载 是开源节流，即开发新的能源和节约现有能源，提高能源的利用率现在探索的新能源主要有、、、、等，它们的特点是、、。太阳能氢能风能地热能海洋能和生物质能资源丰富可以再生没有污染或很少污染5、能源的分类各种石油制品、煤气、蒸气、电力、氢能、沼气等二次能源煤、原油、天然气等化石能源、水能、风能、生物质能、太阳能等一次能源按转换过程分举例分类标准地热能、氢能、核能、风能、太阳能、海洋能等新能源煤、石油、天然气、水能等常规能源按利用历史分石油、煤、天然气等化石能源、核能非再生能源风能、水能、生物质能、太阳能、潮汐能等可再生能源按性质分举例分类标准例:下列属于一级能源的是：属于二级能源的是：A风能B电能C氢能D阳光E天然气ADEBC3、1998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的“厄尔尼诺”现象．干旱和暴雨灾难，危害了许多地区。为了防止气候变暖的进一步恶化，联合国环境保护组织于1998年通过大会要求各国减少工业排放量的气体是()A.二氧化硫B.二氧化碳C.氮的氧化物D.碳氢化合物4、我国三峡工程所提供的清洁．廉价强劲．可再生的水电，相当于每年燃烧3×106t原煤的火力发电厂产生的电能。因此，三峡工程有助于控制()A.温室效应B.酸雨C.白色污染D.破坏大气臭氧层BA课堂练习5.下列说法不正确的是()A.化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D.固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高A6．氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐，我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括(　　)①原料来源广　②易燃烧、热值高　③储存方便　④制备 工艺 钢结构制作工艺流程车尿素生产工艺流程自动玻璃钢生产工艺2工艺纪律检查制度q345焊接工艺规程 廉价易行A．①②　　　　　　　　　B．①③C．③④D．②④A1．(2011·扬州高二期末)下列能源组合中，均属于新能源的一组是(　　)①天然气　②煤　③核能　④石油　⑤太阳能　⑥生物质能⑦风能　⑧氢能A．①②③④　　　　　　B．①⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥⑦⑧D．③⑤⑥⑦⑧解析：　核能、太阳能、生物质能、风能、氢能均属于新能源，具有资源丰富、可再生、没有污染或很少污染的特点。答案：　D2、(2009·四川高考)25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是(　　)答案：B3．下列说法正确的是(　　)A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B．酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一D．在25℃、101kPa时，纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热C4．下列热化学方程式正确的是(ΔH的绝对值均正确)(　　)A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－1367.0kJ/mol(燃烧热)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝＋57.3kJ/mol(中和热)C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－269.8kJ/mol(反应热)D．2NO2===O2＋2NO　ΔH＝＋116.2kJ/mol(反应热)C【练习12】.已知反应:①101kPa时2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ•mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(l)ΔH＝－57.3kJ•mol－1下列结论正确的是()A、碳的燃烧热大于110.5kJ•mol－1B、①的反应热为221kJ•mol－1C、HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ•mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ•mol－1D、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量A