《硫酸亚铁铵的制备》课件PPT模板

（Excellenthandouttrainingtemplate）《硫酸亚铁铵的制备》1.通过制备实验，进一步了解分离和提纯化合物常用的一些方法。2.了解、学习并尝试有关制备实验 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 的设计。3.训练物质的称量、溶解、加热、结晶、抽滤、水浴加热、倾析法分离或洗涤等操作技能。4.了解复盐硫酸亚铁铵的制备原理和方法。学习目标1．硫酸亚铁铵的性质硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为______色晶体，商品名为_________，是一种______，易溶于水,不溶于______,一般亚铁盐在空气中易被______,形成复盐后就比较稳定。与其他复盐一样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐FeSO4或(NH4)2SO4都要____(见下表)。利用这一性质可以制取硫酸亚铁铵晶体：将含FeSO4和(NH4)2SO4的溶液___________，冷却后结晶可得到硫酸亚铁铵晶体。浅绿摩尔盐复盐乙醇氧化小蒸发浓缩一、实验原理硫酸铵、水合硫酸亚铁、硫酸亚铁铵的溶解度将铁屑与稀硫酸反应可制得___________溶液，然后加入等物质的量的________，加热浓缩可得到混合溶液，冷却至室温，则析出____________晶体。反应的化学方程式如下：___________________________，_________________________________________硫酸亚铁硫酸铵硫酸亚铁铵Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑FeSO4＋(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓2.硫酸亚铁铵的制备思考1．为什么硫酸铵溶液和硫酸亚铁溶液混合，浓缩后会析出硫酸亚铁铵晶体？本实验的操作过程可分为三个步骤，即铁屑的净化、__________的制备和___________晶体的制备。1．取一只小烧杯，放入约5g铁屑，向其中注入15mL1mol·L－1Na2CO3溶液，浸泡或小火加热数分钟，以除去铁屑表面的油污，然后用______法分离并洗涤铁屑，晾干。即：浸泡(煮沸)→______法分离→洗涤→晾干(烘干)。硫酸亚铁硫酸亚铁铵倾析倾析二、实验步骤2．用托盘天平称取4.2g洗净的铁屑，放入洁净的锥形瓶中，向其中加入25mL3mol·L－1H2SO4溶液,加热(有氢气生成，用明火加热注意安全)，并不断振荡锥形瓶。反应过程中应适当补充水，使溶液体积基本保持不变(防止析出_______晶体)，待反应基本完全后，再加入1mL3mol·L－1H2SO4溶液(抑制FeSO4_______)，趁热过滤，将滤液转移至蒸发皿中。即：称量→加酸并加热→振荡→补充水→加硫酸→趁热过滤(抽滤)→转移至蒸发皿中。FeSO4水解3．称取9.5g(NH4)2SO4晶体，配成饱和溶液，倒入制得的硫酸亚铁溶液中，搅拌，小火加热，在蒸发皿中蒸发浓缩至溶液表面出现______为止。将溶液静置，自然冷却，即有硫酸亚铁铵晶体析出。抽滤，并用少量______洗去晶体表面附着的水分。即：加硫酸铵饱和溶液→蒸发浓缩(出现晶膜)→冷却结晶→抽滤→酒精洗涤晶体。4．取出晶体，用干净的______吸干，称重并计算产率。即：用滤纸吸干→称量→计算。晶膜酒精滤纸1．在制备硫酸亚铁铵的过程中(1)加入过量的铁：防止Fe2＋被氧气等氧化成Fe3＋。同时还可除去废铁屑中铁锈带入的Fe3＋。另外，蒸发浓缩溶液时要少搅拌，浓缩后溶液转移到密封容器中冷却结晶，以减少接触空气的时间。实验建议(2)保持溶液的酸性：溶液中Fe2＋可发生水解：Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，在反应过程中应加入过量稀硫酸，保持溶液一定的酸性，抑制Fe2＋发生水解。2．制备(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O宜采用水浴加热。水浴加热浓缩易控制加热温度，温度过高Fe2＋易被空气中的O2氧化。蒸发浓缩时会发生水解反应。利用实验室制氢废液，过滤除去PbSO4等杂质后,用ZnO调节滤液使其pH约为2，过滤取滤液加热、蒸发、浓缩溶液，制得较高温度下的硫酸锌饱和溶液，快速冷却结晶可制得硫酸锌晶体，通过重结晶的方法可得到纯度较高的硫酸锌晶体。拓展课题7-1：用制氢废液制备硫酸锌晶体利用乙醇的挥发，除去晶体表面附着的水分（1）步骤1Na2CO3的主要作用是。冷却结晶Fe+2Fe3＋=3Fe2＋步骤2步骤3步骤1滤渣m2 g摩尔盐m1 g的废铁屑15mL10％Na2CO3溶液小火加热，用倾析法分离并洗涤铁屑水浴加热趁热过滤15mL3mol/LH2SO4溶液一定的实验操作一定量(NH4)2SO4固体除去铁屑表面的油污过滤（3）步骤3中，加入(NH4)2SO4固体后，要得到摩尔盐晶体，需经过的实验操作包括：加热蒸发、　　　　　　、　　　　　。（2）步骤2中铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）：。（4）步骤3中制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤的目的是。1、三个步骤中都含有加热的操作：步骤1中：小火加热的目的是：；步骤2中：水浴加热的优点是；水浴加热是为了；步骤3中：加热是为了操作对比：步骤2步骤3步骤1滤渣m2 g摩尔盐m1 g的废铁屑15mL10％Na2CO3溶液小火加热，用倾析法分离并洗涤铁屑水浴加热趁热过滤15mL3mol/LH2SO4溶液一定的实验操作一定量(NH4)2SO4固体升温，溶液碱性增强，去油污能力增强加速铁的溶解受热均匀、便于控制温度蒸发溶剂，浓缩结晶思考：该实验中，要得到摩尔盐晶体，应加热到时，停止加热。那么蒸发下列溶液呢？①从CuSO4溶液得到胆矾晶体：。②从NaCl溶液得到NaCl固体：。蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中；蒸干时晶体会受热分解或氧化加热到大量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干加热到溶液表面出现晶膜时，停止加热为什么不能蒸干？溶液表面出现晶膜步骤2步骤3步骤1滤渣m2 g摩尔盐m1 g的废铁屑15mL10％Na2CO3溶液小火加热，用倾析法分离并洗涤铁屑水浴加热趁热过滤15mL3mol/LH2SO4溶液一定的实验操作一定量(NH4)2SO4固体下列适合用倾析法的有：A、沉淀的颗粒较大B、沉淀容易沉降C、沉淀呈胶状D、沉淀呈絮状AB防止溶液冷却时，硫酸亚铁因析出而损失步骤3中可以用如下装置进行过滤：步骤2中溶液趁热过滤的原因是2、三个步骤中都含有固液分离的操作：步骤1中采用倾析法分离出铁屑步骤3中可以用如下装置进行过滤：减压过滤（也称抽滤或吸滤）1、这种过滤方式称为：。得到较干燥的沉淀布氏漏斗吸滤瓶安全瓶ABC普通过滤2、这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，还有一个优点是：。3、你能讲出仪器A、B、C的名称么？（三）摩尔盐产品中离子的检验：例：为检验硫酸亚铁铵晶体中的NH4＋、Fe2+、SO42－，（1）甲同学提出可以用湿润的试纸、稀盐酸和溶液检验出这三种离子。Ba(OH)2新制氯水先加KSCN溶液，无明显变化，再加新制氯水，溶液呈血红色继续滴加氯水后，溶液的红色明显加深红色石蕊但是实际操作中，乙加入KSCN溶液后发现溶液变为浅红色，于是对自己提出的方法产生怀疑。丙同学仔细思考后认为，可以从另一现象证明产品中的Fe2+，该现象是：。（2）乙同学提出检验产品中的Fe2+、可以用KSCN溶液和另一种试剂来检验，试简述操作和现象：。（四）产品中Fe2＋的定量分析制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 液滴定的方法。称取4.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2mo1/LKMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积10.00mL。（1）请完成滴定过程中发生的离子方程式：Fe2＋＋MnO4－＋（）Mn2＋＋Fe3＋＋H2O（2）本实验的指示剂。A、酚酞B、甲基橙C、石蕊D、不需要D（3）KMnO4溶液置于（酸式、碱式）滴定管中酸式（4）终点颜色的变化:。溶液由浅绿色变为浅红色，半分钟内不变色518H＋15414%（5）产品中Fe2+的质量分数为。稀硫酸NaOH溶液ABC铁屑饱和硫酸铵溶液①②③变式训练：右图是模拟工业制备摩尔盐晶体的实验装置。步骤如下：3、利用容器②的反应，向容器①中通入H2，应关闭活塞，打开活塞（填字母）。向容器中通入H2的目的是。1、先用15％的Na2CO3溶液煮沸废铁屑（含少量油污、铁锈、FeS），再用清水洗净。2、将处理好的铁屑放人锥形瓶中，加入适量稀硫酸。ABC排出装置中的空气，带出溶解氧，防止Fe2+被氧化5、简述从容器①中分离并得到纯净硫酸亚铁铵晶体的操作步骤是：______、______、_______。稀硫酸NaOH溶液ABC铁屑饱和硫酸铵溶液①②③过滤洗涤干燥4、待锥形瓶中的铁屑快反应完时，，（填写操作）继续产生的H2会将锥形瓶中的FeSO4（含少量未反应的稀硫酸）压到饱和(NH4)2SO4溶液的底部常温，放置一段时间，试剂瓶底部会析出浅绿色晶体。关闭活塞B、C，打开活塞A6、容器③中NaOH溶液的作用：稀硫酸NaOH溶液ABC铁屑饱和硫酸铵溶液①②③吸收FeS与稀硫酸反应生成的H2S气体，防止污染。小结：无机制备实验的原则原理正确、方案合理无危险、毒性小、绿色化方法可行、原料易得操作方便、装置简单2、安全性：1、科学性：3、可行性：4、简约性：5、高效性：速率快、产率高绿矾是一种重要的食品和饲料添加剂。某同学通过如下操作由废铁屑制备绿矾晶体：①将15%的Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2~3遍；②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50～80℃之间至铁屑耗尽；③趁热过滤，将滤液转入到烧杯中，静置、冷却结晶；④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量热水洗涤2～3次，再用置于蒸发皿中将晶体蒸干；⑤将制得的绿矾晶体放在细口瓶中，密闭保存。课后思考题： ppt 关于艾滋病ppt课件精益管理ppt下载地图下载ppt可编辑假如ppt教学课件下载triz基础知识ppt 设计图标超级赔品，欢迎下载使用演讲结速，谢谢观赏！Thankyou.PPT常用编辑图使用方法1.取消组合2.填充颜色3.调整大小选择您要用到的图标单击右键选择“取消组合”右键单击您要使用的图标选择“填充”，选择任意颜色拖动控制框调整大小商务图标元素商务图标元素商务图标元素商务图标元素