高中常见的强电解质和弱电解质

FinalrevisionbystandardizationteamonDecember10,2020.高中常见的强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质　　[教学重点]　1、掌握强、弱电解质的概念及弱电解质的电离平衡。　　　　　　　　2、了解电解质强弱与导电能力的一般关系。　　[重点讲解]　　一、强电解质和弱电解质　　（一）电解质　　1、定义：凡是在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物　　实质：在水溶液或熔化状态下能电离出自由移动的离子的化合物。　　注意：　　（1）电解质和非电解质研究范畴均是化合物。　　（2）某些化合物溶于水后其水溶液能导电但不一定是电解质。例：SO3溶于水后可以与水反应生成H2SO4而导电，但SO3为非电解质。　　（3）离子化合物呈固态，共价化合物呈液态虽然是电解质但不导电，因为没有自由移动的离子。　　（4）电解质和电解质的水溶液不同，前者为纯净物，后者为混合物。　　2、中学常见的电解质　　酸、碱、大多数盐（中学所学）均是电解质。　　3、电解质导电　　（1）原因：形成自由移动的离子。　　（2）导电能力：相同条件下与溶液中的离子浓度大小有关。　　（二）强电解质和弱电解质　　1、比较：　　强电解质　　　　　　　　　　　　　　弱电解质　　　电离程度　　　全部　　　　　　　　　　　　　　　　部分　　　电离方程式：H2SO4=2H++SO42-　　　　　　　　　　　　　　　　　NaHCOO3=Na++HCO3-　　　　　　　　　　　NaHSO4=Na++H++SO42-　　　　　溶质微粒　　　离子　　　　　　　　　　　　　分子为主，离子为辅　　　实例　　强酸：HCl，HNO3，H2SO4　　　　　　弱酸：HF，HClO，HCOOH，H2CO3　　　　　　　　　HBr，HI等　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　CH3COOH，，H2S，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　H2SO3，H2SiO3，H2O，H3PO4等　　　　　　　强碱：KOH，NaOH，Ba(OH)2　　　　　弱碱：NH3·H2O，Al(OH)3　　　　　　　　　　Ca(OH)2　　　　　　　　　　　　　　等不溶性碱　　　　　　　　　　大多数盐：NaClBaSO4AgCl等　　注意：强弱电解质的判断依据是，该电解质溶解后电离是否完全而不是该溶液中的离子浓度大小。例：BaSO4虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，所以是强电解质。　　2、弱电解质的电离平衡　　（1）概念：在一定条件下弱电解质的电离速率与结合速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，叫做电离平衡状态。　　（2）特点：等，V电离=V结合；　　　　　　　定，离子浓度和分子浓度不变；　　　　　　　动，动态平衡；　　　　　　　变，条件改变电离平衡发生移动，电离为吸热过程。　　（3）影响电离平衡移动的因素：因为电离平衡是动态平衡，其规律仍遵循化学平衡移动原理。　　①浓度：改变浓度电离平衡向削弱该改变的方向移动。加水，弱电解质电离平衡向电离方向移动，但离子浓度均减小。　　②温度：因为电离过程是吸热过程，所以升高温度，弱电解质的电离平衡向电离方向移动。　　（4）多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离……，例如，0.1mol/LH2S溶液中各步电离[H+]为：　　[H+]=1×10-4mol/L　　[H+]=1×10-13mol/L　　电离难的原因为：a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子电离困难的多；b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。　　[例题讲解]　　1、把0.05molNaOH分别加入到下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（）　　A、自来水　　B、0.5mol/L盐酸　　C、0.5mol/L醋酸　　D、0.5mol/L氯化铵　　 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 ：电解质溶液导电能力与该溶液中的离子浓度有关，离子浓度越大，导电能力就越强，导电能力变化不大，说明该溶液中在加入NaOH前后离子浓度无显着变化。A选项中自来水中加入NaOH后离子浓度发生显着变化。C选项中醋酸为弱电解质，反应前离子浓度较小，加入NaOH后发生CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O反应后生成强电解质CH3COONa，离子浓度显着增大。故A、C不选。B、D选项中原溶液中本来就是强电解质，加入NaOH后显然发生了化学反应，但溶液仍然是强电解质的溶液，离子浓度变化不大，故符合题意。　　答案：B、D　　2、硫化氢的水溶液中有如下的动态平衡关系：，在浓度为0.1mol/L的H2S溶液中下列各离子浓度间的关系正确的是（）　　A、[H+]=[HS-]+2[S2-]+[OH-]　　B、2[H+]=2[HS-]+[S2-]+2[OH-]　　C、[H+]=[HS-]+[S2-]　　D、[S2-]+[HS-]+[H2S]=0.1mol/L　　分析：在有关弱电解质溶液中微粒关系的分析中多从两个角度入手分析：①电量守恒，电解质溶液不显电性，故应正，负电荷所带电量总量应相等。本题中阳离子只有H+，H+所带正电荷数应与该溶液中的阴离子（OH-，S2-，HS-）所带电荷数之和相等，所以A正确。②质量守恒，可以是某种元素不同状态的微粒之和在平衡前后守恒，所以达到平衡后三者之和应为0.1mol/L。　　答案：（A、D）　　3、有①、②、③三瓶体积相等，浓度都是1mol/L的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少一半；在③中加入少量CH3COONa固体（加入后溶液呈强酸性）；③不作改变，然后以酚酞作指示剂，用NaOH滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液的体积是　　A、①=③>②　　B、③>②>①　　C、③=②>①　　D、①=②=③　　分析：消耗NaOH的量取决于溶液中能电离的H+的物质的量，H+的物质的量减少；③中加CH3COONa会和HCl发生反应；CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，但能电离出的H+的物质的量不变，加入NaOH后，OH-和CH3COOH电离出的H+反应，使向右移动，直到全部电离，所以消耗NaOH的体积和③一样大，故选C。　　参考练习：　　1、下列物质中属于电解质的是（）　　A、稀硫酸　　B、熔融氢氧化钠　　C、乙醇　　D、HCl溶液　　2、下列物质容易导电的是（）　　A、熔融的氢氧化钠　　B、硝酸钾溶液　　C、硫酸铜晶体　　　　D、无水乙醇　　3、某1∶1的盐酸vmL，与锌完全反应产生H2 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况下为mmL，但反应速率太快，若要降低反应速率，使vmL盐酸仍产生mmLH2，应加入　　A、NaOH　　B、蒸馏水　　C、NaCl晶体　　D、CH3COONa　　4、在氢硫酸溶液中，通入或加入少量下列物质：①O2②Cl2③SO2④CuSO4，能使溶液中的[H+]增大的是（）　　A、①③　　B、②④　　C、②③④　　D、只有①　　5、甲酸的下列性质中，可以 证明 住所证明下载场所使用证明下载诊断证明下载住所证明下载爱问住所证明下载爱问 它是弱电解质的是（）　　A、1mol/L甲酸溶液的[H+]约为1×10-2mol/L　　B、甲酸能与水以任何比例互溶　　C、10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应　　D、在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱　　6、在物质的量浓度相等的两种一元弱酸的钠盐溶液中，分别通入适量的CO2，发生如下反应：　　NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3　　2NaR'+CO2+H2O=2HR'+Na2CO3　　则HR和HR'电离出H+能力大小比较___________　　参考答案：（1）B（2）AB（3）BD（4）B（5）A（6）HR'