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化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14。16Na23啲24A127S32Cl355K39Ca40Mn55Fe56I127选择题CO2含量增加的是单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1?大气中CO2含量的增加会加剧温室效应”。下列活动会导致大气中B.利用风力发电C.增加植被面积D.节约用电用燃烧煤炭供热水2?下列有关化学用语表示正确的是10中子数为10的氧原子：80C.硫化钠的电子式：Na:S:NaMg2+^'7:?的结构D.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥3?下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料4?短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强原子半径：r(X)vr(Y)vr(Z)vr(W)下列指定反应的离子方程式正确的是将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2f+H2O向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe3+O_i_向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al+3NH3?H2O=AI（0H）3j+3NH4向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SQ3J+2Na+根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCOs、分离NaHCOs、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是NHQj下列说法正确的是氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子O.ImoI?L-1Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小常温常压下，22.4LCI2中含有的分子数为6.02>1023个室温下，稀释O.lmolL?-1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强—1通过以下反应均可获取H2。下列有少1=571.6kJmol关说法正确的是太阳光催化分解水制氢：2出△H2=131.3kJmol0(1)=2出9)+02(g)焦炭与水反应制氢：C(s)+H20(g)=CO(g)③甲烷CH4(g)+H20(g)=CO(g)+3H2(g)少3=206.1kJmol+H2(g)反应①中电能转化为化学能反应②为放热反应反应③使用催化剂，AH3减小-1反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的AH3=74.8kJ?mol9?在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是HCl(aq)H2sQzyrSjCM“SiO2H2ONH4CI(aq)C.N2H2咼温、咼压、催化剂"NH3HCI(aq)「HCl(aq)HCI(aq)「电解D.MgCO3HCl(aq)MgCl2(aq)HCi(aq)"MB.FeS2煅烧'SO2HCI(aq)'H2SO4A离子結合为期电解从分子袈电解.贯分子电离为离子反应时间A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B?图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。X的说法正确的是11?化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关物质分子中两个苯环一定处于同一平面不能与饱和Na2CO3溶液反应在酸性条件下水解，水解产物只有一种（NH4）2Fe（SO4）26H2O的实验中，需对1mol化合物X最多能与2molNaOH反应12.制备过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是通入过量C12:Fe2+>H7NH4、C「、SO2-加入少量NaCIO溶液：NH；、Fe2+>H+>SO*、ClO-加入过量NaOH溶液：Na*、Fe2+>NH4、SO:、OH-加入过量NaCIO和NaOH的混合溶液：Na=SO4-、C「、CIO「、OH13?根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2,溶液变浑浊。碳酸的酸性比苯酚的强B室温下，向浓度均为0.1molL-1的BaCl2和CaCS混Ksp(BaSO4)vKsp(CaSO4)合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。C室温下，向FeCb溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀Fe3+的氧化性比I2的强粉溶液，溶液变蓝色。D1室温下，用PH试纸测得：0.1mol?L-Na2SO3溶液的HSO3结合H+的能力比PH约为10;0.1mol?LNaHSO3溶液的PH约为5。SO2的强14.H2C2O4为二元弱酸。20C时，配制一组C(H2C2O4)+C(HC2O4)+C(C2O4-)=0.100mol?L的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随PH的变化曲线如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A.PH=2.5的溶液中:5H2C2O4)+c(C20:-)>C(HC2O4)c(Na+)=0.100mol?L-1的溶液中:+-2.C(H)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(C2O4)C(HC2O4-)=C(C2O4-)的溶液中：c(Na+)>0.100pHmol?L-1+C(HC2O:)PH=7的溶液中：c(Na)>2C(C2O；)15.的恒容密闭容器中反应—定温度下，在3个体积均为1.0L2H2(g)+CO(g)—CHsOH?达到平衡，下列说法正确的是容器温度/K物质的起始浓度/mol?L-1物质的平衡浓度/mol?L-1C(H2)C(CO)C(CH3OH)C(CH30H)I4000.200.1000.080n4000.400.200出500000.100.025A.该方应的正反应放热B.达到平衡时，容器I中反应物转化率比容器n中的大c.达到平衡时，容器n中c(H2)大于容器川中c(H2)的两倍KCID.达到平衡时，容器川中的反应速率比容器I中的大非选择题1H氯化：一►；fc■!电石渣一4打浆(12分)以电石渣［主要成分为Ca(0H)2和CaC03］为原料制备KClO3的 流程 快递问题件怎么处理流程河南自建厂房流程下载关于规范招聘需求审批流程制作流程表下载邮件下载流程设计 如下:Cl氯化过程控制电石渣过量，在75C左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(0H)2作用生成Ca(Cl0)2过滤？转化一一KClO3的反应，Ca(Cl0)2进一步转化为Ca(CI03)2,少量Ca(Cl0)2分解为CaCb和。2。滤渣①生成Ca(Cl0)2的化学方程式为②提高Cl2转化为Ca(CI03)2的转化率的可行措施有(填序号)。A.适当减缓通入Cl2速率B.充分搅拌浆料C.加水使Ca(0H)2完全溶解氯化过程中Cl2转化为Ca(CI03)2的总反应方程式为6Ca(0H)2+6Cl2===Ca(Cl03)2+5CaCl2+6H2O滤渣的主要成分为(填化学式)。滤液中Ca(CIO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(CIO3)2]:n[CaCI2]1:5(填“>”、“<”⑶向滤液中加入稍过量KCI固体可将Ca(CIO3)2转化为KCIO3,若溶液中KCIO3的含量为100g?_，从该溶氯化完成后过滤。可通过以下方法合成Hj(CHjCOJjOPd/C*・NH5OCHKXOn—-―NaBH4扌甲皋苯硝囲NaOH►一』2温度(C)80100液中尽可能多地析出KCIO3固体的方法是化合物H是合成抗心律失常药物泰分达隆的一种中间体(1)D中的含氧官能团名称为(写两种)⑵FAG的反应类型为。写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式①解反应，其水解产物之一能与能发生银镜反应；②能发生水FeCb溶液发生显色反应；分子中只有4种不同化学环境的氢⑷E经还原得到F,E的分子是为C14H17O3N，写出E的结构简式FH请以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备COOH写出制备的合成路线流程图(无机试剂任已知：①苯胺C—NH2)易被氧化浓HNO3浓H2SO4、A用，合成路线流(CH3CO)2O程图示例见本题题干)酸性KMnO4溶液△NO2(12分)过氧化钙(CaO2?8H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。⑴Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2?8H2O。Ca(OH)2+H2O2+6H2O=2CaO2?8H2O反应时通常加入过量的Ca(OH)2，其目的是箱池塘水中加入一定量的CaO2?8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有(填序号)。TOC\o"1-5"\h\z2++2-—A.CaB.HC.CO3D.OH水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4,待MnO(OH)2与「完全反应生成Mn2+和12后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系2+-2-如下.O2甌詡MnO(OH)2-AI2S2S4O2-写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式；。取加过一定量CaO2?8H2O的池塘水样100.00mL,按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000mol?L-1Na2S2O3标准溶液13.50mL。计算该水样中的溶解氧(用mg?L-1表示)，写出计算过程。(15分)实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgSO4和少量Fe、Al的氧化物)为原料制备MgCO3?3H2O。实验过程如下：40%H2SO430%日2。2有机萃取剂废渣一a酸过曹H氧化|一|萃取分液f—fMgCO3?3H2O滤渣含Fe3+的有机相酸溶过程中主要反应的热化学方程式为+2+MgCO3(S)+2H(aq)=2Mg(aq)+CO2(g)+H2O(l)Mg2SiO4(s)+4H(aq)=2Mg(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l)-1△H=-50.4kJ?mol△H=-225.4kJ?mol酸溶需加热的目的是;所加H2SO4不宜过量太多的原因是加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为用右图所示的实验装置进行萃取和分液，以除去溶液中的Fe3+。实验装置图中仪器A的名称为。为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，、静置、分液，并重复多次。请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3?3H2O的实验 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 ：边搅拌边向溶液中2-3次，在50C下干燥，得到MgCO3?3H2O滴加氨水,，过滤、用水洗涤固体反应时间/minI含50mg?L-1N03的水样［已知该溶液中pH=8.5时Mg(OH)2开始沉淀；pH=5.0时AI(OH)3沉淀完全］。20.(14分)铁炭混合物(铁屑和活性炭的混合物)、纳米铁粉均可用于处理水中污染物(1)铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O7的酸性废水通过铁炭混合物在微电池正极上C「2O2-转化为Cr3+，其电极反应式为⑵在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如图所示。当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是。当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是。(3)纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物①一定条件下，向FeSOq溶液中滴加碱性NaBHq溶液，溶液中BH；(B元素的化合价为+3)与Fe2+反应生成纳米铁B(OH)；,其离子方程式为。②纳米铁粉与水中NO；反应的离子方程式为：4Fe+NO；+10H+=4Fe2++NH；+3出。研究发现，若pH偏低将会导致NO3；的去除率下降，其原H含50mg?L-1NO3+50mg③L-1Cu2+的水样粉去除不同水样中金重相同条件下，纳米铁NO；的速率有较大差异(见右图)，产生该差异的可能原因是21.(12分)【选做题】本题包括A、B两小题。请选定其中一个小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A.［物质结构与性质］［Zn(CN)4］2-在水溶液中与HCHO发生如下反应:4HCHO+[Zn(CN)4]+4H+4出。=[Zn(H2。)4】+4HOCH2CNmol。Zn2+基态核外电子排布式为⑵1molHCHO分子中含有键的数目为HOCH2CN的结构简式HI?H(3)H0CH2CN分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是与H20分子互为等电子体的阴离子为[Zn(CN)才-的结构[Zn(CN)4]2-中Zn2%CN「的C原子形成配位键，不考虑空间构型，可用示意图表示为。B.[实验化学]焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的抗氧化剂，在空气中，受热时均易分解。实验室制备少量Na2S2O5的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40C左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入S02，实验装置如下图所示。S02XYZ当溶液pH约为4时，停止反应。在20C静置结晶，生成Na2S2O5的化学方程式为2NaHSO3=2W2S2O5+H2OSO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSOs和CO?，其离子方程式为⑵装置Y的作用是。⑶析出固体的反应液经减压抽滤，洗涤，组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤25C-30C干燥，可获得Na2S2O5固体。和抽气泵。Na2S2O5固体，用饱和SO2水溶液洗涤的目的⑷实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3禾口Na2SO4，其可能的原因是化学试题参考答案选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。A2.B3.D4.B5.C6.C7.A8.D9.C10.A不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。C12.D13.AC14.BD15.AD非选择题（共80分）16.(12分)①2Cb+2Ca(OH)2=②ABCa(CIO)2+CaCl2+2H2O（2）①CaCO3、Ca（OH）2②v（3）蒸发浓缩、冷却结晶（15分）（1）（酚）羟基、羰基、酰胺键CH36HCOO0（2）消去反应18.（12分）（1）（提高H2O2的利用率(2)ADNO2H2Pd/Cx^