伏安法测电阻复习PPT精品课件

初三物理“伏安法”测电阻复习课课题：《“伏安法”测电阻》复习课[2]主要内容：1、欧姆定律2、伏安法测电阻3、“伏安法”测电阻发散中考考点透视*会正确地选用、连接两表，并能正确读取两表的读数，能根据串、并联电路中电流或电压的特点分析、解决有关问题。*会把滑动变阻器连入电路，并能利用滑动变阻器改变电流或分担电压。*能综合地利用欧姆定律及串、并联电路的特点等电学知识分析、解决物理问题。用“伏安法”测电阻 基础知识 税务基础知识象棋入门,基础知识常见鼠类基础知识常用电子元器件基础知识电梯基础知识培训资料 复习：1、“伏安法”测电阻的原理是什么？2、“伏安法”测电阻的实验中需要哪些器材？3、做“伏安法”测电阻实验时，如何正确的使用电压表、电流表、滑动变阻器？4、“伏安法”测电阻的实验中还需要注意什么？5、“伏安法”测电阻的实验中如果电压表或电流表损坏了，还能否继续做实验？应该怎么办？例题一：小梅同学在用“伏安法”测一个小灯泡电阻的实验中，由于粗心，将电路接成如图所示的形式，当她闭合开关时会出现什么问题？例题一发散：小梅同学在用“伏安法”测一个小灯泡电阻的实验中，由于粗心，将电路接成如图所示的形式，当她闭合开关时会出现什么问题？例二.在“伏安法”测电阻实验中，如果电压表损坏了，给你一个电压不变的电源，一只电流表，一个阻值已知的电阻R0，开关和几根导线，使用以上器材测出未知电阻Rx的值，画出电路图，写出所测的物理量和Rx的最后表达式。例二.在“伏安法”测电阻实验中，如果电压表损坏了，给你一个电压不变的电源，一只电流表，一个阻值已知的电阻R0，开关和几根导线，使用以上器材测出未知电阻Rx的值，画出电路图，写出所测的物理量和Rx的最后表达式。方法一：如图1所示说明出步骤：？表达式：例二.在“伏安法”测电阻实验中，如果电压表损坏了，给你一个电压不变的电源，一只电流表，一个阻值已知的电阻R0，开关和几根导线，使用以上器材测出未知电阻Rx的值，画出电路图，写出所测的物理量和Rx的最后表达式。方法二：如图2所示说明出步骤：？表达式：例二.在“伏安法”测电阻实验中，如果电压表损坏了，给你一个电压不变的电源，一只电流表，一个阻值已知的电阻R0，开关和几根导线，使用以上器材测出未知电阻Rx的值，画出电路图，写出所测的物理量和Rx的最后表达式。方法三：如图3所示说明出步骤：？表达式：例二.在“伏安法”测电阻实验中，如果电压表损坏了，给你一个电压不变的电源，一只电流表，一个阻值已知的电阻R0，开关和几根导线，使用以上器材测出未知电阻Rx的值，画出电路图，写出所测的物理量和Rx的最后表达式。方法四：如图4所示说明出步骤：？表达式：例二.在“伏安法”测电阻实验中，如果电压表损坏了，给你一个电压不变的电源，一只电流表，一个阻值已知的电阻R0，开关和几根导线，使用以上器材测出未知电阻Rx的值，画出电路图，写出所测的物理量和Rx的最后表达式。方法五：如图5所示说明出步骤：？表达式：例二.在“伏安法”测电阻实验中，如果电压表损坏了，给你一个电压不变的电源，一只电流表，一个阻值已知的电阻R0，开关和几根导线，使用以上器材测出未知电阻Rx的值，画出电路图，写出所测的物理量和Rx的最后表达式。方法一：如图1所示方法二：如图2所示方法三：如图3所示方法四：如图4所示方法五：如图5所示例题二发散：在“伏安法”测电阻实验中，如果电流表损坏了，给你一个电压不变的电源，一只电压表，一个阻值已知的电阻R0，开关和几根导线，使用以上器材测出未知电阻Rx的值，画出电路图，写出所测的物理量和Rx的最后表达式。专题1微观结构与物质的多样性第二单元微粒之间的作用力第二单元微粒之间的作用力共价键分子间作用力分析氯化氢的形成过程···Cl··：H·＋→Cl····H····通过共用电子对—形成共价键（2）成键微粒：原子(3）成键原因：原子间通过共用电子对（4）成键元素：同种或不同种非金属元素(5)成键的本质:非金属元素的原子间相互结合时，原子间共用最外层上的电子形成共用电子对以达到稳定的电子层结构，共用电子对同时受到两个原子核的吸引。　1、共价键（1）定义：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用力称为共价键。特殊：AlCl3、BeCl2活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。讨论2.用电子式表示共价化合物1）.每个原子均应达到稳定的结构2）.不加中括号[]，不标正负电荷数3）.原子最外层电子数差几电子达稳定结构，原子就提供几个电子，并形成几对共用电子对即有几个共价键书写要求：试一试：写出下列共价分子的电子式：H2Cl2HClCO2N2一对共用电子对..:Cl..:..Cl..:..HCl......HH..两对共用电子对三对共用电子对NN..............OCO............2、用电子式、结构式表示共价分子水二氧化碳﹕HOH﹕﹕﹕氯化氢Cl····H····氮气﹕OCO﹕﹕﹕﹕﹕﹕﹕结构式结构式结构式结构式NNHClHOHOCONN﹕﹕﹕﹕﹕共价分子(单质和化合物统称）一般：差几电子达稳定结构，就需共用几对电子NH3CH4CO2倒Ｖ字型直线型H2O三角锥型正四面体3、球棍模型４、比例模型共价分子中各原子有一定的连接方式，分子有一定的空间结构，可用球棍模型、比例模型表示其空间结构。4、共价分子的空间结构：CO2分子的空间结构结构式：用一条短线来表示原子间的一对共用电子对省略其余的电子H-HCl-ClO=C=ONN离子键和共价键的比较同种元素或同类非金属元素之间活泼金属元素、活泼的非金属元素之间成键元素以为HCl例以NaCl为例表示法共用电子对静电作用成键本质原子阴、阳离子成键微粒共价键离子键[]+－·NaCl··：：·Cl····H····判断下列化合物的类型NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2离子化合物共价化合物含共价键的离子化合物练习：NaOHH2SNaOHMgCl2H2SO4KNO3KNO3CO2练一练：请判断NaOH、Na2O2属于离子化合物还是共价化合物？写出其相应的电子式,并分析两化合物中的成键情况？离子键共价键共价键离子键离子化合物离子化合物共价化合物：直接相邻原子间均以共价键相结合，这样的化合物，称共价化合物。　　　备注：只含有共价键的化合物为共价化合物　　有离子键化合物就是离子化合物5、有机物中碳原子的成键特点：下列说法是否正确？并举例说明1、离子化合物中可能含有共价键。2、共价化合物中可能含有离子键。3、非金属原子间不可能形成离子键。练习：议一议：干冰受热时很容易气化，而CO2气体加热到很高温度也不分解，这是为什么？提示:干冰气化现象是物理变化还是化学变化？干冰气化过程中有没有破坏其中的化学键？干冰（构成微粒CO2分子）CO2气体吸收能量晶体中CO2分子不能自由移动，只能在平衡位置作振动构成微粒仍是CO2分子，CO2分子能自由移动克服分子间作用力（三）分子间作用力想一想：一个C原子与两个O原子通过共价键形成一个CO2分子，CO2分子结合成二氧化碳，那么CO2分子之间是如何结合的呢？分子之间存在着将分子聚集在一起的作用力注意:又叫范德华力。作用力强度比化学键要弱很多主要影响物质的熔沸点和溶解性由分子构成的物质，分子间作用力是影响物质熔沸点和溶解性的重要因素之一。HCl固体液态HClHCl气体吸收能量吸收能量克服分子间作用力分子间作用力的大小决定了物质熔沸点的高低对于由分子构成的物质而言，若结构相似，则分子量越大，熔沸点越高对于结构相似的物质，分子间作用力的大小决定于分子量的大小分析：干冰气化时所克服的是分子间作用力，而CO2气体分解所要克服的是碳氧原子之间的共价键，以上事实说明分子间作用力与化学键是两种强度不同、作用对象不同的作用力。分子间作用力比化学键弱得多，是一种存在于分子之间的，较弱的相互作用。物质F2Cl2Br2I2相对分子量3871160254熔点（℃）-219.6-101-7.2113.5沸点（℃）-188.1-34.658.78184.4熔沸点变化趋势熔沸点逐渐升高一般情况下，相同类型的分子，相对分子量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高二、氢键1.氢键是一种特殊的分子间作用力,不是化学键2.强弱:比化学键弱而比范德华力强3.氢键的表示方法:X—H…YX、Y可以相同，也可以不同,(主要F、O、N)。水的物理性质十分特殊，除熔沸点高外，水的比热容较大，水结成冰后密度变小……结论：以上现象说明，H2O分子间存在着一种特殊作用，这种作用比化学键弱，但比范德华力强，是一种特殊的分子间作用力——氢键，以上现象皆与氢键的存在有关。水分子间的氢键，是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间所形成的分子间作用力。　　阴、阳离子通过离子键相互结合形成化合物或原子间通过共价键形成分子的过程中要放出能量。反之，要使离子键断裂或使共价键断裂，则要吸收能量。讨论：用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。氢键对物质性质的影响⑴氢键的存在使物质的熔沸点相对较高（如HF、H2O）。(3)解释一些反常现象：如水结成冰时，为什么体积会膨胀。(2)氢键的形成使某些物质在水中的溶解度增大（如NH3溶于水）-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸点/℃周期一些氢化物的沸点CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3H2OH2SH2SeH2TeHFHClHBrHI沸点如何变化？分子的形成课堂练习离子键、共价键、分子间作用力都是微粒间的作用力。下列物质中，只存在一种作用力的是（）A.干冰B.NaClC.NaOHD.I2E.H2SO4B