第七章达标测试卷一、选择题(本题包括l0个小题，每小题1分，共10分)1.下列物质发生的变化与空气的成分无关的是（）A.钢铁在空气中生锈B.在晾干的咸菜表面出现食盐晶体C.熟石灰在空气中变质D.生石灰在空气中质量增重2.名称中有“水”字的物质可能是溶液，下列有“水”字的物质属于溶液的是（）A.硬水B.油水C.泥水D.蒸馏水3.在①碘酒②糖水③70﹪的酒精④稀硫酸中溶剂是同一种物质的是()A.①③B.②④C.①②③D.②③④4.只用水不能区分各组物质（物质均为固体）的是（）A.生石灰、氯化钠B.碳酸钙、氢氧化钠C.食盐、氯化钾D.硝酸钾、硝酸铵5.下列关于溶液的说法错误的是（）A．饱和溶液析出晶体后，其溶质的质量分数可能不变B．在溶液里进行的化学反应，通常比较快C．同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大D．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数可能不变6.化学知识中有很多的“相等”，请你判断下列说法中正确的是（）A.溶液稀释前后，溶质的质量相等B.50克熟石灰与50克水混合,形成溶液的质量一定是100克C.50mL的水和50mL的酒精混合，所得溶液的体积等于100mLD.锌和稀硫酸混合后，所得溶液的质量与反应前溶液的质量相等7已知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。20℃时有甲、乙、丙三瓶质量相等的KNO3饱和溶液，若将甲溶液降低温度至10℃，将乙溶液蒸发掉10g水，使之成为高温下的不饱和溶液，从丙中取出一半溶液。此时，甲、乙、丙三瓶溶液中的质量分数的大小关系是（）A．乙>甲>丙B．乙>丙>甲C．丙>乙>甲D．乙>甲=丙8.下列做法能改变溶液中溶质的质量分数的是（）A.将氯化钠的饱和溶液恒温蒸发B.把硝酸钾的饱和溶液升温C.把饱和石灰水升温D.向饱和的蔗糖溶液中加少量的蔗糖9.某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量的生石灰，恢复到原来的温度。下列说法中正确的是()（A）溶液的质量减少（B）溶液的质量不变（C）溶液中溶质的质量分数增大（D）溶液中溶质的溶解度增大10.甲、乙的溶解度曲线如图，将t2℃甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃。下列说法一定正确的是（）A.两溶液仍饱和B.甲溶液仍饱和C.溶质质量分数：甲＝乙D.溶液质量：甲=乙二、填空题(每空l分，共16分)11.将下列溶液中溶质的化学式填在相应的短线上。硫酸溶液；白酒；足量的锌与盐酸反应后的溶液；12.20℃时，向两只试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10g水，使其充分溶解，观察到如图1所示的现象。20℃时， （填“甲”或“乙”）的溶液一定是饱和溶液。右图2中表示甲物质的溶解度曲线的是 （填“a”或“b”）要使试管中剩余的甲固体继续溶解可采用的方法是 。13.请根据图7中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。(l)t2℃时30gA物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是g。(2)将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃（其它条件不变），溶质的质量分数保持不变的是____。(3)当A中含有少量B时，可用法提纯A。14.向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示。（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是（填序号）；（2）图二能表示NaNO3溶解度曲线的是（填“甲”或“乙”）；（3）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是（填序号）。A．甲、乙都是饱和溶液B．所含溶剂质量：甲＜乙C．溶液质量：甲＞乙D．溶质质量分数：甲＞乙15.工人师傅要用98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）稀释成15％的稀硫酸来清洗钢铁的铁锈（水的密度为1g/cm3），求：（l）100mL溶质质量分数为98％的浓硫酸的质量为g，其中溶质的质量为g。（2）将100mL98％的浓硫酸稀释成15％的稀硫酸，约需用水mL。（3）配制该溶液时需要的玻璃仪器有。如果量取浓硫酸时仰视量筒，后果是。三、简答题(本题包括4个小题，共12分)16.用所学知识解释生活中遇到的问题:（1）打开汽水瓶盖，汽水自动喷出来。烧开水时，加热不久在锅底出现许多气泡。（2）碘酒洒到衣服上,斑点用水洗不掉而用酒精很易除去。(3)烧过的菜第二次回锅加热后，虽然没有加盐，但总比原来的咸17.A图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况。B图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。烧杯中盛有水，并加入固体硝酸铵。（1）请你描述甲试管中会出现的现象。（2）在此变化过程中，乙试管氢氧化钙溶液中溶质的质量分数如何变化？并解释其原因。18.如图所示，在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球。（1）现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球的液面沉浮情况有何变化，并简单叙述原因：（2）若要在不用外力的情况下使小球的略上浮，你准备采取的具体方法是：19.我国青藏高原有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的食盐和纯碱（纯碱的溶解度受温度影响较大），因此那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐。请用你学过的知识说明其中的道理。 四、综合题（共12分）20.NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl和物质M(不含结晶水)的溶解度曲线如图1所示，请根据图像和有关信息回答下列问题：（1）t2℃时，NaNO2、NaCl和M的溶解度由大到小的顺序是。（2）如图2所示，当往试管中加入5mL稀盐酸时，试管内立刻产生大量气泡，同时放热使烧杯中饱和溶液变浑浊（不考虑水分蒸发）。请判断：该饱和溶液中的溶质是NaNO2、NaCl和M中的。(3)接近饱和的M溶液转变为饱和溶液,可采用的方法是:(任写一个)（4）分别将NaNO2、NaCl和M的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是。（5）NaNO2有毒，其外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食NaNO2而发生中毒事故。为了区别NaNO2、NaCl固体，某化学兴趣小组同学查阅资料获得如下信息：NaNO2的水溶液呈碱性，NaCl的水溶液呈中性；NaNO2熔点为271℃，NaCl熔点为801℃。①小明同学设计的鉴别实验MATCH_
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_1713557735868_0如下：20℃时分别取NaNO2、NaCl各5.0g于两只小烧杯中，分别加入10mL水（水的密度近似看作1g/cm3），用玻璃棒充分搅拌后观察。你认为此方案是否可行（填“可行”或“不可行”）。(6)．向25.8g含少量氯化钠杂质的碳酸钠白色固体中慢慢加入146g的稀盐酸，放出气体后，烧杯中物质的质量变为163g。（Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）求：（1）白色固体中碳酸钠的质量分数是多少？（2）所得溶液中氯化钠的质量分数是多少？
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