专题二物质结构与性质①离子键②非极性键③金属键④配位键20、（11南平）某含铜的离子结构如右图所示:c.非极性键f•氢键（填字母）C.共价键分子内的作用力有（填编号）。A.氢键B.离子键专题二物质结构与性质二、微粒间作用力与物质性质【阅读】《化学2》P12~16【问题】1、什么是离子键、离子化合物？如何判断化合物中是否含有离子键,是否为离子化合物？离子化合物中是否会存在共价键？2、什么是共价键、共价化合物？如何判断化合物中是否含有共价键,是否为共价化合物？共价化合物中是否会存在离子键？3、你是否会写出化合物的电子式或结构式？举例说明。...
①离子键②非极性键③金属键④配位键20、（11南平）某含铜的离子结构如右图所示:c.非极性键f•氢键（填字母）C.共价键分子内的作用力有（填编号）。A.氢键B.离子键专题二物质结构与性质二、微粒间作用力与物质性质【阅读】《化学2》P12~16【问题】1、什么是离子键、离子化合物？如何判断化合物中是否含有离子键,是否为离子化合物？离子化合物中是否会存在共价键？2、什么是共价键、共价化合物？如何判断化合物中是否含有共价键,是否为共价化合物？共价化合物中是否会存在离子键？3、你是否会写出化合物的电子式或结构式？举例说明。4、什么样的物质中会存在分子间作用力？【练习】P17—1、3、4、5、7【阅读】《化学2》P18~23【问题】1、请列举存在同素异形体的物质，以及存在同分异构体的物质。2、晶体的类型有哪些？你是否会判断晶体的类型？请举例说明。【练习】P24—1、2、3【阅读】《物质结构与性质》P32~37【问题】1、请你从金属键的角度解释金属为什么具有导电性、导热性及延展性？2、如何解释或比较不同金属晶体的熔沸点高低？3、什么是晶胞？如何确定晶胞中所含的微粒个数？【练习】P37—1、2、4【阅读】《物质结构与性质》P38~41【问题】1、什么是晶格能？如何判断不同离子晶体中的晶格能大小？2、如何解释或比较不同离子晶体的熔沸点高低？3、请了解一下关于NaCI和CsCI晶体的晶胞结构，什么是配位数?上述两种晶体中的配位数是多少？【练习】P42—1、2、3、4、5、6、7、8【阅读】《物质结构与性质》P43~51【问题】1、原子轨道的重叠方式有哪些？2、什么是b键与n键？如何判断化合物存在的b键与n键的个数？3、如何判断分子中存在的共价键中，哪些是极性键，哪些是非极性键？4、什么是配位键？如何表示？5、什么是原子晶体，常见的原子晶体有哪些？了解关于金刚石晶体的结构。6、女M可解释或比较不同原子晶体的熔沸点高低？【练习】P52—1、4、6、7、8【阅读】《物质结构与性质》P53~59【问题】1、如何判断范德华力的大小，它与分子晶体的熔沸点有什么关系？2、什么样的分子之间才能存在氢键？氢键的存在对物质性质有何影响？如何表示？3、哪些类别的物质属于分子晶体？4、晶体的类型有哪些？不同类型晶体的结构和性质有哪些差异？【练习】P60—2、3、4、5、6、7一、晶体类型1、（13福建）（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：2"禺+3对戛矚+3曲f①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有（填序号）。a.离子晶体b.分子晶体c.原子晶体d.金属晶体2、（10福建）在生成物中，K2S的晶体类型为3、（09福建）五种元素（C/N/0/Si/Cu）中，电负性最大与最小的两种非金属元素形TOC\o"1-5"\h\z成的晶体属于。4、（11南平）B与C由共价键形成的某化合物BC最高可稳定到2200C，晶体类型为。5、（11漳州）已知BeCb加热易升华，液态BeCS不导电，则BeC"晶体类型为；6、（11泉州二检）NaN3的晶体类型是。7、（11龙岩）羰基铁是一种黄色油状液体，熔点—21C、沸点1028C。由此推测，固体羰基铁更接近于（填晶体类型）。&（11莆田）SO2、CO、NO2、O3常温下均为气体，固态时均属于晶体。9、（10南平）配合物Ni（CO）4常温下为液态，易溶于CC.、苯等有机溶剂。固态Ni（CO）4属于晶体；微粒间作用力的判断（金属键、离子键、共价键、配位键、b键和n键、范德华力和氢键）10（11福建）肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4U）+2N2H4（l）===3N2（g）+4H20（g）△H=—1038.7kJ•mol—1TOC\o"1-5"\h\z若该反应中有4molN—H键断裂，则形成的n键有mol。11、（10福建）已知CN—与N2结构相似，推算HCN分子中b键与n键数目之比为。12、（09福建）C的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的b键与n键的键数之比为。13、（11泉州二检）N2H4分子中（填"含"或"不含”）n键；14、（11龙岩）为减少温室效应，科学家设计反应：CO2+4H2TCH4+2H2O以减小空气中CO2。若有1molCH4生成，则有molab键和moln键断裂。15、（10宁德）1molC2H2分子中含有个n键。16、（11漳州）Kraus用阴离子树脂交换法提取一种组成元素为氯和铍的阴离子，该阴离子内铍原子最外层达到8电子稳定结构，则该阴离子内存在的微粒间的作用力是，阴离子的结构式为。17、（11福建）肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在（填标号）a.离子键b.共价键c.配位键d.范德华力18、（11宁德）[Cr（OH）4]—中存在的化学键是A.离子键B.极性键C.非极性键D.配位键19、（10宁德）K4[Fe（CN）6]中存在的化学键（填序号）在该离子内部微粒间作用力的类型有a.离子键b•极性键d•配位键e.范德华力TOC\o"1-5"\h\z•OII料NIT"I亡电XX.CCHZ21（10南平）配合物D.金属键E.配位键22、（10省质检）ClO2是一种高效安全的消毒剂，熔点-59.5C，沸点10C，构成该晶体的微粒之间的作用力是。
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