《中学化学定量实验》复习典例剖析【实例】Na2SO3样品中Na2SO4的质量分数的测定［方法一］体积法:采用右图所示装置，通过实验测定生成SO2的体积。（1）A中盛放的试剂是，C中盛放的试剂是，（2）检验该装置的气密性的方法是：（3）有同学认为上图中气体发生装置不够完善，请你提出改进意见并说明理由。改进：理由：（4）为使测量的气体体积准确，通常将导管中预先充液体，且读数时要调整广口瓶中的压强，使量筒和广口瓶中的液面。（5）若该实验中所用Na2SO3样品质量为mg,收集到得SO2气体在标准状况下体积为VL,则样品中Na2SO4的质量分数为ABCD浓硫酸饱和NaHSO3溶液伸入到装有水的量筒中，微热法（关闭分液漏斗旋转和塞，把D中导管末端用热毛巾捂住圆底烧瓶一段时间有气泡均匀稳定逸出，移走毛巾后导管内有一段水柱形成即说明整套装置气密性良好。用橡皮管将分液漏斗上口与圆底烧瓶相连平衡压强有利于浓硫酸顺利滴入烧瓶相平1﹣（45V/8m）×100%［方法二］质量法Ⅰ、测SO2质量法采用下图所示装置，通过实验测定生成SO2的质量。（1）A装置的名称，C中盛放的试剂是，（2）E装置的作用是（3）若实验称取10g样品，测得SO2的质量为0.64g，则样品中Na2SO4的质量分数为该方法的缺点是：（只答一点即可）分液漏斗浓硫酸防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入U形管87.4%反应产生的二氧化硫气体有少量滞留不能完全进入U形管Ⅱ、测BaSO4质量法第一步：称取样品质量，置于小烧杯中，第二步：向小烧杯中加入过量稀盐酸，加热第三步：向小烧杯中加入足量BaCl2溶液，然后过滤、洗涤第四步：干燥沉淀，并称取沉淀质量。（1）若该方案中第二步加入过量稀盐酸后不加热，BaCl2能否改成Ba(NO3)2（填“能”或“不能”）；试简述原因。（2）实验中会多次使用到玻璃棒，但作用不同。如过滤中要用到玻璃棒，其作用是；（3）
证明
住所证明下载场所使用证明下载诊断证明下载住所证明下载爱问住所证明下载爱问
SO42-沉淀完全的方法是：；洗涤沉淀的目的是；洗涤沉淀的方法是：；为了检验沉淀是否洗涤干净，应在最后一次的洗涤液中加入。酸性条件下Ba(NO3)2会把SO2氧化成SO42－引流将反应液静置沉淀后，取少量上层清液，再加入一滴BaCl2溶液无浑浊现象除去沉淀吸附的可溶性杂质向过滤器中加入蒸馏水浸没沉淀，待水滤完之后再加蒸馏水。如此反复直到洗涤干净稀H2SO4或AgNO3溶液Ⅲ、质量差法称取ag样品，置于硬质玻璃管中通入氧气加热一段时间，Na2SO3被氧化为Na2SO4；冷却后称得固体质量为bg，再加热冷却称量。（1）该实验中至少应进行次称量（2）实验最后连续两次称量的质量差不超过0.1g的目的是（3）样品中Na2SO4的质量分数为 （4）该方法的缺点是（只答一点即可)［方法三］滴定法用托盘天平称取Na2SO3样品mg配成100mL溶液，然后量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，用cmol／L的酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗酸性KMnO4溶液溶液VmL。（1）该实验中使用到的玻璃仪器有。（2）该实验（填“不需”或“需”）另加指示剂，滴定终点溶液的颜色变化为4保证实验结论的准确性[（71a﹣63b)/8a]×100%加热时Na2SO3不一定完全被氧化烧杯、玻棒、100ml容量瓶、胶头滴管酸式滴定管、碱式滴定管不需溶液由无色变成紫色且半分钟内不再褪去（3）请配平下列离子方程式SO32-＋MnO4－＋H+＝Mn2＋＋SO42－＋H2O（4）某同学按上述方法进行了四次实验，消耗酸性KMnO4溶液溶液的体积分别为12.90mL、15.40mL、13.10mL、13.00mL，则则样品中Na2SO4的质量分数为（5）下列会使测定结果偏高的是()A.酸式滴定管未润洗B.Na2SO3样品在空气中露置过久C.若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失D.Na2SO3水解溶液呈碱性【回归教材】1.一定物质的量浓度溶液的配制（《化学》第一册第55页）2.乙醇结构式的确定（《化学》第二册第142页）3.酸碱中和滴定（《化学》第二册第60页）4.硫酸铜晶体里结晶水含量的测定（《化学》第三册第11页）5.中和热的测定（《化学》第三册第45页）5262531﹣(819c/50m)×100%B
浙公网安备 33021202002483