第二章《化学物质及其变化》第三节氧化还原反应思考：请举几个氧化反应和还原反应的实例,指出这类化学反应的分类标准是什么?观察我们周围的物质，有哪些是被氧化的产物？思考与交流FeFe2O3在我们生活的大气圈中，最具反应活性的物质是什么？它能与哪些物质发生反应？C+O2==CO2S+O2==SO2CH4+2O2==CO2+2H2O点燃点燃点燃氧化反应南钢2号新炉设计炉容：2550m3Fe2O3Fe还原反应幽深的水域隐藏着许多危险的动物，其中最危险的当属放电鱼。这种身长4米的潜伏杀手，狡诈而诡异。它能放出一千多伏的电流，即便是最庞大的猎物也不堪一击。生物体的氧化反应2Cu+O2==2CuO化合价升高，被氧化化合价降低，被还原2NaBr+Cl2==Br2+2NaCl化合价升高，被氧化化合价降低，被还原00+2-2+1-100+1-1物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应物质所含元素化合价降低的反应是还原反应凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应（3）化合价变化本质原因的分析2Na+Cl2==2NaCl+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+化合价的升降——电子的得失化合价升高，失去电子化合价降低，得到电子氧化反应的实质是原子失去电子的过程。还原反应的实质是原子得到电子的过程。2Na+Cl2=2NaCl点燃HCl+17+1+1+17HClδ+δ-H2+Cl2==2HClHClHCl化合价的升降——共用电子对的偏移化合价升高，失去电子化合价降低，得到电子在生成的氯化氢分子中，一对共用电子对偏向于Cl原子而偏离于H原子，使H从0→+1价，被氧化，发生氧化反应；同时使Cl从0→-1价被还原，发生还原反应。化学反应的本质是原子之间的重新组合H2+Cl2=2HCl光照HHClCl2Na＋Cl2＝2NaCl００+１化合价升高，被氧化化合价降低，被还原H2＋Cl2＝2HCl００+１化合价升高，被氧化化合价降低，被还原凡有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。-１-１失电子，得电子，电子对偏离，电子对偏向，（4）氧化还原反应概念体系的建立MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O化合价降低、被还原、得到2e-化合价升高、被氧化、失去2×e-双线桥
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示法从得氧失氧角度分析：一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的反应是氧化还原反应。从化合价升降角度分析：有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。从电子转移角度分析：有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应。局限于得氧失氧的反应是氧化还原反应的表观特征,可作为氧化还原反应的判断依据。氧化还原反应的本质是电子转移一、氧化还原反应失去电子的反应叫氧化反应；得到电子的反应叫还原反应；凡是有电子得失的反应就叫氧化还原反应。某元素失去电子（或电子对偏离)化合价升高氧化反应某元素得到电子（或电子对偏向)化合价降低还原反应（本质）（特征）化合价升高的反应化合价降低的反应有化合价升降的反应得到(偏向)电子的反应失去(偏离)电子的反应有得失(偏向、离)电子的反应氧化反应还原反应氧化还原反应请对下列各反应进行分类：二、氧化剂和还原剂1.氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质[所含元素化合价降低的物质]2.还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质[所含元素化合价升高的物质]2CuO＋C＝2Cu＋CO2H2＋Cl2＝2HCl氧化剂还原剂氧化剂还原剂常见的氧化剂有：①活泼的非金属单质如：Cl2、O2、S等。②高价金属阳离子如：Fe3+、Cu2+等。③高价或较高价含氧化合物如：MnO2、浓H2SO4、HNO3、酸化KMnO4。常见的还原剂有：①活泼或较活泼的金属：如K、Na、Al、Fe等。②一些非金属单质：如H2、C、Si等。③较低态的化合物：CO、SO2、H2S等。３.氧化性和还原性氧化性:氧化剂夺电子的性质（或称氧化能力）氧化剂具有氧化性；还原性:还原剂失电子的性质（或还原能力）还原剂具有还原性。氧化还原反应与四种基本类型反应的关系：化合反应分解反应复分解反应置换反应氧化还原反应非氧化还原反应化学反应按反应物和生成物的种类和类别分化合反应分解反应置换反应复分解反应按反应中是否有离子参加分离子反应非离子反应按反应中是否有电子转移分氧化还原反应非氧化还原反应
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